Неорганические лекарственные средства Ca. Cl

Неорганические лекарственные средства Ca. Cl 2*6 H 2 O Mg. SO 4*7 H 2 O Н 2 О 2 Hg. O Zn. SO 4*7 H 2 O Na 2 S 2 O 3*5 H 2 O

Тема: II группа Периодической системы химических элементов им. Д. И. Менделеева. План: l Общая характеристика элементов II группы периодической системы. l Магния сульфат. l Кальция хлорид. l Цинка сульфат. l Ртути окись желтая.

Общая характеристика II группы элементов периодической системы. Элементы главной подгруппы. n Входят щелочно-земельные металлы: бериллий, магний, кальций, стронций, барий, радий. n S-элементы, строение внешнего энергетического уровня – ns 2.

Общая характеристика II группы элементов периодической системы. n Обладают ярко выраженными металлическими свойствами. n Растворимость и основной характер оснований возрастает от Ве к Ra.

Общая характеристика II группы элементов периодической системы. Свойства Be Mg Ca Sr Ba Ra Порядковый номер 4 12 20 38 56 88 Валентные 2 s 2 3 s 2 4 s 2 5 s 2 6 s 2 7 s 2 электроны Степень окисления +2 +2 +2

Общая характеристика II группы элементов периодической системы. Элементы побочной подгруппы. n Входят цинк, кадмий, ртуть. n d-элементы, строение внешнего энергетического уровня: d 10 s 2.

Общая характеристика II группы элементов периодической системы n Металлические свойства ослабевают от цинка к ртути n Их гидроксиды нерастворимы воде и обладают слабоосновными свойствами.

Общая характеристика II группы элементов периодической системы. Свойства Zn Cd Hg Порядковый номер 30 48 80 Валентные электроны 3 d 104 s 2 4 d 105 s 2 6 d 107 s 2 Степень окисления 0, +2 0, +1, +2

Общая характеристика элементов. Магний. Нахождение в природе. n Широко распространен в природе, встречается в виде соединений: ● минерал доломит – Mg. CO 3*H 2 O ● минерал магнезит – Mg. CO 3 ● тальк – 3 Mg. O*4 Si. O 2*H 2 O

Общая характеристика элементов. Магний. Нахождение в природе. n Соли магния содержатся также в почве, в природных водах, особенно морской, и многих минеральных источниках.

Общая характеристика элементов. Магний. Нахождение в природе. n Пищевые источники: абрикосы, персики, цветная капуста, зерновые и бобовые культуры, орехи, отруби, свежие молочные и мясные продукты.

Общая характеристика элементов. Кальций. Нахождение в природе. Относится к распространенным элементам, содержание в земной коре составляет 3, 6 %. n Входит в состав зубной ткани, костей, нервной ткани, мышц, крови.

Общая характеристика элементов. Кальций. Нахождение в природе. n Встречается в виде: ● отложений известняков, мрамора и мела – Са. СО 3 ● гидрокарбоната кальция – Са(НСО 3)2 ● гипса – Са. SO 4*2 H 2 O ●фосфорита – Са 3 РО 4

Общая характеристика элементов. Цинк. Нахождение в природе. n Встречается в виде минералов: ● галлия – Zn. CO 3 ● цинковой обманки – Zn. S.

Общая характеристика элементов. Цинк. Нахождение в природе. n Входит в состав мышечной, зубной и нервной ткани организма человека.

Общая характеристика элементов. Ртуть. Нахождение в природе n Ртуть представляет собой жидкий металл, напоминающий по блеску серебро, поэтому ее называли «серебряная вода» .

Общая характеристика элементов. Ртуть. Нахождение в природе n Распространение в природе крайне невелико: ● в самородном виде, вкрапленная в горные породы.

Общая характеристика элементов. Ртуть. Нахождение в природе ● в виде сульфида ртути ярко-красного цвета Hg. S – киноварь.

