Многоэлектронный атом Принцип Паули Многоэлектронный атом v

Многоэлектронный атом. Принцип Паули

Многоэлектронный атом v v Электронные оболочки в атомах располагаются слоями. Число вакантных мест в каждом слое строго ограничено. Чем дальше от ядра, тем больше может быть электронов Увеличение числа электронов в атоме и образование новых слоев не сопровождается расширением атома.

В многоэлектронных атомах состояние каждого электрона можно характеризовать квантовыми числами. Межэлектронное отталкивание приводит к тому, что энергия электронов, имеющих одно и то же значение n, но разные значения l, становится различной.

ПРИНЦИП ПАУЛИ Принцип Паули (принцип запрета) -один из фундаментальных принципов квантовой механики, согласно которому два и более тождественных фермиона не могут одновременно находиться в одном квантовом состоянии. ü ü Принцип был сформулирован для электронов Вольфгангом Паули в 1925 г. Полное обобщённое доказательство принципа было сделано им в 1940 г.

Паули внёс существенный вклад в современную физику, особенно в области квантовой механики. Является лауреатом Нобелевской премии по физике за 1945 год.

ЗНАЧЕНИЕ ПРИНЦИПА ПАУЛИ Принцип Паули сыграл решающую роль в понимании закономерностей заполнения электронных оболочек атома Ø послужил исходным пунктом для объяснения атомных и молекулярных спектров Ø применение принципа привело к новой, фермиевской статистике для электронного газа Существенное место занимает принцип Паули в теории ядра, а также в теории ядерных реакций и реакций между элементарными частицами. Ø