Лекция 3 Основные законы химии Массовая доля вещества

Лекция 3. «Основные законы химии. Массовая доля вещества в растворе. Решение задач»

Молярная масса одного моля вещества. Установите соответствие между формулой вещества и его молярной массой: ФОРМУЛА ВЕЩЕСТВА 1) Са. СО 3 2) Са. О 3) СО 2 4) КОН 5) N 2 О МОЛЯРНАЯ МАССА (г/моль) А) 44 Б) 56 В) 100 Г) 120 Д) 180

Моль. Молярная масса. Масса вещества. Взаимосвязь.

Задача 1 Масса 2. 5 моль вещества составляет 45 г. Назвать вещество.

Задача 2 Сколько моль поваренной соли содержится в 1 пачке массой 1 кг ?

Задача 3 - Мама! Принеси мне пожалуйста 8 моль воды! - Детка! А можно в граммах?

Задача 4 Пословица: «Чтобы узнать друга, нужно съесть с ним пуд соли» . Сколько лет понадобится, чтобы узнать друга, если пуд = 16 кг, дневная норма потребления соли ≈ 4 г? Сколько моль Na. CI будет съедено? (5 лет, 5 мес. и 25 дн. , 273. 5 моль)

Для газов: Закон Авогадро (1811 г. ) Равные объемы газов при одинаковых температуре и давлении содержат одинаковое число молекул Амедео Авогадро (1776 -1856) Итальянский физик и химик. Установил, что вода имеет химическую формулу Н 2 О, ввел термин «молекула» . Следствия: 1. Одинаковое число молекул (а, значит, и моль!!) различных газов при одинаковых условиях занимают одинаковый объем 2. Для равных объемов газов:

Следствия: 3. Число молекул в одном моле любого газа равно 6, 02· 1023. 4. Один моль любого газа при нормальных условиях (Т=273 К, Р=101. 325 к. Па) занимает один и тот же объем – 22. 4 л !!!!

Моль. Молярная масса. (для газов)

Задача 5 Сколько моль воздуха человек вдыхает за сутки (~ 2. 5 л- вдыхаем, в минуту ~ 8 дыханий) ?

Задача 6 1. Масса 1 л оксида серы (IV) при н. у: 1) 0, 35 г 2) 1, 43 г 3) 2, 86 г 4) 3, 57 г

Задача 7 Взяты равные массы кислорода О 2, водорода Н 2 и метана СН 4 при одинаковых условиях. Отношение объемов этих газов соответственно равно: 1) 1: 16: 2 2) 16: 1: 8 3) 1: 1: 1 4) 2: 8: 1

Задача 8 Какие объемы оксидов серы (IV) и (VI) при н. у. будут иметь одинаковую массу? 1) 46 и 65 л 2) 2) 65 и 46 л 3) 3) 46 и 36, 8 л 4) 17, 99 и 22, 4 л.

Растворы

Объем и плотность раствора Задача 1. Рассчитать (в мл) объем 2465 г раствора серной кислоты ( пл. = 1. 45 г/мл) Задача 2. Можно ли поднять ведро ртути объемом 8 л ( пл. =13. 6 г/см 3)?

Способы выражения концентраций растворов 1. Процентная «% - сотая часть чего угодно !»

1. Процентная – масса вещества в 100 г раствора Процентная концентрация выражается числом, граммов растворенного вещества, содержащимся в 100 граммах раствора: 95 г Н 2 О + 5 г Na. Cl = 100 г Получим 5 %-ный раствор Na. Cl

Задача 9 К 140 г воды добавили 13 г соли. Рассчитать w% полученного раствора.

Производные формулы (4) Или:

Задача 10 Сколько г вещества содержится в: а) 150 г 3% раствора (пл. =1) б) 315 г 7% раствора (пл. =1) в) 400 г 0. 9% раствора (пл. =1) г) 80 г 7% раствора (пл. =1)

Для растворов с другой плотностью, с учетом формулы 3 а: получим:

Задача 11 Сколько г вещества содержится в: а) 120 мл 4% раствора (пл. =1. 04) б) 300 мл 7% раствора (пл. =1. 1) в) 400 мл 17% раствора (пл. =1. 15) г) 90 мл 27% раствора (пл. =1. 3)

Соединим формулу (1) с формулами (4 б, 4 в)

Получим: Иными словами, можно сразу рассчитать число моль вещества в растворе, что весьма удобно при решении задач!!