Магния сульфат. Magnesii sulfas Mg. SO 4*7 H 2 O

Магния сульфат. Впервые средство стало применяться в Англии. Первоначальное название горькая или английская соль, так как имеет солено- горький вкус.

Магния сульфат.

Магния сульфат. Получение. n Широко распространен в природе в виде кизерита Mg. SO 4*H 2 O 2(Mg. SO 4*7 H 2 O) - постоянный спутник каменной соли.

Магния сульфат. Получение. n Получают из магнезита Mg. CO 3, обрабатывая его серной кислотой. Mg. CO 3 + H 2 SO 4 Mg. SO 4 + CO 2↑ + H 2 O Полученный раствор концентрируют упариванием до кристаллизации, при этом получается Mg. SO 4*7 H 2 O.

Магния сульфат. Описание. По внешнему виду сульфат магния представляет собой: n бесцветные призматические кристаллы n солено-горького вкуса

Магния сульфат. Описание. n хорошо растворяется в воде n практически нерастворим в спирте n выветривается на воздухе.

Магния сульфат. Подлинность. n Mg 2+: Mg. SO 4 + Na 2 HPO 4 + NH 4 OH Mg. NH 4 PO 4↓ + Na 2 SO 4 + H 2 O Выпадает белый кристаллический осадок, растворимый в уксусной кислоте. Условие: в присутствии хлорида аммония. (ГФ)

Магния сульфат. Подлинность. n SO 42 -: Na 2 SO 4 + Ba. Cl 2 Ba. SO 4↓ + Na. Cl 2 Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. (ГФ)

Магния сульфат. Количественное определение. Метод Комплексонометрия (Трилонометрия) n рабочий раствор Трилон Б n индикатор хромоген черный специальный n добавление аммиачного буферного раствора

Магния сульфат. Количественное определение. n титруют от красно-фиолетового до синего окрашивания раствора. Mg 2+ + H 2 Ind Mg. Ind + 2 H+ Mg. Ind + Na 2 H 2 Tp. Б Na 2 Mg. Tp. Б + H 2 Ind

Магния сульфат. Применение. n Как спазмолитическое средство при гипертонической болезни в виде 25 % раствора (подкожно); n для обезболивания родов по 10– 20 мл 25 % раствора (внутримышечно);

Магния сульфат. Применение. n в качестве противосудорожного средства в тех же дозах, что и при обезболивании родов; n как желчегонное средство 20 -25 % раствор (внутрь);

Магния сульфат. Применение. n в качестве слабительного средства по 15 - 30 г на прием внутрь; n оказывает успокаивающее действие на ЦНС: 9 -10 мг % - наступает снотворный эффект, при 15 -18 мг % - наркотическое состояние.

Магния сульфат. Хранение. n Выпускается в порошке и ампулах, содержащих по 2, 5, 10 и 20 мл 25 % раствора. n Хранить препарат следует в небольших, хорошо закупоренных склянках с пробкой, залитых парафином, в сухом месте.

Кальция хлорид. Calcii chloridum Ca. Cl 2*6 H 2 O

Кальция хлорид. Пищевые источники: куриные яйца, гречневая и овсяная каша, горох, фасоль, орехи, семечки подсолнуха, апельсины, изюм, свекла, морковь, виноград, огурец, петрушка, капуста.

Кальция хлорид. Получение. Кальция хлорид получают обработкой карбоната кальция (мрамора) хлороводородной кислотой. Ca. CO 3 + 2 HCl Ca. Cl 2 + CO 2↑ + H 2 O

Кальция хлорид. Получение. Образующийся диоксид углерода улетучивается, а из оставшейся воды выкристаллизовывается чистый хлорид кальция Ca. Cl 2*6 H 2 O.

Кальция хлорид. Описание. Кальция хлорид представляет собой: n бесцветные призматические кристаллы n без запаха n горько-соленого вкуса

Кальция хлорид. Описание. n очень легко растворим в воде, в 95 % спирте n гигроскопичный n на воздухе расплывается.

