Метод молекулярных орбиталей ( Линейная комбинация атомных

Метод молекулярных орбиталей ( Линейная комбинация атомных орбиталей ) ММО (ЛКАО) Электроны принадлежат молекуле в целом. Вместо атомных орбиталей рассматриваются молекулярные орбитали.

В образовании химической связи могут участвовать как пара, так и один электрон. Состояние электронов в молеку-лах соответствует принципам минимальной энергии, Паули и Гунда.

Молекулярные орбитали строятся из атомных орбиталей путем линейных комбинаций, т. е. путем сложения и вычитания волновых функций. Из N атомных получают N молекулярных орбиталей.

При ЛКАО форму молекулярных орбиталей можно предвидеть, зная форму атомных орбиталей. Во втором периоде валентными электронами являются только s -, p x , p y , p z.

. св s * s Образование и

Образование и. св p x * xp

и. Образование. св p z * zp

Из двух исходных АО получают две молекулярные орбитали: одну с меньшей энергией –связывающую и другую с большей энергией – разрыхля- ющую . .

разр s 1 св s 1 1 s 1 s. Е Энергетическая диаграмма молекулярного иона водорода . АО Н Н АО 2 Н 2 Н MO Парамагнит

Изоэлектронные частицы N 2 , CO, NO + имеют одинаковый набор МО, одинаковую энергетическую последовательность, заселенность электронами и одинаковый порядок связи

O

O 2 ( KK ) s 2 s * 2 p x 2 y 2 z 2 y * 1 z * 1 Обозначение ( KK ) относится к внутренним электронам в O 2 N 2 ( KK ) s 2 s * 2 p x 2 y 2 z