Министерство образования и науки Р. Ф. Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение Высшего профессионального образования Московский Государственный Гуманитарно-экономический университет. Самостоятельная работа по химии№ 2 Тема: <<Главные подгруппы периодической системы Менделеева>> Выполнила студентка: группы-пи 1215 -о Морозова Т. Е Проверил : преподаватель : Овчиников В. Г.
• Оглавление 1 Введение……………………………………………………. . 1 2 Водород………………………………………………………. 2 2. 1 Общие характеристики……………………………………… 3 2. 2 Нахождение в природе……………………………………… 3 2. 3 Получение…………………………………………………. . 3 2. 4 Физические свойства…………………………………………. 4 2. 5 Биологическая роль………………………………………… 4 3 Кислород……………………………………………………. . 5 3. 1 Общие характеристики…………………………………………. 5 3. 2 Нахождение в природе………………………………………… 5 3. 3 Получение…………………………………………………… 6 3. 4 Физические свойства……………………………………. 6 3. 5 Биологическая роль………………………………… 7 4 Заключение…………………………………………………. …… 8 5 Использованная литература………………………………………. 9
2 Водород Водоро д — первый элемент периодической системы элементов; обозначается символом H. Название представляет собой кальку с латинского: лат. Hydrogenium (от др. -греч. ὕδωρ — «вода» и γεννάω — «рождаю» ) — «порождающий воду» . Широко распространён в природе. Катион (и ядро) самого распространённого изотопа водорода 1 H — протон. 2. 1 Три изотопа водорода имеют собственные названия: 1 H — протий (Н) , 2 H — дейтерий (D) и 3 H — тритий (радиоактивен) (T). 2. 2 Простое вещество водород — H 2 — лёгкий бесцветный газ. В смеси с воздухом или кислородом горюч и взрывоопасен. Нетоксичен [2]. Растворим в этаноле и ряде металлов: железе, никеле, палладии, титане, платине. Основная статья: Хронология водородных технологий 2. 3 Выделение горючего газа при взаимодействии кислот и металлов наблюдали в XVI и XVII веках на заре становления химии как науки. Прямо указывал на выделение его и Михаил Васильевич Ломоносов, но уже определённо сознавая, что это не флогистон. Английский физик и химик Генри Кавендиш в 1766 году исследовал этот газ и назвал его «горючим воздухом» . При сжигании «горючий воздух» давал воду, но приверженность Кавендиша теории флогистона помешала ему сделать правильные выводы. Французский химик Антуан Лавуазье совместно с инженером Ж. Менье, используя специальные газометры, в 1783 г. осуществил синтез воды, а затем и её анализ, разложив водяной пар раскалённым железом. Таким образом он установил, что «горючий воздух» входит в состав воды и может быть из неё получен
![2. 4 Водород — самый распространённый элемент во Вселенной [3]. На его долю приходится](https://present5.com/presentation/78526120_437030387/image-4.jpg "2. 4 Водород — самый распространённый элемент во Вселенной [3]. На его долю приходится")
2. 4 Водород — самый распространённый элемент во Вселенной [3]. На его долю приходится около 92 % всех атомов (около 8 % составляют атомы гелия, доля всех остальных вместе взятых элементов — менее 0, 1 %). Таким образом, водород — основная составная часть звёзд и межзвёздного газа. В условиях звёздных температур (например, температура поверхности Солнца ~ 6000 °C) водород существует в виде плазмы, в межзвёздном пространстве этот элемент существует в виде отдельных молекул, атомов и ионов и может образовывать молекулярные облака, значительно различающиеся по размерам, плотности и температуре. Массовая доля водорода в земной коре составляет 1 % — это десятый по распространённости элемент. Однако его роль в природе определяется не массой, а числом атомов, доля которых среди остальных элементов составляет 17 % (второе место после кислорода, доля атомов которого равна ~ 52 %). Поэтому значение водорода в химических процессах, происходящих на Земле, почти так же велико, как и кислорода. В отличие от кислорода, существующего на Земле и в связанном, и в свободном состояниях, практически весь водород на Земле находится в виде соединений; лишь в очень незначительном количестве водород в виде простого вещества содержится в атмосфере (0, 00005 % по объёму). 2. 5 Водород входит в состав практически всех органических веществ и присутствует во всех живых клетках. В живых клетках по числу атомов на водород приходится почти 50 %.
