Медь
Положение в ПС Элемент побочной подгруппы. Электронная формула: Cu 1 s 2|2 s 22 p 6|3 s 23 p 63 d 10|4 s 1 +29 Проявляет степень окисления +1 (например, Cu 2 O) и +2 (н-р, Cu. O)
Нахождение в природе Встречается в основном в связанном виде и входит в состав следующих минералов: медный блеск Cu 2 S, куприт Cu 20, медный колчедан Cu. Fe. S 2, малахит (Cu. OH)2 CO 3
Получение Процесс весьма сложный. Наиболее пригодны для этого оксиды. Cu 2 O + C = 2 Cu + CO Cu 2 O + CO = 2 Cu + CO 2 Полученная медь содержит примеси. Более чистый продукт получается при электролизе.
Физические свойства • • • Металл Светло-розовый цвет Тягучий Вязкий Легко прокатывается Температура плавления 1083 °С • Отличный проводник электрического тока
Химические свойства С простыми в-ми: Cu + Cl 2 = Cu. Cl 2 2 Cu + O 2 = 2 Cu. O Cu + S = Cu. S Со сложными в-ми: Сu + 8 HN 03 = 3 Cu(N 03 )2 + 2 NO + 4 Н 20 Сu + 4 HN 03 = Cu(N 03)2 + 2 N 02+ 2 Н 20 Сu+ 2 H 2 S 04 = Cu. S 04 + S 02 + 2 Н 20
• • Применение Электротехника (кабели, провода) Теплообмен (теплообменные аппараты) Производство труб Сплавы (дюраль, ювелирные изделия, детали машин, оружейные гильзы и тд. )
