Лекция 11 по химии Галогены План

Лекция № 11 по химии Галогены

План лекции • • Строение атома Возможные степени окисления Способы получения галогенов Водородные соединения галогенов Хлорная вода Хлорная известь Кислородсодержащие кислоты галогенов и их соли

Строение атома • ns 2 np 5 - внешний эл. слой • F 1 s 22 p 5 • Cl 1 s 22 p 63 s 23 p 5 • Br 1 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 s 24 p 5 • I 1 s 22 p 63 s 23 p 63 d 104 s 24 p 64 d 105 s 25 p 5 Радиус атома увеличивается. Max. валентность F = I Max. валентность Cl, Br, I =VII

Степень окисления • • • F : -1, 0 F 2 - окислитель ( ядовит, не имеет цвета и запаха) HF – плавиковая кислота => плавит стекло Na. F – фторид натрия Ca. F 2 – фторид кальция ( на зубной эмали)

Cl ; Br ; I -1 0 +1 +3 +5 +7 HCl Cl 2 O 3 Cl 2 O 5 Cl 2 O 7 Br 2 HCl. O 3 HCl. O 4 хлорноватистая кислота хлорноватая к-та хлорная кислота Na. Cl. O – Na. Cl. O 2 KCl. O 3 KCl. O 4 хлорит натрия перхлорат Хлороводородная (соляная) Na. Cl Ca. Cl 2 хлорид кальция I 2 гипохлорит натрия хлорат калия

Получение галогенов • Получение F 2 - электролиз р-ра HF 2 HF эл-з (KF) H 2 + F 2

Получение хлора: • А) HCl конц. + ок-ль Cl 2 + …. • 4 HCl + Mn. O 2 Mn. Cl 2+ Cl 2 + 2 H 2 O • Б) Na. Cl расплав эл-з 2 Na + Cl 2 • В) 2 Na. Clр-р+ 2 H 2 O эл-з H 2+Cl 2+2 Na. OH

Получение брома и йода: • Br 2 и I 2 (из растворов солей) • 2 Na. Br + Cl 2 2 Na. Cl + Br 2 • 2 Na. I + Cl 2 2 Na. Cl + I 2

Галогеноводороды • Сравнение силы кислот H F H Cl сила кислот увелич. H Br H I

Сравнение восстановительной силы галогенид -ионов • F • Cl • Br • I +9))8 e +17)))8 e +35 ))))8 e +53))))) 8 e восст. способность увеличивается

Сравнение окислительной способности атомов галогенов • F • Cl • Br • I +9))7 e +17)))7 e +35 ))))7 e +53))))) 7 e окислительная способность увеличивается

Хлорная вода • Получение: • Cl 2 + H 2 O холод НCl + HСl. O Свойства : • HСl. O свет НCl + [O ] Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Хлорная известь • Получение: H 2 O • Cl 2 + Са(ОН)2 тв. холод Са. Cl 2 + Са(Сl. O)2 + Свойства : Са(Сl. O)2 + С О 2 + H 2 O Са. СO 3 + 2 HСl. O • HСl. O свет НCl + [O ] • Атомарный кислород отбеливает и дезинфицирует.

Кислородсодержащие кислоты галогенов НСl. O хлорноватистая Сl. O гипохлорит HCl. O 2 хлористая Cl. O 2 хлорит HCl. O 3 хлорноватая Cl. O 3 хлорат HCl. O 4 хлорная Cl. O 4 перхлорат Сила кислот увелич. Окисл. способность уменьш.

Применение галогенов • • • Na. F- сод. в зубных пастах Na. Cl – пищевая пром. , физ. раствор( 0, 9%) Ca. Cl 2 - средство от аллергии KBr – успокоительное средство I 2 ( спирт. р-р) – дезинфицирующее средство I 2+ KI – (иодинол) - для полоскания горла