Лужноземельні елементи. Фізичні та хімічні властивості простих речовин

Лужноземельні елементи. Фізичні та хімічні властивості простих речовин та сполук, що вони утворюють.

До елементів ІІ групи головної підгрупи належать:

Будова атомів елементів ІІ групи головної підгрупи

Поширеність у природі Be 3 Be. O • Al 2 O 3 • 6 Si. O 2 – берил Mg Mg. CO 3 – магнезит Ca. CO 3 • Mg. CO 3 – доломіт KCl • Mg. Cl 2 • 6 H 2 O – карналіт Ca Ca. CO 3 – кальцит (вапняк, мармур і ін. ) Ca 3 (PO 4 ) 2 – апатит Ca. SO 4 • 2 H 2 O – гіпс Ca 5 (PO 4 ) 3 F– фтороапатит Ca. F 2 – плавиковий шпат (флюорит) Sr Sr. SO 4 – целестин Sr. CO 3 – стронціаніт Ba Ba. SO 4 – барит Ba. CO 3 – вітерит

Прості речовини — лужноземельні метали Be

Фізичні властивості Лужноземельніметали(впорівняннізлужними металами)володіютьвищимиt°пл. іt°кип. , потенціаламиіонізації, щільністюітвердістю.

Хімічні властивості лужноземельних металів (загальнісхемирівняньреакцій) 2 Me +O 2 → 2 Me. O Me +H 2 → Me. H 2 Me +Cl 2 → Me. Cl 2 Me +S → Me. S Me +2 HCl → Me. Cl 2 + H 2 Me +2 HOH → Me(OH) 2 +Н

Хімічні властивості Металиголовноїпідгрупи. IIгрупи-сильнівідновники; усполуках проявляютьтількиступіньокислення+2. Активністьметалівіїх відновназдатністьзбільшуєтьсявряду: –Be–Mg–Ca–Sr–Ba→ 1. Реакціязводою. Mg+2 H 2 O(t°)→Mg(OH) 2 +H 2 Ca+2 H 2 O→Ca(OH) 2 +H 2 2. Реакція з киснем. Всі метали утворюють оксиди RO, барій-пероксид–Ba. O 2 : 2 Mg+O 2 → 2 Mg. O Ba+O 2 →Ba. O 2 3. Зіншиминеметаламиутворюютьсябінарнісполуки: Be+Cl 2 →Be. Cl 2 (галогеніди) Ba+S→Bа. S(сульфіди) 3 Mg+N 2 →Mg 3 N 2 (нітриди) Ca+H 2 →Ca. H 2 (гідриди) Ca+2 C→Ca. C 2 (карбіди) 3 Ba+2 P→Ba 3 P 2 (фосфіди) Берилійімагнійпорівняноповоліреагуютьзнеметалами.

4. Всіметалирозчиняютьсявкислотах: Ca+2 HCl→Ca. Cl 2 +H 2 Mg+H 2 SO 4(розв. ) →Mg. SO 4 +H 2 Берилійтакожрозчиняєтьсяуводнихрозчинахлугів: Be+2 Na. OH+2 H 2 O→Na 2 [Be(OH) 4 ]+H 2 5. Якіснареакціянакатіонилужноземельнихметалів–забарвлення полум’явнаступнікольори: Ca 2 + — темно-оранжевий Sr 2+ — темно-червоний Ba 2+ — ясно-зелений Катіон. Ba 2+ зазвичайвідкриваютьобмінноюреакцієюзсульфатною кислотоюабоїїсолями: Ba 2+ + SO 4 2 — = Ba. SO 4 ↓ (білийосад) Сульфатбарію–білийосад, нерозчиннийвмінеральнихкислотах. Ca 2+ Ba 2+ Sr 2+

Оксиди лужноземельних металів Отримання 1)Окисленняметалів(окрім. Ba, якийутворюєпероксид) 2)Термічнерозкладаннянітратівабокарбонатів Ca. CO 3 (t°)→ Cа. O + CO 2 2 Mg(NO 3 ) 2 (t°)→ 2 Mg. O + 4 NO 2 + O 2 Хімічні властивості Типовіосновніоксиди. Реагуютьзводою(окрім. Bе. O), кислотнимиоксидамиікислотами Mg. O + H 2 O → Mg(OH) 2 3 Ca. O + P 2 O 5 → Ca 3 (PO 4 ) 2 Ca. O + 2 HNO 3 → Ca (NO 3 ) 2 + H 2 O

Гідроксиди лужноземельних металів R(OH) 2 Отримання Реакціїлужноземельнихметалівабоїхоксидівзводою: Ba + 2 H 2 O → Ba(OH) 2 + H 2 Cа. O(негашене вапно)+ H 2 O → Ca(OH) 2 (гашене вапно) Хімічні властивості Гідроксиди. R(OH) 2 -білікристалічніречовини, уводірозчиннігірше, ніжгідроксидилужнихметалів(розчинністьгідроксидівзменшується іззменшеннямпорядковогономера) Be(OH) 2 –амфотернийгідроксид, Mg(OH) 2 –слабкаоснова, рештагідроксидів-сильніоснови(луги). 1)Реакціїзкислотнимиоксидами: Ca(OH) 2 + SO 2 → Ca. SO 3 ↓ + H 2 O Ba(OH) 2 + CO 2 → Ba. CO 3 ↓ + H 2 O 2)Реакціїзкислотами: Mg(OH) 2 + 2 CH 3 COOH → (CH 3 COO) 2 Mg + 2 H 2 O Ba(OH) 2 + 2 HNO 3 → Ba(NO 3 ) 2 + 2 H 2 O 3)Реакціїобмінузсолями: Ba(OH) 2 + K 2 SO 4 → Ba. SO 4 ↓ + 2 KOH

Завдання додому Прочитати параграф 21 Виконати завдання 201, 208 на с. 151 -152 Підготувати презентацію з теми: “Твердість води. Способи її усунення”