Медь Выполнила ученица 10 з класса Коморина Анастасия

Медь Выполнила ученица 10 «з» класса Коморина Анастасия

Общее описание элемента • Медь это химический элемент(металл) с порядковым номером 29, расположенный в I группе (побочной подгруппе) и 4 м периоде периодической системы элементов Д. И. Менделеева.

Физические свойства • тяжелый розово красный металл, мягкий и ковкий, плавится при температуре 1084, 5°С, очень хорошо проводит электрический ток и теплоту

Сплавы меди Латуни — это двойные и многокомпонентные медные сплавы, в которых основной легирующий компонент — цинк (содержание не превышает 45 %). Бро нзы — ряд двойных или многокомпонентных сплавов на основе меди, где основным легирующим компонентом является Sn, Be, Mn, Al или другой элемент (соответственно бронзы называются оловянными, бериллиевыми, марганцевыми, алюминиевыми и т. п. ) Мельхиор — сплав меди с никелем, иногда с добавками железа и марганца. Дюраль (или дюралюминий) это сплав алюминия, меди и магния.

Химические свойства Возможные степени окисления: 0; +1; +2 !!! Самая устойчивая степень окисления +2 +1 Cu+1 – типичный восстановитель Cu+2 – типичный окислитель ДЛЯ ОЛИМПИАДНИКОВ: БЫВАЕТ ЕЩЕ +3 !!!! Cu+3 - ЖУТКИЙ окислитель

• Химические свойства меди Медь – металл, следовательно с другими металлами НЕ реагирует. (на всякий случай написано, вдруг кто то не осведомлен) 1)Медь НЕ реагирует с Н 2, N 2, С, Si !!! 2)Cu + NH 3 = Cu 3 N + H 2 3)Горение меди: Cu + O 2 = Cu 2 O (11000 C) Cu + O 2 = Cu. O 4) Cu + S/Se/Te = Cu 2 S/Se/Te 5) Cu + X 2 = Cu. X 2 6) Реагирует только с ДВУМЯ кислотами : Сu + Н 2 SО 4(конц) = Сu. SО 4 + SО 2 + Н 2 О, Сu + НNO 3(конц) = Сu(NО 3)2 + NО 2 + Н 2 О, Cu + НNО 3(разб) = Сu(NO 3)2 + NO + Н 2 О. 7) В концентрированных растворах цианидов образует комплекс состава [Cu(CN)2]-. Сu + KCN(конц) = K[Cu(CN)2]

Оксиды Cu+1 Окси д ме ди(I) (за кись меди) Cu 2 O — твёрдое вещество красно бурого цвета, нерастворимое в воде и органических растворителях. При нагревании до 1 800 °C разлагается на металлическую медь и кислород. Химические свойства (продолжение на следующем слайде) : 1) Восстанавливается, как и все основные оксиды : Cu 2 О+Н 2=Cu+Н 2 О Cu 2 O+СО=Cu+СO 2 2) Cu 2 O = Cu + O 2

Химические свойства Cu 2 O(продолжение) 3) Реагирует с галагеноводородами. Cu 2 O + HBr = Cu. Br + H 2 Cu 2 O + HI = Cu. I + H 2 4) Реагирует с разбавленной серной кислотой. Cu 2 O + H 2 SO 4(разб) = Cu + Cu. SO 4 + H 2 O 5) Окисление до меди +2 различными окислителями. Примеры: Cu 2 O + HNO 3 = Cu(NO 3)2 + NO 2 + H 2 O Cu 2 O + H 2 SO 4 = Cu. SO 4 + SO 2 + H 2 O 6) Cu 2 O + S = Cu 2 S + SO 2 Cu 2 O + Cu 2 S = Cu + SO 2 7) Cu 2 O + O 2 = Cu. O 8) Cu 2 O + NH 3 + H 2 O = [ Cu(NH 3)2]OH + H 2 O 9) Cu 2 O + HCl(konz) = H[Cu. Cl 2] + H 2 O

Cu +2 • Окси д ме ди(II) (окись меди) Cu. O — основный оксид двухвалентной меди. Кристаллы чёрного цвета . Химические свойства: 1) НЕ реагирует с водой 2) Реагирует с кислотами с образованием соответствующих солей Cu+2 3) Термически разлагается : Cu. O = Cu 2 O + O 2 4) Восстанавливается, как все основные оксиды. 5) При сплавлении с щелочами образуются купраты: Cu. O + Na. OH = Na 2 Cu. O 2 + H 2 O

*** Cu+3 *** • Cu 2 O 3 красные кристаллы, не растворяется в воде. Получение(окисление гидроксида меди(2) пероксодисульфатом калия в щелочной среде) : Сu(OH)2 + K 2 S 2 O 6(O 2) + KOH = Cu 2 O 3 +K 2 SO 4 +H 2 O Термически разлагается: Cu 2 O 3 = Cu. O + O 2

Гидроксид меди • Свежеосажденный Cu(OH)2 растворяется и в концентрированных растворах щелочей: Cu(OH)2+Na. OH=Na 2[Cu(OH)4] • Cu(ОН)2 легко растворяется в водных растворах аммиака. : Cu(OH)2+NH 3=[Cu(NH 3)4](OH)2 • Cu(ОН)2 разлагается при нагревании : Cu(OH)2=Cu. O+H 2 O

Соли меди Cu+1 и Cu+2 • !!!Соли Cu(I) и Cu(II) с рядом молекул и ионов !!! (NH 3, CN , Сl , Br , SCN и др. ) образуют устойчивые комплексные соединения, напр. : (NH 4)2[Cu. Br 3], K 3[Cu(CN)4], K 2[Cu. Cl 4], аммиакаты Аквакомплексы меди: Cu. SO 4+Н 2 О=[Cu(H 2 O)6]SO 4 Ионы Сu 2+ в водном растворе существуют в виде комплексов гексааквамеди (II) [Сu(Н 2 О)6]2+, придающих раствору сине голубую окраску. При добавлении щелочи к такому раствору об разуется голубой осадок гидратированного гидроксида меди (II): [Сu(Н 2 O)6]Сl 2 + Nа. ОН = [Сu(ОН)2(Н 2 О)4] + Nа. Сl + Н 2 О.

Спасибо за внимание!