Неорганические соединения серы ассистент кафедры химии Вят ГГУ

Неорганические соединения серы ассистент кафедры химии Вят. ГГУ Селезенев Р. В.

Фториды серы Известно 7 фторидов:

Фториды серы. Получение Фторирование хлоридов Из дигалогенидов Фторирование серы Из простых веществ

Фториды серы. Физические свойства

Фториды серы. Химические свойства

Фториды серы. Химические свойства Гидролиз Горение в кислороде Диспропорционирование Взаимодействие с металлами Фторирующие агенты

Хлориды серы. Физические свойства S 2 Cl 2 – золотисто-желтая ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -76°С, т. кип. = 138°С SCl 2 – вишнево-красная ядовитая легкокипящая дурно-пахнущая жидкость, т. пл. = -122°С, т. кип. = 59°С

Хлориды серы. Химические свойства Гидролиз с образованием H 2 S, SO 2, H 2 SO 3, H 2 SO 4, H 2 Sx. O 6 Окисляется кислородом SOCl 2 SO 2 Cl 2

Хлориды серы. Химические свойства Взаимодействуют с азотом … с хлоридом аммония … с тиоцианатом ртути … с сульфанами

Бромиды серы. Получение Прямой синтез SBr 2 был обнаружен как продукт, изолированный в матрице, когда через смесь S 2 Cl 2/SCl 2: Вг 2: Аг в соотношении 1: 1: 150 пропускали микроволновой разряд мощностью 80 Вт, а продукт конденсировали на окне из Csl в гелиевом криостате при 9 К Дибромсульфаны образуются при действии безводного бромоводорода на соответствующие хлориды

Бромиды серы. Свойства Очень нестабильны. Разлагаются при комнатной температуре S 2 Br 2 – гранатово-красная жидкость с т. пл. = -46°С, т. кип. = 54°С

Иодиды серы. Получение Прямым синтезом не получают! S 2 I 2 впервые выделен в ходе реакции S 2 Cl 2 со смесью, HI и N 2 в фреоне при -78°С (катализатор – I 2) При взаимодействии простых веществ в среде Sb. F 5 получено темно-оранжевое соединение состава [S 7 I]+[Sb. F 6]-, а в присутствии As. F 3 [S 14 I 3]3+[Sb. F 6]3 -· As. F 3

Оксофториды серы. Получение Окисление фторидов кислородом Взаимодействие с оксидами галогенов … с оксидом серы(IV) Окисление других оксофторидов

Оксохлориды серы. Получение Окисление хлоридов Хлорирование оксидов

Нитрид серы. Получение Взаимодействие хлоридов с аммиаком и хлоридом аммония Растворение серы в жидком аммиаке

Нитрид серы. Свойства Устойчив на воздухе, но может взрываться при ударе или быстром нагревании (Δf. H° = 460 к. Дж/моль) Плавится при 178, 2°С Нерастворим в воде, подвергается гидролизу только в щелочной среде

Катионы серы

Пероксосерные кислоты Получаются при взаимодействии хлорсульфоновой кислоты с пероксидом водорода … при электролизе раствора серной кислоты (Г. Каро, 1898) Представляют собой кристаллические легкоплавкие вещества с т. пл. (H 2 SO 5) = 45°C, т. пл. (H 2 S 2 O 8) = 65°C Проявляют сильные окислительные свойства

Тиосерная кислота В водной среде быстро разлагается до серы, SO 2, H 2 Sn, H 2 SO 4 и т. д. Безводная кислота нестабильна и разлагается ниже 0°C Получается только в апротонных растворителях Хороший восстановитель

Ди- и политионовые кислоты Получают из дитионата бария Окисляются галогенами, перманганатом калия и др. до сульфатов Восстанавливаются (напр. , Na/Hg) до сульфитов и дитионитов В растворах разлагаются до тиосульфатов, сульфидов и т. д. Политионовые получаются в растворе Вакенродера (р-р H 2 S и SO 2) … при взаимодействии хлорсульфанов с гидросульфитами и гидротиосульфатами … при окислении тиосульфатов