Кальция хлорид. Подлинность. n Са 2+: 1. Окрашивает бесцветное пламя горелки в кирпично-красный цвет. (ГФ)

Кальция хлорид. Подлинность. 2. С оксалатом аммония. (ГФ) Ca. Cl 2 + (NH 4)2 C 2 O 4 Ca. C 2 O 4↓ + 2 NH 4 Cl Выпадает белый мелкокристаллический осадок, легко растворимый в минеральных кислотах, нерастворимый в уксусной кислоте.

Кальция хлорид. Подлинность. Условие: 1) на холоду 2) нейтральная, слабоуксусная или слабощелочная среда.

Кальция хлорид. Подлинность. n Cl-: Ca. Cl 2 + 2 Ag. NO 3 2 Ag. Cl↓ + Ca(NO 3)2 Белый творожистый осадок, нерастворимый в разбавленной азотной кислоте, но растворим в растворе аммиака. Ag. Cl + 2 NH 4 OH Ag(NH 3)2 Cl + 2 H 2 O Условие: азотнокислая среда. (ГФ)

Кальция хлорид. Количественное определение. Метод Комплексонометрия n рабочий раствор Трилон Б n индикатор кислотный хром темно-синий

Кальция хлорид. Количественное определение. n добавление аммиачного буферного раствора n титруем от красно-фиолетового до синего окрашивания раствора. Ca 2+ + H 2 Ind Ca. Ind + 2 H+ Ca. Ind + Na 2 H 2 Тр. Б Na 2 Ca. Тр. Б + H 2 Ind

Кальция хлорид. Применение. Хранение. ● Хлорид кальция очень широко применяется в медицине: n как кровоостанавливающее средство при легочных, желудочно-кишечных, носовых и маточных кровотечениях; n в хирургической практике для повышения свертываемости крови;

Кальция хлорид. Применение. Хранение. n при аллергических заболеваниях (бронхиальная астма, крапивница) для снятия зуда; n в качестве противоядия при отравлении солями магния.

Кальция хлорид. Применение. Хранят кальция хлорид в небольших, хорошо закупоренных стеклянных банках с пробкой, залитых парафином, в сухом месте.

Цинка сульфат. Zinci sulfas Zn. SO 4*7 H 2 O

Цинка сульфат применялся в медицине с давних времен под названием белого купороса.

Цинка сульфат. Пищевые источники: чеснок, лук, овсяные хлопья, субпродукты, рыба, яйца, мука грубого помола, грибы, сельдь, семена тыквы и подсолнечника.

Цинка сульфат. Получение. n Цинка сульфат получают из природной руды – цинковой обманки, которую подвергают обжигу. 2 Zn. S + 3 O 2 2 Zn. O + 2 SO 2↑

Цинка сульфат. Получение. n Цинка оксид обрабатывают разбавленной серной кислотой, в результате образуется цинка сульфат в растворе. Zn. S + H 2 SO 4 Zn. SO 4 + H 2 O

Цинка сульфат. Получение. n Раствор упаривают до кристаллизации соли в виде гептагидрата – Zn. SO 4*7 H 2 O

Цинка сульфат. Описание. Цинка сульфат представляет собой: n бесцветные прозрачные кристаллы или мелкокристаллический порошок; n имеет вяжущий металлический вкус;

Цинка сульфат. Описание. n без запаха; n очень легко растворим в воде, медленно в глицерине, не растворимый в спирте; n на воздухе выветривается.

Цинка сульфат. Подлинность. n Zn 2+: 1. C гексацианоферратом (II) калия. (ГФ) 3 Zn. SO 4 + 2 K 4 Fe(CN)6 K 2 Zn 3 Fe(CN)6 2↓ + 3 K 2 SO 4 Выпадает белый осадок, растворимый в щелочах и нерастворимый в кислотах.

