Скачать презентацию Материаловедение Семинар 2 Методики решения задач на растворы Скачать презентацию Материаловедение Семинар 2 Методики решения задач на растворы

Семинар2-2012.ppt

  • Количество слайдов: 28

Материаловедение Семинар 2. Методики решения задач на растворы “Только из союза двоих, работающих вместе Материаловедение Семинар 2. Методики решения задач на растворы “Только из союза двоих, работающих вместе и при помощи друга, рождаются великие вещи. ” Антуан Де Сент-Экзюпери

Приготовление растворов § Очень часто в практике салонов красоты приходится встречаться со случаями приготовления Приготовление растворов § Очень часто в практике салонов красоты приходится встречаться со случаями приготовления растворов с определенной массовой долей растворенного вещества, смешением двух растворов разной концентрации или разбавлением коцентрированоого раствора водой. 2 16. 02. 2018

Смешение растворов Существует несколько способов смешения растворов: § с помощью расчетной формулы, § “Правила Смешение растворов Существует несколько способов смешения растворов: § с помощью расчетной формулы, § “Правила смешения”, § “Правила креста”, § графического метода, § алгебраического метода. 3 16. 02. 2018

Основные компоненты растворов а) массовая доля растворенного вещества в растворе; § б) масса растворенного Основные компоненты растворов а) массовая доля растворенного вещества в растворе; § б) масса растворенного вещества в растворе; § в) масса раствора. 4 16. 02. 2018

Массовая доля растворенного вещества в растворе (ω) - это отношение массы этого вещества к Массовая доля растворенного вещества в растворе (ω) - это отношение массы этого вещества к массе раствора: § ω - массовая доля растворенного вещества в растворе; § m(в-ва) - масса растворенного вещества в растворе; 5 § m(р-ра) - масса раствора 16. 02. 2018

Массовая доля из формулы (1) можно получить следующие формулы 6 16. 02. 2018 Массовая доля из формулы (1) можно получить следующие формулы 6 16. 02. 2018

Обозначения § ω1 - массовая доля растворенного вещества в первом растворе; § ω2 - Обозначения § ω1 - массовая доля растворенного вещества в первом растворе; § ω2 - массовая доля растворенного вещества во втором растворе; § ω - массовая доля растворенного вещества в новом растворе, полученном при смешивании первого и второго растворов; 7 16. 02. 2018

Обозначения § m 1(в-ва), m 2(в-ва), m(в-ва) массы растворенных веществ в соответствующих растворах; § Обозначения § m 1(в-ва), m 2(в-ва), m(в-ва) массы растворенных веществ в соответствующих растворах; § m 1(р-ра), m 2(р-ра), m(р-ра) массы соответствующих растворов 8 16. 02. 2018

С помощью расчётной формулы Формула для вычисления массовой доли вещества в смеси: 1. Масса С помощью расчётной формулы Формула для вычисления массовой доли вещества в смеси: 1. Масса полученного при смешивании раствора равна: § m(р-ра) = m 1(р-ра) + m 2(р-ра). 2. Определим массы растворенных веществ в первом и втором растворах: § m 1(в-ва)= ω1 • m 1(р-ра), § m 2(в-ва)= ω2 • m 2(р-ра). 9 16. 02. 2018

С помощью расчётной формулы 3. масса растворенного вещества вычисляется как сумма масс веществ в С помощью расчётной формулы 3. масса растворенного вещества вычисляется как сумма масс веществ в исходных растворах: § m(в-ва) = m 1(в-ва) + m 2(в-ва) = ω1 • m 1(р -ра) + ω2 • m 2(р-ра). 4. массовая доля растворенного вещества в полученном растворе равна: ω= m(в-ва) / m(р-ра) 10 16. 02. 2018

При решении задач удобно составлять следующую таблицу Масса растворов Массовая доля растворенного вещества Масса При решении задач удобно составлять следующую таблицу Масса растворов Массовая доля растворенного вещества Масса вещества 11 в растворе 1 -й 2 -й раствор р m 1 m 2 Смесь двух растворов m 1 + m 2 ω1 ω2 ω ω1 m 1 ω2 m 2 ω(m 1+m 2) 16. 02. 2018

“Правило смешения” отношение массы первого раствора к массе второго равно отношению разности массовых долей “Правило смешения” отношение массы первого раствора к массе второго равно отношению разности массовых долей смеси и второго раствора к разности массовых долей первого раствора и смеси Формула удобна тем, что на практике, как правило, массы веществ не отвешиваются, а берутся в определенном отношении 12 16. 02. 2018

“Правило креста” “Правилом креста” называют диагональную схему правила смешения для случаев с двумя растворами: “Правило креста” “Правилом креста” называют диагональную схему правила смешения для случаев с двумя растворами: Получаемые массовые части показывают в каком отношении надо слить исходные растворы 13 16. 02. 2018

Графический метод Отрезок прямой (основание графика) представляет собой массу смеси, а на осях ординат Графический метод Отрезок прямой (основание графика) представляет собой массу смеси, а на осях ординат откладывают точки, соответствующие массовым долям растворенного вещества в исходных растворах: 14 16. 02. 2018

