ЛЕКЦИЯ 7 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ р

ЛЕКЦИЯ 7 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ р - БЛОКА

Строение электронного уровня n 2 S n a, p a=1 ÷ 6

Cвойства р - элементов III-А группы Элемент Электронная конфигурация Степени окисления В . . . 2 S 22 p 1. . . 3 S 23 p 1. . . 4 S 23 d 104 p 1. . . 5 S 24 d 105 p 1 +3 Al Ga In Tl . . . 6 S 24 f 145 d 106 p 1 +3 +3, +1

B (бор) – типичный неметалл (В 2 О 3) В 2 О 3 + Н 2 О = 2 НВО 2 – метаборная к-та НВО 2 + Н 2 О = Н 3 ВО 3 – ортоборная к-та В 2 О 3 + 3 Н 2 О = 2 Н 3 ВО 3 2 В 2 О 3 + Н 2 О = Н 2 В 4 О 7 -тетраборная кислота

Особенности Н 3 ВО 3 1)Кристаллическое вещество 2)Не растворяется в холодной воде 3)При нейтрализации щёлочью образуется соль тетраборной кислоты 4) 4 H 3 BO 3 + 2 Na. OH = Na 2 B 4 O 7 + 7 H 2 O 5) тетраборат натрия «бура»

Al – типичный амфотерный элемент Al 2 O 3 Al(OH)3 проявляют амфотерные свойства

Амфотерность алюминия 2 Al + 6 HCl +12 H 2 O= 2[Al(H 2 O)6]Cl 3 + 3 H 2 2 Al + 6 Na. OH + 6 H 2 O = 2 Na 3[Al(OH)6] + 3 H 2 3 Na 2 CO 3 + 2 Al. Cl 3+3 H 2 O =2 Al(OH)3↓+3 CO 2+ +6 Na. Cl

Применение соединений алюминия в медицине Al+3 + Pt = Al-Pt KAl(SO 4)2× 12 H 2 O – алюмокалиевые квасцы, применяют наружно для промывания ран, для примочек, спринцеваний при воспалительных заболеваниях слизистых оболочек; (CH 3 COO)3 Al – ацетат алюминия, (8%-ный раствор - жидкость Бурова), обладает вяжущим и противовоспалительным действием

Применение соединений алюминия в медицине Al 2 O 3 • Si. O 2 • 2 H 2 O – белая глина (каолин), находит применение в стоматологии, входит в состав пломбировочного материала

Свойства р –элементов IV-А группы Элемент Электронная конфигурация Степень окисления С Si Ge Sn . . . 2 S 22 p 2 +2, +4, -4 . . . 3 S 23 p 2 +4, -4 . . . 4 S 2 3 d 104 p 2 +4, +2 . . . 5 S 2 4 d 105 p 2 +4, +2 . . . 6 S 2 4 f 145 d 106 p 2 +4, +2 Pb

Hb. O 2 +CO ↔ Hb. CO + O 2 Hb + CO ↔ Hb. CO карбонил-гемоглобин

Na 2 Si. O 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 Si. O 3 Na 2 Si. O 3 + 2 H 2 O = 2 Na. OH +H 2 Si. O 3 K 2 O • Al 2 O 3 • 6 Si. O 2 – полевой шпат

Соединения олова Sn. O - оксид олова (II) Sn(OH)2 – гидроксид олова (II) H 2 Sn+2 O 2 – оловянистая кислота Sn. O 2 - оксид олова (IV) H 2 Sn+4 O 3 – оловянная кислота

Соединения свинца Pb. O – оксид свинца (II) Pb(OH)2 – гидроксид свинца (II) H 2 Pb. O 2 – свинцовистая кислота Pb. O 2 – оксид свинца (IV) H 2 Pb. O 3 – свинцовая кислота

Влияние свинца на организм Все соединения свинца (II) ядовиты Pb 3 O 4 – сурик Pb+2 Pb+4 O 3 – плюмбат свинца +2 3 Pb + 32 PO 4 → Pb 3(PO 4 )2 ↓

Влияние свинца на организм R-SH + Pb+2 +HS-R → R-S-Pb-S-R + 2 H+ E –Me+2 + Pb+2 → E×Pb+2 + Me+2 металлофермент

Применение соединений свинца 1)(CH 3 COO)2 Pb× 3 H 2 O – ацетат свинца ( примочки) 2) Pb. O – входит в состав пластыря свинцового

Свойства p- элементов V-А группы Элемент Электронная конфигурация Степень окисления N . . . 2 S 22 p 3 +5, +3, -3 P . . . 3 S 23 p 3 +5, +3, -3 As . . . 4 S 23 d 104 p 3 +5, +3, -3 Sb . . . 5 S 24 d 105 p 3. . . 6 S 24 f 14 5 d 106 p 3 +5, +3 Bi +5, +3

R –N H R 1 + HO – N = O R –N - N =O R 1 нитрозоамин + H 2 O

Hb • Fe+2 + NO 2 -→ Hb • Fe+3 + NO гемоглобин метгемоглобин

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р+3–окислитель и восстановитель P 2 O 3 - оксид фосфора (III) P 2 O 3 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 3 фосфористая кислота (соли – фосфиты)

