МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 95 из

МЕТАЛЛЫ В ПЕРИОДИЧЕСКОЙ СИСТЕМЕ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ 95 из 118 элементов - ? ? ? 19% 81% ---

История открытия металлов человеком до нашей эры 8 средние века Au, Ag, Hg, Sn, Pb, Cu, Fe, Zn Bi 1 XVIII век 15 Co, Pt, Ni, Mn, Ba, Mo, W, Te, U, Zr, Sr, Y, Ti, Cr, Be

История открытия металлов человеком Nb, Ta, Pd, Ce, Ir, Os, Ro, Na, K, Ca, Mg, Cd, Li, Al, Th, V, La, Er, Tb, Ru, Rb, Cs, Tl, XIX век In, 38 Ga, Yb, Tm, Sm, Ho, Sc, Pr, Nd, Ge, Gd, Dy, Po, Ra, Ac Eu, Lu, Pa, Hf, Re, Tc, Fr, Np, Pu, Am, Ku, XX век Pm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr, Rf, Db, Sg, Bh, Mt, Hs, Ds, Rg, Cn, Fl, Lv 30 XXI век 3 Uut, Uup, Uus

Металлами являются элементы I – III групп главных подгрупп, и IV-VIII групп побочных подгрупп I А III А IV В VIIIВ Na Mg Al Ti V Cr Mn Fe

Положение элемента в ПС отражает СТРОЕНИЕ ЕГО АТОМОВ Порядковый номер элемента 1. Заряд ядра атома 2. Общее число электронов Номер группы 1. Число электронов на внешнем энергетическом уровне. 2. Высшая валентность элемента, степень окисления Номер периода 1. Число энергетических уровней. 2. Число подуровней на внешнем энергетическом уровне

Кристаллические решетки металлов тетрагональная Тетрагональная ромбоэдрическая объёмноцентрическая кубическая Кубическая объёмноцентрическая гексагональная Кубическая гранецентрированная

Металлическая связь Вспомним сведения о металлической связи определение 1. Какая химическая связь называется понятия металлической? 2. Как образуется металлическая химическая взаимодействие между связь? положительными 3. Какими свойствами обладают вещества благодаря наличию в ионами металла и их строении металлической химическойобщими электронами, связи? 4. Что общего и в чём различия между свободно металлической и ионной связью? перемещающимися 5. Что общего и в чём по всему объёму различия между ковалентной и металлической связью? кристалла металла

8 08. 02. 2018

Свойства металлов = f (строения их атомов) ТВЕРДОСТЬ Все, кроме ртути, при обычных условиях твердые вещества. Самые мягкие – натрий, калий; их можно вещества резать ножом. Самый твердый хром – царапает стекло. ПЛОТНОСТЬ Лёгкие (плотность 5 г/см) Тяжелые (плотность больше 5 г/см). ПЛАВКОСТЬ Легкоплавкие и тугоплавкие ЭЛЕКТРОи ТЕПЛОПРОВОДНОСТЬ МЕТАЛЛИЧЕСКИЙ БЛЕСК ПЛАСТИЧНОСТЬ Хаотичное движение электронов под действием электрического напряжения приобретает направление, в результате чего возникает электрический ток. Электроны отражают световые лучи Механическое воздействие на кристалл с металлической решеткой вызывает только смещение слоев атомов и не сопровождается разрывом связи, и поэтому металл характеризуется высокой пластичностью.

Металлы групп А (металлы главных подгрупп)

Металлы групп А (металлы главных подгрупп) группа период IA 1 II A IV A Щелочные VI A VIIIA Щелочно-земельные 2 3 Li 4 Be 3 11 Na 12 Mg 13 Al 4 19 K 20 Ca 31 Ga 32 Ge 5 37 Rb 38 Sr 49 In 50 Sn 51 Sb 6 55 Cs 56 Ba 81 Tl 82 Pb 83 Bi 7 87 Fr 88 Ra Металлы, соединения которых обладают амфотерностью 113 Uut 114 Fl 84 Po 115 Uup 116 Lv 118 Uu o

Изменение свойств металлов главных подгрупп в группах ВОЗРАСТАЕТ группа IA III A период ОСЛАБЕВАЕТ 2 3 3 11 Na 12 Mg 13 Al 4 19 K 20 Ca 31 Ga 5 37 Rb 38 Sr 49 In Li 4 КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОННЫХ СЛОЁВ Be 6 55 Cs 56 Ba 81 7 87 Fr 88 Ra 113 Tl Uut СИЛА ПРИТЯЖЕНИЯ МЕЖДУ ПОЛОЖИТЕЛЬНЫМ ЯДРОМ И ОТРИЦАТЕЛЬНЫМИ ЭЛЕКТРОНАМИ НА ВНЕШНЕМ ЭЛЕКТРОННОМ СЛОЕ УСИЛИВАЕТСЯ СПОСОБНОСТЬ ОТДАВАТЬ ЭЛЕКТРОНЫ МЕТАЛЛИЧНОСТЬ

Изменение свойств металлов главных подгрупп в периодах группа I A … 1 е- период 2 3 +3 Li 2 е-, 1 е- +11 Na II A … 2 е+4 Be 2 е-, 8 е-, 1 е- III A … 3 е- 2 е-, 2 е- +12 Mg 2 е-, 8 е-, 2 е- +13 Al - 2 е-, 8 е ВОЗРАСТАЕТ ЗАРЯД ЯДРА АТОМА И КОЛИЧЕСТВО ЭЛЕКТРОНОВ НА ВНЕШНЕМ СЛОЕ СИЛА ПРИТЯЖЕНИЯ МЕЖДУ ЯДРОМ И ВАЛЕНТНЫМИ ЭЛЕКТРОНАМИ УМЕНЬШАЕТСЯ РАДИУС АТОМОВ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ ОСЛАБЕВАЕТ СПОСОБНОСТЬ ОТДАВАТЬ ВАЛЕНТНЫЕ ЭЛЕКТРОНЫ МЕТАЛЛИЧНОСТЬ

Металличность – способность атома отдавать электроны ! усиливается

Металлы групп В (металлы побочных подгрупп) переходные металлы (металлы групп В)

Примерный план характеристики металла химический элемент простое вещество -положение в периодической системе, -строение атома, -электроотрицательность, -валентность и степени окисления, -металличность -физ. и хим. свойства, -распространённость, -получение и применение, -кислотно-основный характер оксидов и гидроксидов, -окислительновосстановительная способность

18 08. 02. 2018

Электрометаллургия 2+ 2 Сl. Сu. Сl 2 → Сu на Катоде (восстановление): Сu 2+ + 2 е- = Сu 0 на Аноде (окисление): - - 2 е- = Сl° 2 Cl 2

20 08. 02. 2018

21 08. 02. 2018

22 08. 02. 2018