Метод электронного баланса
Метод электронного баланса 0 0 1) 2 Na + +1 H 2 -1 → 2 Na. H 0 +1 вос-ль: Na - 1ē → Na 0 ок-ль: H 2 +4 -2 +4 вос-ль: S 0 ок-ль: +3 O 2 -2 ок-ль: 0 C +3 окисление 2 1 восстановление 4 2 окисление 4 2 1 восстановление 4 6 3 окисление 6 4 2 восстановление +6 -2 O 2 → 2 SO 3 - 2ē → +6 S -2 + 2· 2ē → 2 O 0 3) 2 Fe 2 O 3 вос-ль: + 2· 1ē → 2 H 2 2 -1 0 2) 2 SO 2 + 1 + 3 C 0 → 4 Fe - 4ē → +4 C 0 2 Fe + 2· 3ē → 2 Fe +4 -2 + 3 CO 2
Метод электронного баланса +4 4) -2 0 Pb. O 2 вос-ль: ок-ль: + 2 H 2 → 0 H 2 - 2ē → +4 Pb + 4ē +2 3 Zn 0 3 H + 3· 1ē → 1, 5 H 2 0 6) 4 NH 3 + 3 O 2 -3 N 0 2 окисление 4 2 1 восстановление 0 → 2 N 2 - 3ē → 0 Zn 3(PO 4)2 + 3 H 2 +1 -3 +1 4 +2 +5 -2 вос-ль: 3 Zn - 6ē → ок-ль: 2 2 H → Pb 0 вос-ль: +1 0 5) 3 Zn + 2 H 3 PO 4 → ок-ль: Pb + 2 H 2 O +1 +5 -2 0 +1 -2 0 0 6 3 1 окисление 3 6 2 восстановление +1 -2 + 6 H 2 O 3 N -2 O 2 + 2· 2ē → 2 O 4 окисление 4 3 восстановление
Метод электронного баланса -3 +1 0 7) 4 NH 3 вос-ль: ок-ль: + 5 O 2 -3 N ок-ль: + 3 O 2 -2 S +4 -2 - 6ē → +4 0 S 0 4 5 восстановление +1 -2 +4 -2 4 2 окисление 4 6 3 восстановление 6 O 2 + 2· 2ē → 2 O -2 окисление 6 S -2 + 3 O 2 4 → 2 SO 2 + 2 H 2 O 0 9) 2 Zn. S ок-ль: 5 N -2 0 +2 -2 вос-ль: - 5ē → +2 O 2 + 2· 2ē → 2 O 8) 2 H 2 S +1 -2 → 4 NO + 6 H 2 O 0 +1 -2 вос-ль: +2 -2 4 2 окисление 4 6 3 восстановление +2 -2 → 2 SO 2 + 2 Zn. O - 6ē → +4 S -2 O 2 + 2· 2ē → 2 O
Метод электронного баланса +2 -2 0 10) Cu. O + H 2 → 0 вос-ль: H 2 - 2ē → +2 ок-ль: +3 Cu + 2ē → -2 0 11) Fe 2 O 3 +1 -2 0 Cu + +1 2 0 Cu +3 вос-ль: 2 Al - 6ē → 2 Al +3 0 ок-ль: +4 12) 3 Mn. O 2 0 0 + 4 Al 2 1 восстановление + -2 Al 2 O 3 6 1 окисление 6 6 1 восстановление +3 0 -2 → 3 Mn + 2 Al 2 O 3 +3 вос-ль: 2 Al - 6ē → 2 Al +4 0 ок-ль: окисление 6 2 Fe + 6ē → 2 Fe -2 1 +3 → 2 Fe 0 2 2 2 H 0 + 2 Al H 2 O Mn + 4ē → Mn 6 4 2 окисление 4 6 3 восстановление
Метод электронного баланса 0 13) +1 -1 2 Al + 6 HCl вос-ль: 0 Al Si. H 4 H 2 + 2 O 2 2 окисление 2 3 восстановление +4 -2 → -1 вос-ль: H - 2·ē → +1 -2 Si. O 2 + 2 H 2 O +1 2 H 0 -2 O 2 + 2· 2ē → 2 O 4 2 окисление 4 2 1 восстановление +1 +6 -2 15) Fe + 0 вос-ль: Fe +1 +2 +6 -2 H 2 SO 4 → 0 ок-ль: 0 0 + 3 H 2 3 Al 2 H + 2· 1ē → +4 -1 ок-ль: +3 - 3ē → 0 2 Al. Cl 3 → +1 ок-ль: 14) +3 -1 Fe. SO 4 + H 2 - 2ē → 2 H + 2· 1ē → +2 Fe 0 H 2 0 2 2 1 окисление 2 2 1 восстановление
Метод электронного баланса +4 -2 16) +1 -2 SO 2 + 2 H 2 S → S S + 4ē 2 +4 -3 17) 3 Si + 4 NH 3 → Si 3 N 4 0 Si +1 ок-ль: +2 -2 0 + H 2 0 H 2 - 2ē → +2 ок-ль: Si 0 H 2 0 → Co + 2ē → Co + +1 2 H 0 Co окисление 2 1 восстановление 2 1 окисление 2 4 2 восстановление 2 2 1 окисление 2 2 1 восстановление 0 + 6 H 2 +4 2 H + 2ē → 18) Co. O вос-ль: - 4ē → 2 4 → S 4 4 0 -3 +1 0 вос-ль: + 2 H 2 O - 2·ē → S +4 ок-ль: 3 S 0 -2 вос-ль: +1 -2 0 +1 -2 H 2 O
Скачать презентацию Метод электронного баланса Метод электронного баланса 0
Метод электронного баланса.ppt