ЛЕКЦИЯ 8 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ р — БЛОКАСтроение электронного

ЛЕКЦИЯ 8 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ р - БЛОКА

Строение электронного уровня n S2 n pa, a=1 ÷6

Cвойства р - элементов III-А группы

B (бор) – типичный неметалл (В2О3) В2О3 + Н2О = 2 НВО2 – метаборная к-та НВО2 + Н2О = Н3ВО3 – ортоборная к-та В2О3 + 3Н2О = 2 Н3ВО3 2 В2О3 + Н2О = Н2В4О7-тетраборная кислота

Особенности Н3ВО3 Кристаллическое вещество Не растворяется в холодной воде При нейтрализации щёлочью образуется соль тетраборной кислоты 4H3BO3 + 2NaOH = Na2B4O7 + 7H2O тетраборат натрия «бура»

Al – типичный амфотерный элемент Al2O3 Al(OH)3 проявляют амфотерные свойства

Амфотерность алюминия 2Al + 6HCl +12 H2O= 2[Al(H2O)6]Cl3 + 3H2 2Al + 6NaOH + 6H2O = 2Na3[Al(OH)6] + 3H2 3Na2CO3 + 2AlCl3+3H2O =2Al(OH)3↓+3CO2+ +6NaCl

Применение соединений алюминия в медицине Al+3 + Pt = Al-Pt KAl(SO4)2×12H2O – алюмокалиевые квасцы, применяют наружно для промывания ран, для примочек, спринцеваний при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек; (CH3COO)3Al – ацетат алюминия, (8%-ный раствор - жидкость Бурова), обладает вяжущим и противовоспалительным действием

Применение соединений алюминия в медицине Al2O3•SiO2•2H2O – белая глина (каолин), находит применение в стоматологии, входит в состав пломбировочного материала

Свойства р –элементов IV-А группы

HbO2 +CO ↔ HbCO + O2 Hb + CO ↔ HbCO карбонил-гемоглобин

Na2SiO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2SiO3 Na2SiO3 + 2H2O = 2NaOH +H2SiO3 K2O • Al2O3• 6SiO2 – полевой шпат

SnO - оксид олова (II) Sn(OH)2 – гидроксид олова (II) H2Sn+2O2 – оловянистая кислота SnO2 - оксид олова (IV) H2Sn+4O3 – оловянная кислота Соединения олова

Соединения свинца PbO – оксид свинца (II) Pb(OH)2 – гидроксид свинца (II) H2PbO2 – свинцовистая кислота PbO2 – оксид свинца (IV) H2PbO3 – свинцовая кислота

Pb3O4 – сурик Pb+2Pb+4O3 – плюмбат свинца Влияние свинца на организм Все соединения свинца (II) ядовиты 3Pb+2 + 2PO43- → Pb3(PO4 )2 ↓

Влияние свинца на организм R-SH + Pb+2 +HS-R → R-S-Pb-S-R + 2H+ E –Me+2 + Pb+2 → E×Pb+2 + Me+2 металлофермент

Применение соединений свинца (CH3COO)2Pb×3H2O – ацетат свинца ( примочки) PbO – входит в состав пластыря свинцового

Свойства p- элементов V-А группы

+ HO – N = O + H2O нитрозоамин

Hb • Fe+2 + NO2-→ Hb • Fe+3 + NO метгемоглобин гемоглобин

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р+3–окислитель и восстановитель P2O3 - оксид фосфора (III) P2O3 + 3H2O = 2H3PO3 фосфористая кислота (соли – фосфиты)

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р+5 – окислитель P2O5 – оксид фосфора (V) P2O5 + 3H2O = 2H3PO4 фосфорная к-та (соли – фосфаты) P2O5 + 2H2O=H4P2O7 пирофосфорная кислота (соли – пирофосфаты)

СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА As2O3 – оксид мышьяка (III) (амфотерный) H3AsO3 – орто-мышьяковистая кислота (соли – арсениты) As2O5-оксид мышьяка (V) (кислотный) H3AsO4 – ортомышьяковая кислота (соли - арсенаты)

ТОКСИЧНОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ МЫШЬЯКА R – S H + глутатион

Определение мышьяка в биологическом материале проводят в приборе по реакции Марша As2O3 + 6Zn + 12HCl = 2AsH3 + +6ZnCl2+ +3H2O 2AsH3 = 2As + 3H2 реакция Марша

СОЕИНЕНИЯ СУРЬМЫ И ВИСМУТА Sb2O3 – амфотерный оксид H3Sb+3O3 –сурьмянистая кислота H3Sb+5O4 –сурьмяная кислота Bi2O3 – основной оксид Bi(OH)3 - гидроксид висмута (III)

При гидролизе солей Sb+3 и Bi+3 образуются оксосоли: SbCl3 + H2O ↔ SbOCl + 2HCl Bi(NO3)3 + H2O ↔ BiONO3 + 2HNO3

Свойства p – элементов VI-А группы

Активные формы кислорода Fe+2 -1e- → Fe+3 O2+e- → O2•- (супероксидный анион-радикал O2•- + O2•- + 2H+ → H2O2 + O2 H2O2 + O2•- → 2OH● + O2 OH● + O2•- → O2* + OH- СИНГЛЕНТНЫЙ кислород

H2O2 + Fe+2 → Fe+3 + OH- + OH● реакция Фентона

СИСТЕМЫ ЗАЩИТЫ Супероксиддисмутаза (СОД) СОД O2•- + O2•- + 2H+ → H2O2 + O2 каталаза 2H2O2 → 2H2O + O2 глутатионпероксидаза R-S-H +H2O2 → 2H2O + R-S-S-R

Применение соединений серы в медицине Na2S2O3×2H2O - тиосульфат натрия S2O32- → SO32- + S0 Pb2+ + SO32- → PbSO3↓ CN- + S0 → NCS-

СВОЙСТВА Р-ЭЛЕМЕНТОВ VII-А ГРУППЫ

HF < HCl < HBr < HJ кислотность возрастает Cl2 + H2O = HCl + HClO хлорноватистая (гипохлористая) кислота HClO + hν = HCl + [O]

Cl2 + H2O → HСl + HOCl NADPH-оксидаза O2 ● H2O2 Нейтрофил - . +Cl‾/Br‾ HOCl HOBr O2 Первичные АФГ Cl2 Br2 R-NHCl/R-NHBr R-NCl2/R-NBr2 R-NCl-C(O)R1 R-NBr-C(O)R1 Cl-NO2 Вторичные АФГ

Применение галогенов в медицине 1) NaF –употребляют в качестве местно действующего наружного средства (зубная паста) NaF + Ca5(PO4)3OH=NaOH+ Ca5(PO4)3F

Применение галогенов в медицине 2) J2 – в виде 5% спиртового раствора для стерилизации ран; 3) NaJ – для лечения зоба, щитовидной железы; 4) KJ – для лечения глазных заболеваний, катаракты, глаукомы

Применение галогенов в медицине 5) Cl2 – для обеззараживания питьевой воды; 6) HCl- применяется внутрь при недостаточной кислотности желудочного сока; 7) NaBr – в качестве успокаивающего средства при нервных расстройствах