Медь Выполнила Алферова Анна Ученица 11 А класса

Медь Выполнила: Алферова Анна Ученица 11 «А» класса Лицей № 111

Медь (лат. Cuprum) Медь — элемент побочной подгруппы I гр. , 4 периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Простое вещество медь — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (при отсутствии оксидной плёнки).

Нахождение в природе Медь встречается в природе как в соединениях, так и в самородном виде. Промышленное значение имеют халькопирит Cu. Fe. S 2, также известный как медный колчедан. Иногда медь встречается в самородном виде, масса отдельных скоплений может достигать 400 тонн. Также нередко встречаются месторождения меди в осадочных породах— медистые песчаники и сланцы. Большая часть медной руды добывается открытым способом. Содержание меди в руде составляет от 0, 3 до 1, 0 %.

Физические свойства Медь — золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой, которая придаёт ей характерный интенсивный желтовато-красный оттенок. Тонкие плёнки меди на просвет имеют зеленовато-голубой цвет. Медь обладает высокой теплои электропроводностью (занимает второе место по электропроводности после серебра). Имеет два стабильных изотопа — 63 Cu и 65 Cu, и несколько радиоактивных изотопов. Существует ряд сплавов меди: латуни — с цинком, бронзы — с оловом и другими элементами, мельхиор — с никелем, баббиты — со свинцом и другие.

Химические свойства Простое вещество Не изменяется на воздухе в отсутствие влаги и диоксида углерода. Является слабым восстановителем Не реагирует с водой, разбавленной соляной кислотой Переводится в раствор кислотаминеокислителями или гидратом аммиака в присутствии кислорода, цианидом калия Окисляется концентрированными серной и а зотной кислотами, «царской водкой» , кислородом, галогенами, халькоген ами, оксидами неметаллов Реагирует при нагревании с галогеноводородами.

Химические свойства На влажном воздухе медь окисляется, образуя основный карбонат меди(II): Реагирует с концентрированной холодной серной кислотой: С концентрированной горячей серной кислотой: С безводной серной кислотой при 200 °C: C разбавленной серной кислотой при нагревании в присутствии кислорода воздуха: .

Химические свойства Реагирует с концентрированной азотной кислотой: С разбавленной азотной кислотой: С царской водкой: C разбавленной хлороводородной кислотой в присутствии кислорода: С газообразным хлороводородом при 500— 600 °C: С бромоводородом: .

Химические свойства Также медь реагирует с концентрированной уксусной кислотой в присутствии кислорода: Медь растворяется в концентрированном гидроксиде аммония, с образованием аммиакатов: Окисляется до оксида меди(I) при недостатке кислорода и 200 °C и до оксида меди(II), при избытке кислорода и температурах порядка 400— 500 °C: Медный порошок реагирует с хлором, серой (в жидком сероуглероде) и бромом (в эфире), при комнатной температуре: .

Химические свойства При 300— 400 °C реагирует с серой и селеном: C оксидами неметаллов: Медь реагирует с цианидом калия с образованием дицианокупрата(I) калия, щелочи и водорода: С концентрированной соляной кислотой и хлоратом калия:

Возможные степени окисления В соединениях медь проявляет две степени окисления: +1 и +2. Первая из них склонна к диспропорционированию и устойчива только в нерастворимых соединениях (Cu 2 O, Cu. Cl, Cu. I и т. п. ) или комплексах (например [Cu(NH 3)2]+. Её соединения бесцветны. Более устойчива степень окисления +2, которая даёт соли синего и сине-зелёного цвета. В необычных условиях можно получить соединения со степенью окисления +3 и даже +5.

Применение В электротехнике Теплообмен Для производства труб Сплавы Ювелирные сплавы Архитектура Прогнозируемым новым массовым применением меди обещает стать её применение в качестве бактерицидных поверхностей в лечебных учреждениях для снижения внутрибольничного бактериопереноса: дверей, ручек, перил, столешниц — всех поверхностей, к которым прикасается рука человека.

Биологическая роль Медь является необходимым элементом для всех высших растений и животных. Здоровому взрослому человеку необходимо поступление меди в количестве 0, 9 мг в день.

Спасибо за внимание!