Лилия Кузнецова Наглядное пособие «Динамические модели» Электронное приложение к учебнику «Химия-8» © Кузнецова 2005
а б е в г д ж з Модели молекул: а – углекислого газа, б – воды, в – перекиси водорода, г – метана, д – кислорода, е – уксусной кислоты, ж – иода, з - серы К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Простые вещества»
о 0 С о 100 С 2000 о. С лёд жидкость пар разрозненные атомы Превращения воды К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Сложные вещества»
Химический элемент и простое вещество Атомы Простое вещество Cl 2 Cl химического элемента К урокам «Состав и строение вещества. Молекулы» «Простые вещества»
Химический элемент и простое вещество Простое вещество S 8 Простое Атомы химических элементов S и Fe вещество Fe К урокам «Кристаллы. Немолекулярные вещества» «Простые вещества»
Простое вещество Al Al Химический элемент К урокам «Кристаллы. Немолекулярные вещества» «Простые вещества»
Составление водород H 2 кислород O 2 формул молекулярных простых веществ сера S 8 хлор Cl 2 фосфор P 4
Составление формул молекулярных сложных веществ сернистый газ аммиак SO 2 NH 3 хлорид кремния углекислый газ O C метан H 2 O CH 4 фторид серы сероводород CO 2 Si. Cl 4 S вода H 2 S N Si SF 6 H Cl F
Составление формул немолекулярных сложных веществ Оксид кремния Si O Si 2 O 4 Хлорид алюминия Si. O 2 Al 2 Cl 6 Al. Cl 3 Al Cl
Модельная схема реакции 2 Н 2 + О 2 = 2 Н 2 О К уроку «Уравнения химических реакций»
Модельная схема реакции соединения Mg O 2 Mg. O 2 Mg + O 2 = 2 Mg. O К уроку «Реакции соединения и разложения»
Модельная схема реакции разложения CO 2 (Cu. OH)2 CO 3 Cu. O H 2 O (Cu. OH)2 CO 3 = 2 Cu. O + H 2 O + CO 2 К уроку «Реакции соединения и разложения»
Период II III Элемент B C N Si № группы III IV V IV B 2 O 3 CO 2 BO 33 - CO 3 2 - Формула оксида N 2 O 5 Si. O 2 P S V P 2 O 5 VI SO 3 Cl VII Cl 2 O 7 Структура сложного аниона Ф-ла иона Название иона Ф-ла кислоты Название кислоты - 4 - 3 - 2 - SO 4 - NO 3 Si. O 4 PO 4 Cl. O 4 фосфат сульфат хлорат борат карбонат нитрат силикат H 3 BO 3 H 2 CO 3 HNO 3 H 4 Si. O 4 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HCl. O 4 азотная кремни фосфоевая рная серная хлорная борная угольная
Взаимодействие оксидов Mg. O SO 3 + = Mg. SO 4
К уроку «Состояние солей в растворе» + - - + - + Na. Cl = Na + + Cl - Модельная схема диссоциации соли
+ - - + -- - + + + - + KNO 3 -
Модельная схема ионообменной реакции - + - - + + + - - + + Na - + + Ag + + - + Na. Cl + Cl - Ag. Cl = Ag. Cl ↓ Ag. NO 3 + Na. Cl = Ag. Cl ↓ + Na. NO 3 Ag. NO 3 -
Модельная схема диссоциации кислоты + 2 + H 2 SO 4 = 2 H + + 2 SO 4 К уроку «Кислоты»
Кремниевая кислота HO OH Si OH O O Si HO OH OH H 4 Si. O 4 HO Si O H 2 Si. O 3 OH OH
Модельная схема диссоциации щёлочи - + - + + + Na Na. OH - + = Na+ + OH _ OH -
Реакция нейтрализации _ + + _ _ + _ + + + _ + _ _ _ + + Na. OH + HCl = Na. Cl + H 2 O Na + + H + + OH H + Na + _ OH _ _ + + Cl + OH _ _ = = Na + + Cl _ + H 2 O К уроку «Нейтрализация» + H + _ Cl _
Кристаллизация _ + _ _ _ + + + _ _ + Na + + _ Cl = Na. Cl К уроку «Нейтрализация»
_ + + + _ _ + + Cu 2+ _ + + + OH _ + + _ + _ + + Cu(OH)2 + 2 HCl = Cu. Cl 2 + H 2 O Cu(OH)2 + 2 H + = Cu 2+ + H 2 O _ + + _ + _ H + Cl К уроку «Нейтрализация» _
Элемент Na Mg Al Аr 23 24 27 Высшая валентность I II Ф-лы простых веществ Na Mg Характер простых в-в Ф-лы оксидов Характер оксидов Ф-лы гидрок -сидов Характер гидроксидов P S Cl Ar 28 31 32 35, 5 39 III IV V VI VII 0 Al Si P, P 4 м е т а л л ы н Na 2 O Mg. O Al 2 O 3 о с н о в н ы е Na. OH Si е Si. O 2 е P 2 O 5 т а Cl 2 л л SO 3 Ar ы Cl 2 O 7 __ HCl. O 4 __ к и с л о т н ы е Mg(OH)2 Al(OH)3 H 4 Si. O 4 о с н о в н ы е м S, S 8 H 3 PO 4 H 2 SO 4 к и с л о т н ы е
Взаимосвязь классов неорганических веществ Металлы Оксиды основные металлов Основания С О Неметаллы Л Оксиды неметаллов кислотные И Кислоты
С в о й с т в а Na Mg Al Na 2 O Mg. O Al 2 O 3 Si P Si. O 2 P 2 O 5 S SO 3 Cl Ar Cl 2 O 7 Na(OH) Mg(OH)2 Al(OH)3 H 2 Si. O 3 H 3 PO 4 H 2 SO 4 HCl. O 4 - валентность основные св-ва металлические св-ва неметаллические св-ва кислотные св-ва -
Изменение свойств элементов, простых и сложных веществ в зависимости от возрастания атомных масс VII VI V IV III II I 0 H He Li Be B C 1 7 9 4 N O F Ne Na Mg 11 12 14 16 19 20 23 валентность металлические св-ва неметаллические св-ва 24 Al Si P S Cl 27 28 31 32 35, 5 40 39 40 основные св-ва кислотные св-ва Ar K Ca
Скачать презентацию Лилия Кузнецова Наглядное пособие Динамические модели Электронное приложение
Действующие модели.ppt