СОЕДИНЕНИЯ ФОСФОРА Р+5 – окислитель P 2 O 5 – оксид фосфора (V) P 2 O 5 + 3 H 2 O = 2 H 3 PO 4 фосфорная к-та (соли – фосфаты) P 2 O 5 + 2 H 2 O=H 4 P 2 O 7 пирофосфорная кислота (соли – пирофосфаты)

СОЕДИНЕНИЯ МЫШЬЯКА As 2 O 3 – оксид (амфотерный) мышьяка (III) H 3 As. O 3 – орто-мышьяковистая кислота (соли – арсениты) As 2 O 5 -оксид мышьяка (V) (кислотный) H 3 As. O 4 – ортомышьяковая кислота (соли - арсенаты)

ТОКСИЧНОСТЬ СОЕДИНЕНИЙ МЫШЬЯКА R – S H + HO - As - OH глутатион OH R – S – As – OH + H 2 O OH

Определение мышьяка в биологическом материале проводят в приборе по реакции Марша As 2 O 3 + 6 Zn + 12 HCl = 2 As. H 3 + +6 Zn. Cl 2+ +3 H 2 O 2 As. H 3 = 2 As + 3 H 2 реакция Марша

СОЕИНЕНИЯ СУРЬМЫ И ВИСМУТА Sb 2 O 3 – амфотерный оксид H 3 Sb+3 O 3 –сурьмянистая кислота H 3 Sb+5 O 4 –сурьмяная кислота Bi 2 O 3 – основной оксид Bi(OH)3 - гидроксид висмута (III)

При гидролизе солей Sb+3 и Bi+3 образуются оксосоли: Sb. Cl 3 + H 2 O ↔ Sb. OCl + 2 HCl Bi(NO 3)3 + H 2 O ↔ Bi. ONO 3 + 2 HNO 3

Свойства p – элементов VI-А группы Элемент Электронная конфиурация Степень окисления О . . . 2 S 22 p 4 S Se Te Po . . . 3 S 23 p 4. . . 4 S 23 d 104 p 4. . . 5 S 24 d 105 p 4. . . 6 S 24 f 145 d 106 p 4 -2, +2, +4, +6 -2, +4, +6

Активные формы кислорода Fe+2 -1 e- → Fe+3 O 2+e- → O 2 • - (супероксидный анионрадикал O 2 • - + 2 H+ → H 2 O 2 + O 2 • - → 2 OH● + O 2 • - → O 2* + OHСИНГЛЕНТНЫЙ кислород

H 2 O 2 + Fe+2 → Fe+3 + OH- + OH● реакция Фентона

СИСТЕМЫ ЗАЩИТЫ Супероксиддисмутаза (СОД) СОД O 2 • - + 2 H+ → H 2 O 2 + O 2 каталаза 2 H 2 O 2 → 2 H 2 O + O 2 глутатионпероксидаза R-S-H +H 2 O 2 → 2 H 2 O + R-S-S-R

Применение соединений серы в медицине Na 2 S 2 O 3× 2 H 2 O - тиосульфат натрия S 2 O 32 - → SO 32 - + S 0 Pb 2+ + SO 32 - → Pb. SO 3↓ CN- + S 0 → NCS-

СВОЙСТВА Р-ЭЛЕМЕНТОВ VII-А ГРУППЫ Степень Элемент Электронная конфигурация окисления F . . . 2 S 22 p 5 -1 Cl . . . 3 S 23 p 5 Br . . . 4 S 23 d 10 4 p 5 ― “ ― J At . . . 5 S 24 d 10 5 p 5 -1, +3, +5 . . . 6 S 24 f 145 d 10 6 p 5 -1, +3, +5, +7

HF < HCl < HBr < HJ кислотность возрастает Cl 2 + H 2 O = HCl + HCl. O хлорноватистая (гипохлористая) кислота HCl. O + hν = HCl + [O]

Cl 2 + H 2 O → O 2 HСl + HOCl Первичные АФГ Cl 2 HOCl NADPH- оксидаза. - Вторичные АФГ Br 2 R-NHCl/R-NHBr +Cl‾/Br‾ R-NCl 2/R-NBr 2 O 2 ● H 2 O 2 R-NCl-C(O)R 1 Нейтрофил MPO R-NBr-C(O)R 1 HOBr Cl-NO 2

Применение галогенов в медицине 1) Na. F –употребляют в качестве местно действующего наружного средства (зубная паста) Na. F + Ca 5(PO 4)3 OH=Na. OH+ Ca 5(PO 4)3 F

Применение галогенов в медицине 2) J 2 – в виде 5% спиртового раствора для стерилизации ран; 3) Na. J – для лечения зоба, щитовидной железы; 4) KJ – для лечения глазных заболеваний, катаракты, глаукомы

Применение галогенов в медицине 5) Cl 2 – для обеззараживания питьевой воды; 6) HCl- применяется внутрь при недостаточной кислотности желудочного сока; 7) Na. Br – в качестве успокаивающего средства при нервных расстройствах

ЛЕКЦИЯ 7 ХИМИЯ ЭЛЕМЕНТОВ р — БЛОКА