Метиловый спирт CH 3 OH-метанол, древесный

Метиловый спирт CH 3 OH-метанол, древесный спирт. Простейший одноатомный спирт, бесцветная ядовитая жидкость. Впервые был найден в древесном спирте в 1661 г. , но лишь в 1834 г. был выделен из продуктов сухой перегонки древесины.

Общая характеристика спиртов n Спирты-это органические соединения гидроксогруппы и углеродного радикала. n Формула спиртов- Cn. H 2 n+1 OH. n Получают метанол из метана CH 4—>CH 3 OH Метанол-прозрачная бесцветная жидкость со слабым спиртовым запахом. Смешивается с водой, ацетоном, спиртами в любых соотношениях. Ядовит!

Способы получения

Способы получения n 1. Синтез из оксида углерода и водорода: СО+2 Н 2—>СН 3 ОН. n 2. Неполное окисление метана и его гомологов: СН 4 —> СН 3 ОН. n 3. Некоторое количество метилового спирта образуется при сухой перегонке древесины. n 4. Промышленный синтез метанола из «водяного газа» : С+Н 2 О—>СО+Н 2 СО+2 Н 2—>СН 3 ОН

Физические свойства n Низшие спирты (до С 15) – жидкости. n Температура плавления=-98°С n Температура кипения=65°С n Плотность=0, 792 г*см ³־ n Критическая температура метанола=239, 65 °С n Метанол токсичен. ПДК составляет 5 мг/м 3 n Прием внутрь 5 -10 мл приводит к тяжелому отравлению n 30 мл и более может быть смертельной

Химические свойства n 1. Спирты реагируют со щелочными металлами: 2 СН 3 ОН+2 Na=2 CH 3 ОNa+H 2. 2. Щелочной гидролиз СН 3 Br+Na. ОН=СН 3 ОН+Na. Br. 3. Окисление на медной проволоке: СН 3 ОН+Cu. O=H- COH+Cu+H 2 O 4. С аммиаком метанол образует метиламины: СН 3 ОН+NH 3=СН 3 NH 2+H 2 O СН 3 ОН+СН 3 NH 2 =(CH 3)2 NH 2+H 2 O.

Применение n Метанол-сырец широко используется в газовой промышленности в целях борьбы и предупреждения гидратообразования в газопроводах при добыче и транспортировки природного и попутного газов.