Лекция 9 КАТАЛИТИЗ В ПРОИЗВОДСТВЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ продолжение

Лекция 9 КАТАЛИТИЗ В ПРОИЗВОДСТВЕ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (продолжение)

Скорость каталитического окисления диоксида серы на ванадиевом катализаторе описывается уравнением, где – x. SO 2 - степень превращения диоксида серы; – время; k - константа скорости прямой реакции; Кр – константа равновесия реакции окисления SO 2; р – давление.

Иногда пользуются более простым уравнением Борескова

Из уравнений следует, что скорость реакции зависит от степени приближения к равновесию и как функция температуры проходит через максимум (с ростом температуры растет константа скорости прямой реакции и уменьшаются константа равновесия и равновесная степень превращения). Скорость реакции повышается с ростом концентрации кислорода, поэтому процесс в промышленности проводят при его избытке. Например, при получении серной кислоты из колчедана состав газа, подаваемого на контактное окисление, поддерживают таким (в об. %): SO 2 – 7 -9; O 2 – 9 -11; N 2 – 82. Таким образом, для осуществления реакции с высокой скоростью кислород берут почти в трехкратном избытке по отношению к стехиометрическому количеству.

КАТАЛИЗ В СИНТЕЗЕ АММИАКА Синтез аммиака - основной современный способ связывания атмосферного азота N 2 + 3 H 2 = 2 NH 3