3 Кислород 3. 1 Кислород — элемент 16 -й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы) , второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8. Обозначается символом O (лат. Oxygenium). Кислород — химически активный неметалл, является самым лёгким элементом из группы халькогенов. Простое вещество кислород (CAS-номер: 7782 -44 -7) при нормальных условиях — газ без цвета, вкуса и запаха, молекула которого состоит из двух атомов кислорода (формула O 2), в связи с чем его также называют дикислород. Жидкий кислород имеет светло-голубой цвет, а твёрдый представляет собой кристаллы светло-синего цвета. Существуют и другие аллотропные формы кислорода, например, озон (CAS-номер: 10028 -15 -6) — при нормальных условиях газ голубого цвета со специфическим запахом, молекула которого состоит из трёх атомов кислорода (формула O 3). 3. 2 Кислород – самый распространенный химический элемент в земной коре (~ 49%). В воздухе кислорода содержится около 21%. Кислород важнейший элемент на Земле, он входит в состав многих пород и минералов, которые формируют земную кору; является незаменимым элементом живых организмов, входит в состав белков, жиров, углеводов. ну а сера входит в состав минералов, вулканических минералов, серной кислоты, газов. . . И т. д.
3. 3 Кислород был открыт во второй половине XVIII в. несколькими учеными разных стран. Первым этот газ получил шведский химик К. -В. Шееле в 1772 году, а через два года, не зная об опытах предшественника, — английский химик Дж. Пристли. В 1775 г. французский ученый A. Л. Лавуазье исследовал кислород и дал ему название oxygen. КИСЛОРОД, химический элемент с атомным номером 8, атомная масса 15, 9994. В периодической системе элементов Менделеева кислород расположен во втором периоде в группе VIA; в свободном виде встречается в виде двух модификаций О 2 ( «обычный» кислород) и О 3 (озон). О 2 — газ без цвета и запаха. В природе кислород образуется вследствие фотосинтеза в зеленых листьях растений. 3. 4 Физические свойства. Кислород при нормальных условиях – бесцветный газ без запаха и вкуса. Жидкий кислород имеет бледно-голубой цвет. Твердый кислород существует по крайней мере в трех кристаллических модификациях. Газообразный кислород растворим в воде и, вероятно, образует непрочные соединения типа O 2 ЧH 2 O, а возможно, и O 2 Ч 2 H 2 O.
3. 5 . Биологическая роль кислорода Кислород в атмосфере Земли начал накапливаться в результате деятельности первичных фотосинтезирующих организмов, появившихся, вероятно, около 2, 8 млрд. лет назад. Полагают, что 2 млрд. лет назад атмосфера уже содержала около 1% к ислорода; постепенно из восстановительной она превращалась в окислительную и примерно 400 млн. лет назад приобрела со временный состав. Наличие ватмосфере кислорода в значительной степени о пределило характер биологической эволюции. Аэробный (с участием О 2) обмен веществ возник позже анаэробного (без участия О 2), но и менно реакции биологического окисления, более эффективные, чем древние энергетические процессы брож ения и гликолиза, снабжаютживые организмы большей частью необходимой им энергии. Исключение составляют облигатные анаэробы, например, некото рые паразиты, для которых кислород является ядом. Использование кислоро да, обладающего высоким окислительновосстановительным потенциалом, в качестве конечного акцептораэлектронов в цепи дыхательных ферментов, привело к возникновению биохимического механизма дыхания современного типа. Этот механизм и обеспечивает энергией аэробные органи змы.
4 Заключение В заключении я хотела бы добавиться , что: Физические и химические свойства водорода имеют место применения в следующих областях: из-за того, что он легче воздуха им долгое время наполняли аэростаты, воздушные шары и дирижабли. Водород используется в химической промышленности для восстановления металлов, получения летучих водородных соединений. В будущем водород будет использоваться как экологически чистое топливо. Братья – французы Монгольфье первые осуществили идею подняться на воздушном шаре, наполненном горячим воздухом. В 1783 году совершил полет на воздушном шаре, наполненном водородом французский физик Ж. Шарль. В 1794 году воздушные шары нашли практическое применение в военном деле. В последствии стали применять смесь водорода с гелием. Это было более безопасно, так как водородные шары часто воспламенялись. С 1932 по 1937 год немецкий дирижабль “Граф Цеппелин” совершил 136 полетов из Европы в Южную Америку и 7 полетов – в США и перевез свыше 13 тысяч человек. Потом дирижабли были постепенно вытеснены успехами авиации и вертолетостроения. Сейчас вновь обсуждаются вопросы создания современных дирижаблей. Другое универсальное свойство водорода – самая высокая теплопроводность среди всех газов – находит применение в современной энергетике для охлаждения электрических машин. Кислород применяется в дыхательных смесях, для резки металлов, для окисления горючего, топлива.
Использование литературы Альберт А. , Сержент Е. "Константы ионизации кислот и оснований" М. -Л. : Химия, 1964 Зайцев И. Д. , Асеев Г. Г. "Физико-химические свойства бинарных и многокомпонентных растворов неорганических веществ" М. : Химия, 1988 Киргинцев А. Н. , Трушникова Л. Н. , Лаврентьева В. Г. "Растворимость неорганических веществ в воде" Л. : Химия, 1972 "Краткий справочник по химии" Киев: Наукова думка 1974
Всем спасибо за внимание!
Скачать презентацию Министерство образования и науки Р Ф Федеральное государственное
Министерство образования и науки Р..pptx