Скачать презентацию МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ Скачать презентацию МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ СВОЙСТВА ПРИМЕНЕНИЕ

медьнастя.ppt

  • Количество слайдов: 15

МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ МЕДЬ ЕЕ СТРОЕНИЕ, СВОЙСТВА, ПРИМЕНЕНИЕ

 • Медь — элемент одиннадцатой группычетвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. • Медь — элемент одиннадцатой группычетвёртого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 29. Обозначается символом Cu (лат. Cuprum). Простое вещество медь (CAS-номер: 7440 -50 -8) — это пластичный переходный металл золотисто-розового цвета (розового цвета при отсутствии оксидной плёнки). C давних пор широко используется человеком.

Строение атома: Cu – элемент I группы побочной подгруппы. Сu + 29 ) 2 Строение атома: Cu – элемент I группы побочной подгруппы. Сu + 29 ) 2 ) 8 )18 )1 1 s 2 2 s 22 p 6 3 s 23 p 63 d 10 4 s 1 Степени окисления +1 Cu 2 O +2 Cu. O

Физические свойства: Медь – блестящий, светло-розовый металл; легко прокатывается; температура плавления 1083; плотность 8, Физические свойства: Медь – блестящий, светло-розовый металл; легко прокатывается; температура плавления 1083; плотность 8, 9 г/см 3; Отличный проводник электрического тока (уступает серебру);

Химические свойства: 1. Взаимодействует с неметаллами Cu + Cl 2 = Cu. Cl 2 Химические свойства: 1. Взаимодействует с неметаллами Cu + Cl 2 = Cu. Cl 2 2. При нагревании с кислородом и серой 2 Cu + O 2 = 2 Cu. О Cu + S = Cu. S 3. Взаимодействует с кислотами Cu + 2 H 2 SO 4 (к ) = Cu. SO 4 + SO 2 + H 2 O Cu + 4 HNO 3 (к ) = Cu(NO 3)2 + 2 NO 2 + 2 H 2 O

Получение Медь добывается: а) пирометаллургическим путём 2 Cu 2 S + 3 O 2 Получение Медь добывается: а) пирометаллургическим путём 2 Cu 2 S + 3 O 2 = 2 Cu 2 O + 2 SO 2 2 Cu 2 O + Cu 2 S = 6 Cu + SO 2 б) гидрометаллургическим путём Cu. O + H 2 SO 4 = Cu. SO 4 + H 2 O Cu. SO 4 + Fe = Cu + Fe. SO 4

Нахождение в природе. Аузурит 2 Cu. CO 3 Cu(OH)2 – (55, 5 % меди) Нахождение в природе. Аузурит 2 Cu. CO 3 Cu(OH)2 – (55, 5 % меди)

Халькозин (медный блеск) Cu 2 S – (79, 8% меди) Халькозин (медный блеск) Cu 2 S – (79, 8% меди)

Халькопирит Cu. Fe. S 2 – (30 % меди) Халькопирит Cu. Fe. S 2 – (30 % меди)

Малахит Cu. CO 3 Cu(OH)2 – (57, 4 % меди) Малахит Cu. CO 3 Cu(OH)2 – (57, 4 % меди)

Ковеллин Cu. S – (64, 4 % меди) Ковеллин Cu. S – (64, 4 % меди)

 Соединения меди Cu(OH)2 – студенистый осадок голубого цвета; получают при действии щелочей на Соединения меди Cu(OH)2 – студенистый осадок голубого цвета; получают при действии щелочей на соли Меди: Cu. SO 4 + 2 Na. OH = Cu(OH)2 + Na 2 SO 4 Гидроксид меди При нагревании разлагается: Cu(OH)2 = Cu. O + H 2 O чёрный Легко растворяется в кислотах: Cu(OH)2 + H 2 SO 4 = Cu. SO 4 + 2 H 2 O

Cu. SO 4 – сульфат меди, белого цвета; с водой образует кристаллогидрат голубого цвета Cu. SO 4 – сульфат меди, белого цвета; с водой образует кристаллогидрат голубого цвета Cu. SO 4 * 5 H 2 O; Используется в с/х в качестве антисептика и для борьбы с вредителями.

Биологическая роль меди. Не смотря на то, что ионы меди ядовиты, медь необходима нашему Биологическая роль меди. Не смотря на то, что ионы меди ядовиты, медь необходима нашему организму, она участвует в процессах кроветворения, входит в состав многих ферментов, ускоряющих процессы окисления, стимулирует углеводный обмен, синтез гемоглобина и жиров, образование витаминов. Cu в организме концентрируется в печени.

Сплав меди. Бронза – сплав меди и олова, превосходит медь в твёрдости, устойчива к Сплав меди. Бронза – сплав меди и олова, превосходит медь в твёрдости, устойчива к окислению. Бронзовый век начало III тыс – I тыс до н. э Бронза широко использовалась для изготовления орудий труда, кухонная утварь: чаши, котлы. Изделия из бронзы отливались у египтян, индусов. Ассирийцев.