Лёвкин А. Н. Гидролиз солей

Скачать презентацию Лёвкин А. Н.   Гидролиз  солей Скачать презентацию Лёвкин А. Н. Гидролиз солей

Гидролиз солей.ppt

  • Количество слайдов: 13

>Лёвкин А. Н.   Гидролиз  солей Лёвкин А. Н. Гидролиз солей

>  Гидролиз солей CH 3 COO- + H+  CH 3 COOH CH Гидролиз солей CH 3 COO- + H+ CH 3 COOH CH 3 COO- + H 2 O CH 3 COOH + OH- H 2 O H+ + OH- CO 32 - + HOH HCO 3 - + OH- Zn 2+ + HOH Zn. OH+ + H+ Гидролиз солей – обменная реакция солей с водой, в результате которой происходит смещение равновесия диссоциации воды

> Соли слабого основания и  сильной кислоты NH 4 Cl, Al. Cl 3, Соли слабого основания и сильной кислоты NH 4 Cl, Al. Cl 3, Zn(NO 3)2, Fe 2(SO 4)3 NH 4 Cl + H 2 O NH 3 H 2 O + HCl NH 4+ + Cl- + HOH NH 4 OH + Cl- + H+ NH 4+ + H 2 O NH 3 H 2+ H+H+ 4 OH O + Al. Cl 3 + H 2 O Al. OHCl 2 + HCl Al 3+ + 3 Cl- + HOH Al. OH 2+ + 3 Cl- + H+ Al 3+ + H 2 O Al. OH 2+ + H+ Гидролиз по катиону. р. Н < 7

>  Соли сильного основания и   слабой кислоты Na 2 CO 3, Соли сильного основания и слабой кислоты Na 2 CO 3, K 3 PO 4, CH 3 COONa + H 2 O CH 3 COOH + Na. OH CH 3 COO- + Na+ + HOH CH 3 COOH + Na+ + OH- CH 3 COO- + H 2 O CH 3 COOH + OH- Na 2 CO 3 + H 2 O Na. HCO 3 + Na. OH 2 Na+ + CO 32 - + HOH 2 Na+ + HCO 3 - + OH- CO 32 - + HOH HCO 3 - + OH- Гидролиз по аниону. р. Н > 7

>  Соли слабого основания  и слабой кислоты CH 3 COONH 4, NH Соли слабого основания и слабой кислоты CH 3 COONH 4, NH 4 CN, NH 4 NO 2, (NH 4)3 PO 4 NH 4 NO 2 + H 2 O NH 4 OH 2 O++ HNO 2 3 H HNO 2 NH 4+ + NO 2 - + HOH NH 34 OH O HNO 2 2 NH H 2 + + HNO Реакция среды? Гидролиз Ka (HNO 2) = 4 10 -4 и по аниону, и по катиону Kb (NH 3 H 2 O) = 1, 8 10 -5 р. Н зависит от p. H < 7 соотношения сил электролитов

>  Соли сильного основания и  сильной кислоты Na. Cl, K 2 SO Соли сильного основания и сильной кислоты Na. Cl, K 2 SO 4, Ba(NO 3)2, Ca. Br 2 Na. Cl + H 2 O Na+ + Cl- + HOH Гидролизу не подвергаются

>Взаимное усиление гидролиза 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Взаимное усиление гидролиза 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 = Al 2(CO 3)3 + 6 Na. Cl 2 Al. Cl 3 + 3 Na 2 CO 3 + 3 H 2 O = = 2 Al(OH)3 + 3 CO 2 + 6 Na. Cl 2 Al 3+ + 3 CO 32 - + 3 H 2 O = 2 Al(OH)3 + 3 CO 2 При взаимодействии солей слабых летучих многоосновных кислот и слабых многокислотных оснований

>   Индикаторы Индикатор  Кислая Нейтральная  Щелочная    среда Индикаторы Индикатор Кислая Нейтральная Щелочная среда Лакмус Красный Фиолетовый Синий Фенол- Бесцветный Малиновый фталеин Метиловый Красный Оранжевый Желтый оранжевый

>   Водородный показатель р. Н    К и с л Водородный показатель р. Н К и с л а я Нейтр. Щелочная p. H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 [H+]>[OH-] [H+]<[OH-] [H+] моль/ 10 -1 10 -2 10 -3 10 -4 10 -5 10 -6 10 -7 10 -8 10 -9 10 -10 10 -11 10 -12 10 -13 10 -14 л Универсальный индикатор 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13

>   Задание Составьте уравнения гидролиза солей: А) карбоната натрия Б) хлорида цинка Задание Составьте уравнения гидролиза солей: А) карбоната натрия Б) хлорида цинка В) сульфида натрия

>   A 25 -2009 -*1003 Кислую реакцию среды имеет каждый из двух A 25 -2009 -*1003 Кислую реакцию среды имеет каждый из двух растворов: 1) Cu. SO 4 и Ba. Cl 2 2) Fe(NO 3)3 и Fe. Cl 2 3) K 3 PO 4 и Na. Cl 4) Al(NO 3)3 и Ca. Cl 2

>   B 4 -2009 -*1003 Установите соответствие между названием соли и отношением B 4 -2009 -*1003 Установите соответствие между названием соли и отношением её к гидролизу. НАЗВАНИЕ СОЛИ ОТНОШЕНИЕ К ГИДРОЛИЗУ А) ацетат натрия 1) не гидролизуется Б) хлорид цезия 2) гидролизуется по катиону В) нитрат аммония Г) сульфид аммония 3) гидролизуется по аниону 4) гидролизуется по катиону и аниону

>Спасибо за внимание! Спасибо за внимание!