Лекция 10 ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ

Зарегистрируйтесь, чтобы просмотреть полный документ!

Лекция № 10 ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ { УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ: 1. СПОСОБЫ ВЫРАЖЕНИЯ КОНЦЕНТРАЦИИ РАСТВОРА. 2. ЗАКОНЫ ИДЕАЛЬНЫХ РАСТВОРОВ.

Раство р — гомогенная (однородная) смесь, состоящая из частиц растворённого вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. "Гомогенный" - значит, каждый из компонентов распределён в массе другого в виде своих частиц, то есть атомов, молекул или ионов.

Способы выражения концентрации раствора Обозначение Название и определение m Молярная весовая концентрация (моляльность) - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1000 g растворителя. CM Молярная объёмная концентрация (молярность) - число молей растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора. CN Нормальность - число грамм-эквивалентов растворённого вещества, содержащееся в 1 литре раствора. N Мольная (или молярная) доля - число молей растворённого вещества, приходящееся на 1 моль раствора. T Титр - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 1 ml раствора. P Весовой процент - число граммов растворённого вещества, содержащееся в 100 g раствора. A Число граммов растворённого вещества, приходящееся на 100 g растворителя.

Идеальным раствором называют раствор, для которого выполняется первый закон Рауля. Зако ны Ра уля — общее название открытых французским химиком Ф. М. Раулем в 1887 г. количественных закономерностей, описывающих некоторые коллигативные (зависящие отконцентрации, но не от природы растворённого вещества) свойства растворов.

Первый закон Рауля связывает давление насыщенного пара над раствором с его составом; он формулируется следующим образом: Парциальное давление насыщенного пара компонента раствора прямо пропорционально его мольной доле в растворе, причём коэффициент пропорциональности равен давлению насыщенного пара над чистым компонентом Относительное понижение парциального давления пара растворителя над раствором не зависит от природы растворённого вещества и равно его мольной доле в растворе.

Второй закон Рауля - Понижение температуры замерзания и повышение температуры кипения разбавленного раствора нелетучего вещества прямо пропорционально моляльной концентрации (моляльная концентрация, или моляльность, показывает число молей растворенного вещества, содержащихся в 1 кг растворителя моль/кг) раствора и не зависит от природы растворенного вещества. Данный закон справедлив только для бесконечно разбавленных растворов ΔT = KCm

Скачать презентацию Лекция 10 ИСТИННЫЕ РАСТВОРЫ УЧЕБНЫЕ ВОПРОСЫ

химия. 10.pptx

Количество слайдов: 7