Графический метод Соединив прямой точки на осях ординат, получают прямую, которая отображает функциональную зависимость Графический метод Соединив прямой точки на осях ординат, получают прямую, которая отображает функциональную зависимость массовой доли растворенного вещества в смеси от массы смешанных растворов в обратной пропорциональной зависимости : 15 16. 02. 2018

Алгебраический метод § смешивание растворов решают с помощью составления уравнения или системы уравнений 16 Алгебраический метод § смешивание растворов решают с помощью составления уравнения или системы уравнений 16 16. 02. 2018

Примеры решения задач: § В 100 г 20%-ного раствора соли добавили 300 г её Примеры решения задач: § В 100 г 20%-ного раствора соли добавили 300 г её 10%-ного раствора. § Определите процентную концентрацию раствора 17 16. 02. 2018

Решение с помощью расчетной формулы: 18 16. 02. 2018 Решение с помощью расчетной формулы: 18 16. 02. 2018

Решение с помощью графического метода: 19 Ответ: 12, 5% 16. 02. 2018 Решение с помощью графического метода: 19 Ответ: 12, 5% 16. 02. 2018

Решение путем последовательных вычислений: 1. Сколько растворенного вещества содержится: а) в 100 г 20%-ного Решение путем последовательных вычислений: 1. Сколько растворенного вещества содержится: а) в 100 г 20%-ного раствора; [100 • 0, 2 = 20(г)] б) в 300 г 10%-ного раствора? [300 • 0, 1 = 30(г)] 2. Сколько вещества содержится в образовавшемся растворе? 20 г + 30 г = 50 г 3. Чему равна масса образовавшегося раствора? 100 г + 300 г = 400 г 4. Какова процентная концентрация полученного раствора? (50/400)100 = 12, 5(%) Ответ: 12, 5% 20 16. 02. 2018

Решение с помощью алгебраического метода: Пусть х - процентная концентрация полученного раствора. В первом Решение с помощью алгебраического метода: Пусть х - процентная концентрация полученного раствора. В первом растворе содержится 0, 2 • 100(г) соли, а во втором 0, 1 • 300(г), а в полученном х • (100 + 300)(г) соли. Составим уравнение: 0, 2 • 100 + 0, 1 • 300 = х • (100 + 300); х = 0, 125 (12, 5%) Ответ: 12, 5% 21 16. 02. 2018

1. Решите следующую задачу: Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 1. Решите следующую задачу: Определите концентрацию раствора, полученного при слиянии 150 г 30%-го и 250 г 10%-го растворов перекиси: § Методом пропорций § Алгебраическим способом § Правилом креста Дано: m 1 = 150 г, m 2 = 250 г, ω1 = 30%, ω2 = 10%. Найти: ω3 22 16. 02. 2018

2. Решите следующую задачу правилом креста: Определите, сколько нужно взять 10% -го раствора соли 2. Решите следующую задачу правилом креста: Определите, сколько нужно взять 10% -го раствора соли и 30%-го раствора этой же соли для приготовления 500 г 20%-го раствора: Дано: ω1 = 10%, ω2 = 30%, ω3 = 20%, m 3 = 500 г. Найти: m 1, m 2 23 16. 02. 2018

3. Решите следующую задачу правилом креста: Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 3. Решите следующую задачу правилом креста: Определите, сколько нужно взять растворов соли 60%-й и 10%-й концентраций для приготовления 300 г раствора 25%-й концентрации : Дано: ω1 = 60%, ω2 = 10%, ω3 = 25%, m 3 = 300 г. Найти: m 1, m 2 24 16. 02. 2018

4. Решите следующую задачу алгебраическим способом и правилом креста: Определите массу раствора Nа 2 4. Решите следующую задачу алгебраическим способом и правилом креста: Определите массу раствора Nа 2 СО 3 10%-й концентрации и массу сухого кристаллогидрата Na 2 CO 3 • 10 H 2 O, которые нужно взять для приготовления 540 г раствора 15%-й концентрации: Дано: ω1 = 10%, ω3 = 15%, m 3 = 540 г. Найти: m 1, m 2 25 16. 02. 2018

5. Решите следующую задачу правилом креста: Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора 5. Решите следующую задачу правилом креста: Сколько воды нужно добавить к 250 г раствора перекиси водорода для понижения концентрации с 45% до 10%? : Дано: ω1 = 45%, ω3 = 10%, m 1 = 250 г. Найти: m 2 26 16. 02. 2018

6. Решите следующую задачу правилом креста: Сколько сухой соли нужно добавить к 250 г 6. Решите следующую задачу правилом креста: Сколько сухой соли нужно добавить к 250 г раствора 10%-й концентрации для ее увеличения до 45%? Дано: ω1 = 10%, ω3 = 45%, m 1 = 250 г. Найти: m сухой соли 27 16. 02. 2018

Контрольная работа Сколько воды нужно добавить к раствору перекиси водорода для понижения концентрации (у Контрольная работа Сколько воды нужно добавить к раствору перекиси водорода для понижения концентрации (у каждого свой вариант)? : § Дано: § ω1 = § ω3 = § m 1 = Найти: m 2