Mn Выполнили Гаврик Алина и Шумеева Марина

Mn Выполнили: Гаврик Алина и Шумеева Марина

• Марганец — элемент четвёртого периода побочной подгруппы седьмой группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева с атомным номером 25. • В соединениях проявляет степени окисления от +2 до +7. Наиболее устойчивы и распространены те соединения, в которых степень его окисления равна +2, +4 и +7.

Нахождение в природе, получение и физические свойства • Массовая доля в земной коре составляет 0, 1%. Из соединений, содержащих марганец, наиболее важны минералы, представляющие собой оксиды: пиролюзит Mn. O 2, браунит Mn 2 O 3 и гаусманит Mn 3 O 4. • Получают термическим восстановлением его оксидов кремнием, алюминием, углеродом.

• Наиболее чистый марганец получают электролизом раствора сульфата марганца. • Марганец – серебристо-белый металл, плотность которого 7, 2 г/см 3. внешне похож на железо, но более твердый и хрупкий, плавится при более низкой температуре (1247’С)

Химические свойства марганца • На воздухе покрывается оксидной пленкой, предохраняющей от дальнейшего окисления, но в порошковом состоянии окисляется довольно легко. Взаимодействует с серой, галогенами, азотом, фосфором, углеродом, кремнием, бором, образуя соединения, в которых его степень окисления равна +2.

• При взаимодействии с кислородом образует оксид марганца(4) • При нагревании марганец взаимодействует с водой. • Растворяется как в кислотах окислителях и кислотах восстановителях, образуя соли марганца(2) • Реагирует с щелочными расплавами окислителей, образуя манганаты(6). • Может восстанавливать оксиды других металлов.

Соединения марганца(2) • Оксид марганца(2) Mn. O – кристаллическое вещество зеленовато-серого цвета. Его получают восстановлением других оксидов марганца водородом или оксидоим углерода(2). • Получают действием щелочей на растворы солей марганца(2). • Основные свойства оксида и гидроксида марганца(2) проявляются во взамодействии с кислотными оксидами и кислотами.

• В твердом виде соли марганца(2) бледнорозового цвета, растворы их почти бесцветны. Они подвергаются гидролизу. • Восстановительные свойства преобладают. • Под дейсвием сильных окислителей соли марганца(2) превращаются в соединения марганца более высоких степеней окисления. • Как окислители реагируют с сильными восстановителями.

Соединения марганца(4). • Оксид представляет собой твердое вещество серо-черного цвета, в природ встречается в виде минерала пиролюзита. В лаборатории его можно получить термическим разложением солей, окислением низших или восстановлением высших соединений марганца.

• Оксид и гидроксид марганца(4) проявляем амфотерные свойства. • Оксид марганца(4) в зависимости от условий реакции и веществ, с которыми он взаимодействует, проявляет либо окислительные либо восстановительные свойства. • Манганаты(5) и их растворы окрашены в зеленый цвет. Манганаты устойчивы в щелочной среде; при их окислении хлором образуются перманганаты.

Соединения марганца(7) • Оксид марганца(7) – зеленовато-черная маслянистая жидкость. Неустойчивое соединение, при слабом наревании оно разлагается со взрывом. • Оксид марганца(7) – кислотный. Взаимодействует с основными оксидами и основаниями. • При взаимодействии с водой образует марганцевую кислоту. Она устойчива лишь в разбавленных растворах. В концентрированных разлагается с выделением кислорода. • Является сильным окислителем.