МЕДЬ Строение атома Степени окисления 0

МЕДЬ

Строение атома

Степени окисления 0 +1 +2 +3 +4 +5 – – – Cu +) Cu. O 2 [Cu(NH 3)2] Cu. SO 4 Cu. F 3 Cs 2 Cu+4 F 6 Cu(B 11 H 11)23−

Нахождение в природе • Медный блеск, халькозин Cu 2 S • Халькоперит, медный колчедан Cu. Fe. S 2 • Борнит Cu 5 Fe. S 4 • Ковеллин • Малахит Cu 2 CO 3(OH)2 • Куприт Cu 2 O • Азурит Cu 3(CO 3)2(OH)2 Cu. S

Получение 1. Обжиг сульфида (Пирометаллургия) 2. Растворение в разбавленной серной кислоте (Гидрометаллургия) 3. Электролиз

Физические свойства и применение Золотисто-розовый пластичный металл, на воздухе быстро покрывается оксидной плёнкой. Медь обладает высокой тепло и электропроводн остью, занимает второе место по электропроводности после серебра.

Химические свойства

Взаимодействие с неметаллами

Взаимодействие с кислотами и солями

Соединения

Цепочка реакций Cu → Cu. O → Cu. SO 4 → Cu(OH)2 → Cu. O → Cu ↓ Cu 2 O ↓ C 2 H 5 OH + ↓ Cu → Cu. Cl 2