Лекция № 4 Химическая термодинамика Лекция №

Лекция № 4 Химическая термодинамика

Лекция № 5 Химическая кинетика и равновесие

Порядок реакции Показатель степени при концентрации каждого из реагирующих веществ в кинетическом уравнении химической реакции есть частный порядок реакции по данному компоненту. Сумма показателей степени в кинетическом уравнении химической реакции представляет собой общий порядок реакции. Порядок реакции определяется экспериментально.

Молекулярность реакций • Молекулярность элементарной реакции – число частиц, которые, согласно экспериментально установленному механизму реакции, участвуют в элементарном акте химического взаимодействия.

Мономолекулярные – реакции, в которых происходит химическое превращение одной молекулы (изомеризация, диссоциация и т. д. ): I 2 ––> I • + I •

Бимолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении двух частиц (одинаковых или различных): СН 3 Вr + КОН ––> СН 3 ОН + КВr

Тримолекулярные – реакции, элементарный акт которых осуществляется при столкновении трех частиц: О 2 + NО ––> 2 NО 2 Реакции с молекулярностью более трёх неизвестны.

Сложные реакции химические реакции, протекающие более чем в одну стадию. 2 НI + Н 2 О 2 ––> I 2 + 2 Н 2 О 1) НI + Н 2 О 2 ––> НIО + Н 2 О (медленная) V = k [HI] [H 2 O 2] 2) НIО + НI ––> I 2 + Н 2 О (быстрая)

Сложные реакции Последовательные реакции А ––> В ––> С ––>. . . Параллельные реакции (одни и те же исходные вещества одновременно могут образовывать различные продукты реакции) Сопряжённые реакции 1) А + В ––> С 2) А + D ––> Е

Неразветвлённые цепные реакции Н 2 + Cl 2 = 2 HCl 1. Зарождение цепи (инициация): Сl 2 + hν ––> 2 Сl • 2. Развитие цепи: Н 2 + Сl • ––> НСl + Н • + Сl 2 ––> НСl + Сl • 3. Обрыв цепи: Н • + Н • ––> Н 2 Сl • + Сl • ––> Сl 2 Н • + Сl • ––> НСl

Разветвлённые цепные реакции 2 Н 2 + О 2 ––> 2 Н 2 О 1. Инициация: Н 2 + О 2 ––> Н 2 О + • О • 2. Развитие цепи: • О • + Н 2 ––> Н • + ОН • + О 2 ––> • О • + ОН • + Н 2 ––> Н 2 О + Н •