NH 3
Происхождение названия NH 3 n n Аммиак также может быть обязан своим названием оазису бога Аммона в Северной Африке, находящемуся на перекрестке караванных путей. В очень жарком климате мочевина (NH 2)2 CO, разлагается особенно быстро. Одним из основных продуктов разложения и является аммиак. Оазис «Аммон» в Северной Африке
Происхождение названия NH 3 n n По некоторым другим сведениям, аммиак мог получить современное название от древнеегипетского слова «амониан» . Так называли всех верующих людей, поклоняющихся богу Амону. Люди во время своих ритуальных обрядов нюхали NH 4 Cl, который при нагревании издаёт запах аммиака. Бог Амон в образе барана VIII в. до н. э. (Музей г. Мероэ, Судан)
Происхождение названия NH 3 n Сокращенное название «аммиак» которым мы всегда пользуемся, ввел в обиход в 1801 году русский ученыйхимик, академик Яков Дмитриевич Захаров, который впервые разработал также и систему русской химической номенклатуры. 1781 -1852 г.
История открытия аммиака NH 3 Аммиак был получен в чистом виде в 1774 г. английским химиком Джозефом Луи Пристли. Он нагревал аммониак (хлорид аммония) с гашеной известью (гидроксид кальция). 1711 -1794 г. Пристли назвал газ «щелочным воздухом или летучей щелочью» , поскольку водный раствор аммиака имел все признаки щелочи.
История открытия аммиака NH 3 В 1784 французский химик Бертолле разложением аммиака доказал его элементный состав, который в 1787 получил официальное название «нашатырь» – от латинского названия нашатырной щелочи – sal ammoniac. 1723 -1802 г. Это название сохраняется и до сих пор в большинстве западноевропейских языков (нем. Ammonium chloride, англ. Ammonia, фр. ammoniaque).
Образование молекулы NH 3 Атом азота находится в состоянии sp 3 -гибридизации. 107, 30 Н : N: Н Н : : : : Н : N + H Н Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму На 4 -й гибридизованной p орбитали 109028’ атома N находится неподеленная пара электронов. Форма молекулы – пирамидальная.
Связи N-H полярные, общие электронные пары смещены в сторону атома азота как атома с большей ЭО. ЭО (Н)=2, 1 ЭО (N)=3, 5. Молекула полярная. NH 3 Азот с водородом образует 3 ковалентные связи по обменному механизму
Между молекулами аммиака образуются водородные связи, т. е аммиак в жидком состоянии ассоциирован. NH 3 Водородные связи увеличивают температуры кипения и плавления
Физические свойства NH 3 Р – высокая Газ, легче воздуха в 1, 7 раза Молекулярная кристаллическая решетка 1 V : 700 V, Ц Резкий запах. ТОКСИЧЕН
Способы получения В промышленности: N 2 + 3 H 2 2 NH 3+ 45, 9 к. Дж холодильник теплообменник катализатор турбокомпрессор сепаратор NH 3 смесь азота и водорода Fe, t, p N 2 + 3 H 2 ↔ 2 NH 3
В лаборатории: 1. Действием щелочей на соли аммония: t 2 NH 4 Cl + Ca(OH)2 = Ca. Cl 2 + 2 NH 3↑+2 H 2 O Нашатырь + гашеная известь 2. Гидролиз нитридов: Mg 3 N 2 + 6 H 2 O=3 Mg(OH)2+2 NH 3↑ NH 3
Химические свойства NH 3 -3 NH 3 – низшая степень окисления азота. 1. Аммиак – восстановитель 2. Основные свойства (неподеленная пара электронов) 3. Специфические свойства
Аммиак-восстановитель v Реакция горения аммиака (до N 2): 4 NH 3 + 3 O 2 = 2 N 2+ 6 H 2 O = NH 3
Аммиак-восстановитель NH 3 v Каталитическое окисление аммиака (до NO): 4 NH 3 + 5 O 2 = 4 NO + 6 H 2 O
v Аммиаком можно восстановить некоторые неактивные металлы: NH 3 v Аммиак обесцвечивает перманганат калия: 2 KMn. O 4+2 NH 3= 2 KOH+N 2+ 2 H 2 O +2 Mn. O 2 KMn. O 4 3 Cu. O + 2 NH 3 = 3 Cu + N 2 + 3 H 2 O Br 2 v Аммиак обесцвечивает бромную воду: 3 Br 2 + 8 NH 3 = N 2 + 6 NH 4 Br I цвет
Основные свойства Взаимодействие с водой v Аммиак реагирует с водой, образуя гидрат аммиака (аммиачная вода): NH 3 + H 2 O =NH 4 OH Изменяет окраску индикаторов: Фенолфталеин – б/цв малиновый Лакмус становится синим Гидроксид аммония проявляет все свойства щелочей !!! NH 3
Основные свойства NH 3 Взаимодействие с кислотами NH 3 + HCl → NH 4 Cl хлорид аммония (нашатырь) 2 NH 3 Дым без огня ? ! (Образуется за счет образования хлорида аммония) + H 2 SO 4 → (NH 4)2 SO 4 сульфат аммония
Образование иона аммония NH 3 Три связи образованы по обменному механизму четвертая – по донорно-акцепторному. Донор - молекула или ион, имеющие свободную пару электронов. Акцептор - молекула или ион, имеющие свободную орбиталь. • • H+ + H N H АКЦЕПТОР H ДОНОР H H • • N H H +
Специфические свойства 1. Взаимодействие с гипохлоритом натрия (образование гидразина): 2 NH 3 + Na. Cl. O = N 2 H 4 + Na. Cl+H 2 O Гидразин используют для получения ракетного топлива NH 3
Специфические свойства 2. Взаимодействие с активными металлами (образование амидов): 2 NH 3 + 2 К = 2 KNH 2 + Н 2 NH 3
Специфические свойства NH 3 3. Взаимодействие с органическими веществами (образование аминов): NH 3 + CH 3 Cl → CH 3 NH 2 + HCl
Специфические свойства NH 3 4. Комплексообразование: Cu. SO 4 + 4 NH 3 → [Cu(NH 3)4]SO 4 Cu(OH)2+ 4 NH 3 → [Cu(NH 3)4](OH)2 Благодаря своим электронодонорным свойствам, молекулы NH 3 могут входить в качестве лиганда в комплексные соединения.
Применение аммиака Лекарства (медицина) Окислитель ракетного топлива Соли аммония для паяния Производство взрывчатых веществ NH 3 Получение соды Холодильные установки Аммиак Азотная кислота Обработка драгоценных металлов Удобрения Сульфат аммония (NH 4)2 SO 4 Хлорид аммония NH 4 Cl Карбамид (мочевина) CO(NH 2)2
Отравление аммиаком NH 3 ПДК аммиака составляет 0, 001 мг/л. 1. Нельзя прикасаться к разлитому веществу, это может вызвать болезненный ожог кожных покровов. 2. При отравлении аммиаком нельзя пить, а нужно закапать в глаза альбуцид или промыть глаза раствором борной кислоты. 3. В нос закапать теплое подсолнечное, оливковое или персиковое масло, а лицо, руки и вообще пораженные участки тела промыть 2 -процентным раствором борной кислоты.