Задача 12 Сколько моль вещества содержится в: а) 400 мл 0. 9% раствора Na. Cl (пл. =1) б) 200 мл 5% раствора Fe 2(SO 4)3 (пл. =1. 03) в) 1500 мл 33% раствора Н 2 SO 4 (пл. =1. 44)

Тест 1 -0 (20) Способы выражения концентраций растворов (один вариант ответа) 27

1. Массовая доля вещества в растворе показывает сколько: 1) г вещества содержится в 100 г р-ра 2) г вещества содержится в 100 мл раствора 3) граммов вещества содержится в 1000 мл раствора 4) моль вещества содержится в 1 кг раствора

2. Молярная концентрация показывает сколько моль вещества содержится в : 1) 100 мл раствора 2) 1 л раствора 3) 1 кг раствора 4) 1 кг растворителя

3. Запись: « 3 М раствор глюкозы» означает, что глюкозы содержится: 1) в 100 мл раствора 3 моль 2) в 100 мл раствора 0. 3 моль 3) в 1 кг раствора 3 моль 4) в 1 л раствора 3 моль

4. Запись: « 0, 89%-ный раствор Na. Cl» означает, что: Na. Cl содержится: 1) в 1 л раствора 0, 89 г 2) в 100 мл раствора 0, 89 г 3) в 100 г раствора 0, 89 г 4) в 1 кг раствора 0, 89 г

5. Смешали 300 г 15% и 200 г 25% растворов глюкозы. Массовая доля вещества в полученном растворе равна: 1) 15 % 2) 18 % 3) 20 % 4) 19 %

6. При некоторых заболеваниях в кровь вводят 0, 89 % Na. Cl. Определите массу соли, введенную в организм при вливании 400 мл этого раствора (плотность = 1 г/мл). 1) 35, 6 2) 0, 356 3) 3, 56 4) 0. 00356

7. Терапевтическая доза адреналина составляет 0, 5 мл 0, 1% раствора в сутки. Рассчитайте массу (г) адреналина за недельный курс лечения (плотность раствора = 1 г/мл). 1) 0, 35 2) 0, 0035 3) 0, 035 4) 3. 5

8. Какой объем (мл) 30% раствора Н 2 О 2 и воды необходимо взять для приготовления 500 мл 3%-ного раствора Н 2 О 2 (плотность растворов принять равной 1 г/мл). 1) 5, 00 мл 30% Н 2 О 2 и 495 мл воды 2) 0, 50 мл 30% Н 2 О 2 и 499. 5 мл воды 3) 50, 00 мл 30% Н 2 О 2 и 450 мл воды 4) 25, 00 мл 30% Н 2 О 2 и 475 мл воды

9. Для приготовления 503. 65 мл 0. 5 М раствора HCIO 2 нужно взять 15%-ный раствор этого же вещества объемом ____ и _____ мл воды 1) 11. 5 мл 15% HCIO 2 и 492. 15 мл воды 2) 115 мл 15% HCIO 2 и 388. 65 мл воды 3) 1. 15 мл 15% HCIO 2 и 502. 50 мл воды 4) 0. 15 мл 15% HCIO 2 и 503. 50 мл воды

10. Смешали 140 мл раствора фосфорной кислоты с массовой долей 30% и 160 мл 20% -го раствора того же вещества. См кислоты в полученном растворе равна ____ 1) 1. 517 моль/л 2) 3. 517 моль/л 3) 2. 517 моль/л 4) 0. 517 моль/л

Ответы. Тест 1 -0 (20) Способы выражения концентраций растворов 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 4 3 2 3 38

Тест 1 -1(22). Задачи на массовую долю 1. К 200 г 10%-го раствора КСl добавили 50 г воды. Чему равна массовая доля КСI в полученном растворе? 2. Масса соли, которая вводится в организм при вливании 353 г физиологического раствора ( 0, 9% раствор Na. CI) равна ____ 3. Смешали 120 г раствора серной кислоты с массовой долей 20% и 40 г 50%-го раствора того же вещества. Массовая доля кислоты в полученном растворе равна ____ 4. К 180 г 8%-го раствора хлорида натрия добавили 20 г Na. Cl. Массовая доля хлорида натрия в образовавшемся растворе равна _____ 5. Из 180 мл 25%-ного раствора вещества (ρ = 1, 1 г/мл) выпарили 20 мл воды. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ____ 39

6. В 120 мл воды растворили 30 г вещества. Массовая доля вещества в полученном растворе равна ____ 7. В 120 мл (ρ = 1, 2 г/мл) 15%-ного раствора вещества растворили еще 12 г этого же вещества. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ____ 8. В 250 г 5%-ного раствора сульфата меди (II) растворили еще 125 г медного купороса. Массовая доля соли в полученном растворе равна ____ 9. Для приготовления 200 мл 20%-ного раствора вещества с плотностью 1, 05 г/мл нужно взять 30%-ный раствор этого же вещества с плотностью 1, 07 г/мл объемом ____ и ___ воды 10. Слили два раствора одного и того же вещества: 160 г 15%-ного и 140 г 12%-ного. Массовая доля вещества во вновь полученном растворе равна ____ 40

Ответы. Тест 1 -1(22). (Задачи на массовую долю) 1 2 3 4 5 8% 3. 177% 27. 5% 17. 2% 27, 8% 6 7 8 9 10 20% 21, 54% 24, 67% 130, 84 мл 69. 16 мл воды 13, 6%

Спасибо за внимание! 42