Цинка сульфат. Подлинность. 2. С сульфидом натрия. (ГФ) Zn. SO 4 + Na 2 S Zn. S↓ + Na 2 SO 4 Выпадает белый аморфный осадок, растворимый в концентрированной соляной кислоте. Условие: нейтральная среда.

Цинка сульфат. Подлинность. n SO 42 -: Zn. SO 4 + Ba. Cl 2 Ba. SO 4↓ + Zn. Cl 2 Выпадает белый осадок, нерастворимый в кислотах и щелочах. (ГФ)

Цинка сульфат. Количественное определение. Метод Комплексонометрия n рабочий раствор Трилон Б n индикатор кислотный хром черный специальный n добавление аммиачного буферного раствора

Цинка сульфат. Количественное определение. n титруем то красно-фиолетового до синего окрашивания раствора. Zn 2+ + H 2 Ind Zn. Ind + 2 H+ Zn. Ind + Na 2 H 2 Тр. Б Na 2 Zn. Тр. Б + H 2 Ind

Цинка сульфат. Применение. Хранение. n Цинка сульфат применяется: ● наружно как антисептическое и вяжущее средство в глазной практике в виде 0, 1; 0, 25; 0, 5 % растворов;

Цинка сульфат. Применение. Хранение. ● в гинекологической практике для спринцевания в виде 0, 1 -0, 5 % раствора; ● редко назначается внутрь как рвотное средство

Цинка сульфат. Применение. Хранение. n Хранить следует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках. Список Б.

Ртути окись желтая. Hydrargyri oxydum flavum Hg. O

Ртути окись желтая. Латинское hydrargirum произошло от греческих слов «хюдор» - вода «аргирос» - серебро

Ртути окись желтая. Получение. Для получения ртути окиси желтой используют реакции осаждения ее из растворимых солей ртути.

Ртути окись желтая. Получение. В разбавленный раствор щелочи медленно вливают концентрированный раствор соли ртути. Hg(NO 3)2 + 2 Na. OH 2 Na. NO 3 + Hg. O↓ + H 2 O Выпадает осадок оксида ртути ярко- желтого цвета.

Ртути окись желтая. Получение. Условие: реакция проводится в темноте, так как может образоваться закись ртути Hg 2 O черного цвета.

Ртути окись желтая. Описание. Ртути окись желтая представляет собой: n тяжелый мелкодисперсный порошок желтого или оранжево-желтого цвета; n в воде нерастворим, но легко растворим в кислотах; n на свету темнеет.

Ртути окись желтая. Подлинность. n Hg 2+: Ртути окись обрабатывают разведенной хлороводородной кислотой, чтобы получить растворимую соль ртути. Hg. O + 2 HCl Hg. Cl 2 + H 2 O

Ртути окись желтая. Подлинность. 1. C растворами щелочей. (ГФ) Hg. Cl 2 + 2 Na. OH Hg. O↓ + 2 Na. Cl + H 2 O Выпадает осадок желтого цвета, растворимый в кислотах.

Ртути окись желтая. Подлинность. 2. С раствором йодида калия. (ГФ) Hg. Cl 2 + 2 KIнедост Hg. I 2↓ + 2 KCl Выпадает осадок красного цвета, растворимый в избытке калия йодида. Hg. I 2 + 2 KI K 2 Hg. I 4

Ртути окись желтая. Количественное определение. Метод Нейтрализация n рабочий раствор хлороводородная кислота n индикатор м/o или м/к

Ртути окись желтая. Количественное определение. n титруют от желтого до красного окрашивания раствора. Hg. O + 4 KCl + H 2 O K 2 Hg. I 4 + 2 KOH + HCl KCl + H 2 O

Ртути окись желтая. Применение. Хранение. n Желтая окись ртути применяется ● как нежное антисептическое и противовоспалител ьное средство для приготовления глазных мазей.

Ртути окись желтая. Применение. Хранение. n Хранить следует с предосторожностью в хорошо закупоренных банках из темного стекла, так как на свету может образоваться закись ртути, что обнаруживается по потемнению препарата. Список Б.