«МЕТАЛЛЫ» «МОБУ СОШ № 1 с.
«МЕТАЛЛЫ» «МОБУ СОШ № 1 с. Бураево»
Металлов много есть, но дело не в количестве: В команде работящей металлической Такие мастера, такие личности! Преуменьшать нам вовсе не пристало Заслуги безусловные металлов Пред египтянином, китайцем, древним греком И каждым современным человеком.
Повторение 1. История металлов. 2. Распространение в природе. 3. Положение металлов в ПСХЭ. 4. Строение атомов металлов и веществ металлов. 5. Взаимосвязь строения металлов и физических свойств.
История металлов. С глубокой древности человеку были известны 7 металлов: Au, Ag, Cu, Sn, Pb, Fe, Hg.
Часы истории человечества стали отсчитывать время быстрее, когда в его жизнь вошли металлы и сплавы…
l Бронза – сплав меди и олова; l Латунь – сплав меди и цинка; l Мельхиор – сплав меди и никеля; l Дюралюминий – сплав алюминия, меди и магния; l. Железные сплавы – чугун и сталь.
Железный век продолжается … 90% всего количества металлов и металлических сплавов приходится на железные сплавы.
«Прежде чем считать звёзды, посмотри под ноги. » (Древнее изречение) l Содержание в земной коре наиболее распространён ных элементов (в % от массы земной коры)
Из 110 изученных химических элементов к металлам относятся 88. Все наиболее распространённые элементы располагаются в верхней части менделеевской таблицы. Где же находятся металлы?
Строение атомов металлов и веществ металлов. Из положения в ПСХЭ: 1. Атомы металлов на последнем энергетическом уровне имеют 1 – 3 ē Исключения: Ge, Sn, Pb - 4ē Sb, Bi - 5ē Po - 6ē
Металлическая связь – это связь в металлах и сплавах между атом-ионами металлов расположенными в узлах кристаллической решётки, осуществляемая обобществлёнными внешними электронами.
Веществам с металлической связью присущи металлические кристаллические решётки.
Физические свойства металлов
Видеоопыт
Плавление алюминия
Тема: Общие химические свойства металлов
Цель: l Систематизироватьи углубить сведения о химических свойствах металлов
Дом. зад. : . l § 18, упражнения 1 -8.
У атомов металлов большие размеры атомных радиусов. Поэтому металлы легко отдают внешние электроны. На пример: Na 0 - 1ē → Na+1 Al 0 - 3ē → Al +3
Атомы металлов могут только окисляться , т. е. отдавать электроны Me 0 - nē → Me +n Центральному атому в составе кислородосодер жащих кислот Атомам Катиону менее неметаллов Катиону водорода активного металла в составе солей, оксидов В составе воды В разбавленных кислотах
1. Взаимодействие металлов с водой Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2) Cu Hg Ag Взаимодействуют с водой при обычных t 0 Me + H 2 O ≠> условиях При нагревании Me + H 2 O → H 2 + основание Me + H 2 O → H 2 + оксид
Видеоопыт
З а п о м н и!!! С водой взаимодействует только амальгамированный алюминий (лишенный оксидной пленки)
Алюминий с водой
Допишите продукты реакций: Na + H 2 O → Zn + H 2 O →
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИИЙ РЯД АКТИВНОСТИ МЕТАЛЛОВ Li K Ca Na Mg Al || Zn Cr Fe Ni Pb || (H 2) Cu Hg Ag Не вытесняют Вытесняют H 2↑ из растворов H 2↑ из кислот (кроме HNO 3) растворов кислот
2. Металлы с кислотами l 5 Ме с соляной ряд активности. avi l Zn + 2 HCl → Zn. Cl 2 + H 2 ↑
3. Металлы с солями менее активных металлов
Металлы могут восстанавливать катионы менее активных металлов из растворов их солей Zn 0 +Cu+2 Cl 2 → Cu 0 + Zn+2 Cl 2
Все металлы на основании их восстановительной способности по отношению к ионам металлов в водных растворах расположены в электрохимический ряд напряжений металлов: Li K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Ni Pb H 2 Cu Hg Ag Увеличение восстановительных свойств ПРИМЕЧАНИЕ : окислительная способность ионов (катионов) металлов повышается слева направо (при электролизе)
4. Окисление металлов неметаллами (Кислород, сера, галогены…) горение магния. mpg Аl + Br 2. wmv ртуть с серой. avi Сu Fe c Cl 2. avi
С кислородом воздуха легко взаимодействуют щелочные и щелочно-земельные металлы. 4 Li 0 + O 20 → 2 LI+120 -2
Железо, цинк, медь окисляются только при нагревании 3 Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4 to
Внимание ! A u + O 2 ≠> Pt + O 2 ≠>
Металлы с неметаллами образуют бинарные соединения Бромиды – Al. Br 3 Сульфиды – Pb. S Фосфиды – Na 3 Р
5. Окисление металлов оксидами неметаллов l Si. O 2+ Mg. avi
6. Окрашивание пламени ионами металлов: пламя натрий. mpg пламя калий. mpg пламя литий. mpg пламя медь. mpg
Получение металлов l доменная печь чугун. avi l коксотермия свинца. avi l алюмотермия хрома. avi
Допишите практически осуществимые реакции: 1. Ca + HOH → 5. Au + O 2 → 2. Al + HCl → 6. Zn + O 2 → 3. Hg + HCl → 7. Fe + S → 4. Fe + Cu. SO 4→ 8. Li + N 2 →
2ē Проверь себя!!! Ca + 2 HOH →Ca(OH)2 + H 2 6ē 2 Al + 6 HCl → 2 Al. Cl 3 + H 2 2ē Fe + Cu. SO 4 → Fe. SO 4 +Cu Ag + Cu. Cl 2 → не происходит Au + O 2 → не происходит 4ē 2 Zn + O 2 → 2 Zn. O 2ē Fe + S → Fe. S 6ē 6 Li + N 2 → 2 Li 3 N
