Метод молекулярных орбиталей
Ограничения метода ВС • азотная кислота, бензол, озон? ? ? наложение валентных схем или резонансные структуры
Метод МО (Малликен, Хунд): • молекула – совокупность ядер и электронов, • каждый электрон движется в поле остальных электронов и ядер. (связь многоцентровая, многоэлектронная)
ЛКАО • (МО)связ = С 1 (АО 1) + С 2 (АО 2) • (МО)разр = С 3 (АО 1) – С 4 (АО 2) • Энергии АО близки С 1 и С 2 близки максимальное перекрывание, снижение энергии связывающих МО • Энергии АО сильно различаются несвязывающие МО
Принципы метода МО 1. Как и в атоме, в молекуле е занимают соответствующие орбитали. При этом продолжают действовать: • принцип min Е, • принцип Паули, • правило Хунда 2. Число МО = суммарному числу АО
Гомоядерная молекула (Н 2) 1 период 2 период S 2
Гетероядерная молекула СО Н 2 О NH 3 CH 4 Be. H 2 BH 3
Молекулы не с одним центральным атомом С 2 Н 6 С 2 Н 4 С 2 Н 2 С 6 Н 6 С 4 Н 6
Двухатомные гомоядерные молекулы 1 периода Н 2 Не 2 Н 2 - Н 2+
Двухатомные гомоядерные молекулы 2 периода Конец периода (О 2 – F 2) Начало периода (Li 2 – N 2)
Строим энергетическую диаграмму молекулы S 2 • 1. Строим АО внешнего уровня • 2. Определяем число МО: АО = МО 4 АО S + 4 АО S = 8 МО
Строим энергетическую диаграмму молекулы S 2 • 3. Определяем тип перекрывания АО 3 s + 3 s s 3 p + 3 p p и p
Строим энергетическую диаграмму молекулы S 2 • 4. Общий вид МО 3 р 3 р
Строим энергетическую диаграмму молекулы S 2 • 5. Заполняем орбитали электронами 3 р 3 р • Кратность связи? Магнитные свойства?
Cтроим энергетическую диаграмму молекулы СО • 1. Строим АО внешнего уровня • 2. Определяем число МО: АО = МО 4 АО С + 4 АО О = 8 МО
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО • 3. Определяем тип перекрывания АО 2 s + 2 s s 2 p + 2 p p и p
Строим энергетическую диаграмму молекулы СО • Заполняем орбитали электронами
CO (сравнение со строгой диаграммой)
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н 2 О • 1. Строим АО внешнего уровня • 2. Определяем число МО: АО = МО 4 АО О + 2 АО Н = 6 МО
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н 2 О • 3. Определяем тип перекрывания АО 2 s + 1 s s 2 p + 1 s p • 4. Определяем число связывающих, разрыхляющих, несвязывающих МО МОсвязывающих = МОразрыхляющих = АОmin = = 2 * 1 АО Н = 2 МОнесвязывающих = МО – МОсвязывающих – – МОразрыхляющих = 6 – 2 = 2
Строим энергетическую диаграмму молекулы Н 2 О
NH 3 • • МО = 4 АО N + 3 АО Н = 7 МОсвяз = МОразр = 3 * 1 АО Н = 3 МОнесв = 7 – 3 = 1 2 s + 1 s s, 2 p + 1 s p
NH 3
• • CH 4 МО = 4 АО C + 4 АО Н = 8 МОсвяз = МОразр = 4 * 1 АО Н = 4 МОнесв = 8 – 4 = 0 2 s + 1 s s, 2 p + 1 s p
CH 4
Be. H 2 • • МО = 4 АО Be + 2 АО Н = 6 МОсвяз = МОразр = 2 * 1 АО Н = 2 МОнесв = 6 – 2 = 2 2 s + 1 s s, 2 p + 1 s p
• • BH 3 МО = 4 АО B + 3 АО Н = 7 МОсвяз = МОразр = 3 * 1 АО Н = 3 МОнесв = 7 – 3 = 1 2 s + 1 s s, 2 p + 1 s p
Скачать презентацию Метод молекулярных орбиталей Ограничения метода ВС
лекция_4-Метод-МО.ppt