Марганец и его соединения Шперлинг Максим 10 «З»

Марганец и его соединения Шперлинг Максим 10 «З» класс. Гимназия №

Марганец как элемент Твердый металл серого цвета. В соединениях проявляет степени окисления +2, +4, +6, +7. Чем выше степень окисления, тем более ковалентны соответствующие соединения, тем выше кислотность оксидов. • Также Марганец может проявлять все возможные с. о. в диапазоне от +1 до +

Соединения марганца Реагирует с кислотами, образуя соли марганца (( ||)||) : : Mn+2 HCl=Mn. Cl 22 +H+H 22 ↑↑ При нагревании марганец взаимодействует с кислородом, галогенами, углеродом, бором, кремнием, серой. При взаимодействии марганца с кислородом образуются смешанные оксиды: 3 Mn+2 O 22 →→ Mn. Mn 33 OO 44 (t)(t) Измельченный марганец при нагревании реагирует с водой: Mn+2 H 22 O→Mn(OH) 22 +H+H 22 ↑↑ (t)(t)Mn:

Марганец пассивируется в обычных условиях концентрированными кислотами — окислителями, хотя при нагревании реакция идет: 33 Mn+8 HNO 33 → 3 Mn(NO 33 ))22 +2 NO+4 H 22 0(t) При взаимодействии с разбавленными кислотами выделяется водород: Mn+2 HCl →→ Mn. Cl 22 +H+H 22 ↑↑ Марганец взаимодействует со щелочами в присутствие окислителя: Mn+2 KOH+O 2→K 22 Mn. O 44 +H+H 22 OO !!!!!!Соединения марганца

Mn: при нагревании энергично взаимодействует с неметаллами — кислородом (образуется смесь оксидов Марганца разной валентности (в ЕГЭ – только Mn. O) ), азотом, серой, углеродом, фосфором, кремнием, бором и галогенами: Mn+O 22 →Mn. O (в ЕГЭ)!!! Mn+Hal 22 →Mn. Hal 22 (t) 33 Mn+N 2→Mn 33 NN 22 (t)(t) Mn+S→Mn. S 2 Mn+Si→Mn 22 Si. Si Mn+C→Mn 22 CC 3 Mn+2 P→Mn 33 PP

Оксид марганца (IV) восстанавливается до оксида марганца (II): Mn. O 22 +H+H 22 →Mn. O+H 22 00 Оксид марганца (IV) не реагирует с водой, а при взаимодействии с кислотами образуются соли марганца (II): Mn. O 22 +H+H 22 SOSO 4(4(к)к) →Mn. SO 44 ++ OO 22 ↑+2 H 22 O (t) При взаимодействии с oo щелочью: Mn. O 22 +2 KOH →K→K 22 Mn. O 33 +H+H 22 O (t)Оксид марганца (IV) : : Соединения марганца

При взаимодействии солей марганца (II) со щелочами выпадает белый, нерастворимый осадок Mn(OH)22 : : Mn. SO 44 +2 Na. OH→Mn(OH)22 ↓+Na 22 SOSO 44 Марганец (II) при взаимодействии с сильными окислителями переходит в различные степени окисления в зависимости от реакции среды: 1)Mn 2+ 2+ + + сильный окислитель ++ OH OH— →Mn→Mn+4+4 , Mn+6+6 2)2) Mn. Mn 2+ 2+ + + сильный окислитель ++ H H++ →Mn→Mn+2+2 Соли марганца (II) Соединения марганца

При взаимодействии с киcлотами от дает соли марганца (II): Mn(OH)22 +2 HCl→Mn. Cl 22 +2 H+2 H 22 OO При стоянии на воздухе гидроксид марганца (II) переходит в оксогидроксид, который далее окисляется до оксида марганца (IV): Mn(OH) 22 +1/2 O 22 +H+H 22 O→Mn. O(OH)22 →Mn. O 22 Гидроксид марганца ( II)II)Соединения марганца

Манганат калия K 22 Mn. О 44 — устойчив в щелочной среде. Он образуется при восстановлении перманганата калия в щелочной среде, например: Na. Na 22 SOSO 33 +2 KMn. O 44 +2 KOH→Na 22 SOSO 44 +K+K 22 Mn. O 44 +H+H 22 OO Для Mn 6+6+ характерны следующие продукты окислительно-восстановительных реакций: Mn. Mn 6+6+ +OH+OH— → → Mn. O 22 , Mn(OH)22 ; ; Mn. Mn 6+6+ +H+H++ →Mn→Mn 2+2+ ; ; Mn. Mn 6+6+ ++ сильный окислитель→ Mn. Mn 7+7+ Например: 2 K 2 K 22 Mn. O 44 +Cl+Cl 22 (( ок-ль)→ 2 KMn. O 44 +2 KCl. Манганат калия и М nn +6+6 Соединения марганца

кристалл фиолетового цвета, хорошо растворим в воде. Перманганат калия — сильнейший окислитель. В кислой среде он восстанавливается до ионов Мn 2+2+ в в щелочной среде — до К 22 Мn. O 44 (см. выше), а в в нейтральной среде — до Mn. O 22 : : Mn. O 44 — +H+H ++ →Mn→Mn +2+2 (( соли Mn. Mn +2+2 )) Mn. O 44 — +H+H 22 OO →Mn→Mn +4+4 (( Mn. O 22 )) Mn. O 44 — +OH+OH — →Mn→Mn +6+6 (соли Mn. Mn +6+6 (с остатком Mn. O 44 22 — )))) 4 KMn. O 44 +KOH = 4 K 22 Mn. O 44 +O+O 22 +2 H+2 H 22 OO !!!!!! 2 KMn. O 44 = K 22 Mn. O 44 + Mn. O 22 + O 22 !!!!!!Перманганат калия Mn. Mn +7+7 Соединения марганца

Получение Обычно марганец в полученном концентрате восстанавливают с помощью кокса ( карботермическое восстановление ). ). Иногда в качестве восстановителя используют алюминий или кремний. . Для практических целей чаще всего используют ферромарганец Чистый марганец получают электролизом водных растворов сульфата марганца Mn. SO 44 Соединения марганца

Нахождение в природе пиролюзит Mn. O 22 (содержит 63, 2 % марганца) манганит Mn. O 22 ·· Mn. Mn (( OHOH ))22 (62, 5 % марганца) браунит Mn. Mn 22 OO 33 (69, 5 % марганца) родохрозит Mn. CO 3 3 (47, 8 % марганца) псиломелан m. Mn. O ·· Mn. O 22 ·· n. H 22 OO (45 -60% марганца) Соединения марганца

Пиролюзит Диоксид марганца ( Mn. O 2 ). Непрозрачный, цвет черный или серо-стальной. Пиролюзит обладает полупроводниковыми свойствами. В соляной кислоте растворяется с выделением хлора. Молотый натуральный и синтетический пиролюзит (т. е. электролитический диоксид марганца, «ЭДМ») применяют в производстве гальванических элементов и батарей, для получения катализаторов в специальных противогазах для защиты от СО. Из пиролюзита получают перманганат калия и соли марганца. Соединения марганца

Манганит Химическая формула: Mn. O ·· Mn. Mn (( OHOH ))22. . Важная марганцевая руда. Кристаллы столбчатые, грубоисштрихованные. Примеси Si. O 22 , , Fe. Fe 22 OO 3 3 и и дрдр. . Соединения марганца

Пасиба за внеманее? ! 77 !! 11!11! Макс