Независимое расследование по теме Галогены Цель урока

Независимое расследование по теме «Галогены» . Цель урока: систематизировать и углубить знания о галогенах на основании их сравнительной характеристики; уметь сравнивать свойства простых веществ, работать с учебником.

План урока. n n n n Строение атомов. Следственный эксперимент физиков. Следственный эксперимент химиков. Следственный эксперимент биологов. Следственный эксперимент историков. Выводы. Закрепление. На дом.

Спасибо за урок.

Строение атома n n F+9)2)7 Cl +17)2)8)7 Br +35)2)8)18)7 I +53)2)8)18)18)7

Следственный эксперимент физиков Вещество Агрегат ное состояние Цвет Запах t пл. ºС t кип. ºС Фтор F 2 Газ Светложелтый Резкий, раздражающий -220 -188 Хлор Cl 2 Газ Желтозеленный Резкий, удушлевый -101 -34 Резкий, зловонный -7 +58 Резкий +114 +186 Бром Br 2 Жидкост Буроватоь коричневый Иод I 2 Твердое веществ о Чернофиолетовый с металлическ им блеском.

Следственный эксперимент химиков Химические свойства n n n С металлами: F 2+ Zn = Zn. F 2 2 Sb +3 Cl 2 = 2 Sb. Cl 3 2 Sb + 5 Cl 2 = 2 Sb. Cl 5 2 Fe + 3 Cl 2 = 2 Fe Cl 3 Cu + Br 2 = Cu. Br 2 2 Al + 3 I 2 = 2 Al. I 3 H 2 + Cl 2 = 2 HCl Со сложными веществами: Сl 2 + 2 Na. Br = 2 Na. Cl + Br 2 +2 KI = 2 KBr + I 2 2 F 2+2 H 2 O= 4 HF + O 2

Следственный эксперимент биологов. n n n Фтор, хлор - простые вещества, газы, ядовиты. Элемент фтор входит в состав зубной эмали Участвует в обмене веществ в железах, мышцах, нервных клетках. Ионы хлора важнейшие элементы для живых клеток. Бром для медицинских препаратов. Регулирует процессы возбуждения и торможения ЦНС. Иод входит в состав гормона тироксина, которую вырабатывает щитовидная железа.

Следственный эксперимент историков n n F получен в 1866 г. фр. химиком Анри Муассан. Cl открыт в 1774 г. швед. химиком К. Шееле. Br открыт в 1826 г. фр. химиком А. Баларом. I открыт в 1811 г. фр. Химиком Б. Куртуа.

Выводы n n n Все галогены – неметаллы. В реакциях с металлами или менее электроотрицательными неметаллами галогены являются окислителями. Окислительная способность галогенов падает от фтора к иоду, это связано с увеличением порядкового номера элемента, заряда ядра атома и радиуса атома.

Закрепление: Дайте сравнительную характеристику хлора и брома, указав: а) сходство; б) различие. Ответ поясните уравнениями реакции. n Напишите уравнения химических реакций: Cl 2 + ? = HCl Cl 2 + ? = Al. Cl 3 HCl+ ? = Al. Cl 3+ ? n Составьте электронные формулы хлороводорода и хлора. Укажите вид химической связи.

На дом: n § 17, упр. 7, 8.