Модель атома в виде булочки с изюмом Дж

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

РЕГИСТРАЦИЯ

Модель атома в виде «булочки с изюмом» (Дж. Томсон, 1903 г. )

Эксперимент Резерфорда, 1910 г.

Модель атома Резефорда 1911 г. Резерфорд: планетарная модель + –

Постулаты Бора E 2 1) Электрон движется по «стационарной» орбите. 2) Переход между орбитами: h = E 2 – E 1 3) «Разрешенные орбиты» : mvr = nh / 2 E 1 h =DE

Квантовая механика 1924 Корпускулярно-волновой дуализм электрона (Луи де Бройль) 1925 Принцип неопределенности Гейзенберга

Уравнение Шрёдингера ψ – волновая функция ψ2 d. V – вероятность нахождения электрона в объеме d. V

Квантовые числа n – главное. Энергия орбитали. n = {1, 2, 3, 4…} l – побочное (орбитальное). Форма орбитали. l = {0, …(n-1)} ml – магнитное. Ориентация в пространстве. ml = {-l, … 0…+l }

Формы атомных орбиталей

Спиновое квантовое число ms – характеризует вращение электрона вокруг своей оси ms: {-½, +½}

Заполнение электронами энергетических уровней Принцип наименьшей энергии: 1→ 2→ 3→… 1 ое правило Клечковского: min (n + l) 2 ое правило Клечковского: при равных (n + l) первым заполняется подуровень с меньшим n Принцип Паули: в атоме нет электронов с одинаковыми значениями всех 4 -х квантовых чисел Правило Хунда: суммарный спин электронов должен быть максимальным

Характеристики атома Энергия ионизации (I, э. В) – энергия, которую необходимо затратить для отрыва электрона от атома.

Характеристики атома Сродство к электрону (ЕСР, э. В) – энергия, которая выделяется при добавлении электрона к нейтральному атому Э + е– = Э–

Характеристики атома Электроотрицательность – способность атома притягивать к себе электроны

Периодическое изменение свойств по периоду число электронов растет от 1 до 8 на внешнем слое радиус атома уменьшается по подгруппе одинаково увеличивается I увеличивается уменьшается ЕСР увеличивается уменьшается ЭО увеличивается уменьшается

Скачать презентацию Модель атома в виде булочки с изюмом Дж

Svetlana-Str_atoma.ppt

Количество слайдов: 14