Скачать презентацию Куватов Заки Хажиахметович кандидат физико-математических Скачать презентацию Куватов Заки Хажиахметович кандидат физико-математических

молекулярная физика.ppt

  • Количество слайдов: 46

 • Куватов Заки Хажиахметович • кандидат физико-математических наук • Область научных исследований: физика • Куватов Заки Хажиахметович • кандидат физико-математических наук • Область научных исследований: физика жидких кристаллов • E-mail: [email protected] ru Тел. : 8 -9659491629

Примеры мезогенных соединений Примеры мезогенных соединений

Структура смектиков (а), нематиков (б), холестериков (в), дискотиков (г) Структура смектиков (а), нематиков (б), холестериков (в), дискотиков (г)

Микротекстуры ЖК в поляризованном свете Микротекстуры ЖК в поляризованном свете

Дви гатель Сти рлинга — тепловая машина, в которой жидкое или газообразное рабочее тело Дви гатель Сти рлинга — тепловая машина, в которой жидкое или газообразное рабочее тело движется в замкнутом объёме, разновидность двигателя внешнего сгорания. Основан на периодическом нагреве и охлаждении рабочего тела с извлечением энергии из возникающего при этом изменения объёма рабочего тела. Может работать не только от сжигания топлива, но и от любого источника тепла. • Диаграмма "давление-объём" идеализированного цикла Стирлинга • Цикл Стирлинга состоит из четырёх фаз и разделён двумя переходными фазами: нагрев, расширение, переход к источнику холода, «Всеядность» двигателя — как все двигатели внешнего сгорания (вернее — внешнего подвода тепла), двигатель Стирлинга может работать от почти любого перепада температур: например, между разными слоями в океане, от солнца, от ядерного или изотопного нагревателя, угольной или дровяной печи и т. д. Простота конструкции — конструкция двигателя очень проста, он не требует дополнительных систем, таких как газораспределительный механизм. Он запускается самостоятельно и не нуждается в стартере[источник не указан 485 дней]. Его характеристики позволяют избавиться от коробки передач. Однако, как уже отмечалось выше, он обладает большей материалоёмкостью. Увеличенный ресурс — простота конструкции, отсутствие многих «нежных» агрегатов позволяет стирлингу обеспечить небывалый для других двигателей ресурс в десятки и сотни тысяч часов непрерывной работы. Экономичность — в случае преобразования в электричество солнечной энергии стирлинги иногда дают больший КПД (до 31, 25 %), чем тепловые машины на пару. [1] Бесшумность двигателя — стирлинг не имеет выхлопа, а значит — не шумит. Бета-стирлинг с ромбическим механизмом является идеально сбалансированным устройством и, при достаточно высоком качестве изготовления, даже не имеет вибраций (амплитуда вибрации меньше 0, 0038 мм). Экологичность — сам по себе стирлинг не имеет каких-то частей или процессов, которые могут способствовать загрязнению окружающей среды. Он не расходует рабочее тело. Экологичность двигателя обусловлена прежде всего экологичностью источника тепла. Стоит также отметить, что обеспечить полноту сгорания топлива в двигателе внешнего сгорания проще, чем в двигателе внутреннего сгорания.

Вариант современного двигателя Стирлинга Вариант современного двигателя Стирлинга

Рекомендуемая литература по молекулярной физике • 1. А. Н. Матвеев. Молекулярная физика. — М. Рекомендуемая литература по молекулярной физике • 1. А. Н. Матвеев. Молекулярная физика. — М. : 1981. • 2. Д. В. Сивухин. Общий курс физики: учеб. пособие. Т. 2: Термодинамика и молекулярная физика. — 5 -е изд. , испр. — 2005. • 3. И. В. Савельев. Курс общей физики: в 3 -х т. Т. 1: учеб. пособие. — 8 -е изд. , стер. — СПб. : 2007. • 4. И. Е. Иродов. Физика макросистем. : основные законы. — Изд. 2 -е, доп. — М. : 2004. • 5. Т. И. Трофимова. Курс физики: учеб. пособие для вузов. — Изд. 14 -е, стер. — М. : 2007.

 • Тепловой насос — устройство для переноса теплоты от источника с более низкой • Тепловой насос — устройство для переноса теплоты от источника с более низкой температурой к источнику с более высокой температурой, фактически — это холодильник, включенный «наоборот» .

Принцип действия теплового насоса 1. 2. 3. 4. 5. Охлажденный теплоноситель, проходя по внешниму Принцип действия теплового насоса 1. 2. 3. 4. 5. Охлажденный теплоноситель, проходя по внешниму трубопроводу нагревается на несколько градусов. Внутри теплового насоса теплоноситель, проходя через теплообменник, называемый испарителем, отдает собранное из окружающей среды тепло во внутренний контур теплового насоса. Внутренний контур теплового насоса заполнен хладоагентом. Хладоагент, имея очень низкую температуру кипения, проходя через испаритель, превращается из жидкого состояния в газообразное. Это происходит при низком давлении и температуре -5°С. Из испарителя газообразный хладоагент попадает в компрессор, где он сжимается до высокого давления и высокой температуры. Далее горячий газ поступает во второй теплообменник, конденсатор. В конденсаторе происходит теплообмен между горячим газом и теплоносителем из обратного трубопровода системы отопления дома. Хладоагент отдает свое тепло в систему отопления, охлаждается и снова переходит в жидкое состояние, а нагретый теплоноситель системы отопления поступает к отопительным приборам. При прохождении хладоагента через редукционный клапан давление понижается, хладоген попадает в испаритель, и цикл повторяется снова.

 • • Виды источников энергии Скважина При использовании в качестве источника тепла скалистой • • Виды источников энергии Скважина При использовании в качестве источника тепла скалистой породы трубопровод опускается в скважину. Не обязательно использовать одну глубокую скважину, можно пробурить несколько не глубоких, более дешевых скважин, главное получить общую расчетную глубину.

 • • • Земляной контур При использовании в качестве источника тепла участка земли • • • Земляной контур При использовании в качестве источника тепла участка земли трубопровод зарывается в землю на глубину промерзания грунта (выбирается для конкретного региона. Минимальное расстояние между соседними трубопроводами – 0, 8. . 1, 2 м. Специальной подготовки почвы, засыпок и т. п. не требуется. Предпочтения к грунту – желательно использовать участок с влажным грунтом, идеально с близкими грунтовыми водами, однако сухой грунт не является помехой – это приводит лишь к увеличению длины контура.

 • • Озеро При использовании в качестве источника тепла воды ближайшего водоема, реки • • Озеро При использовании в качестве источника тепла воды ближайшего водоема, реки контур укладывается на дно. Этот вариант является идеальным с любой точки зрения: короткий внешний контур, «высокая» температура окружающей среды (температура воды в водоеме зимой всегда положительная), высокий коэффициент преобразования энергии тепловым насосом. Главное условие - водоем должен быть проточным и достаточным по размерам.

 • Воздушный контур Вместо того, чтобы извлекать энергию из скважин, земли или водоема • Воздушный контур Вместо того, чтобы извлекать энергию из скважин, земли или водоема теплонасосная установка Thermia Atria собирает энергию из окружающего воздуха. Если возможности разместить земляной коллектор нет, данная модель теплонасосной установки является наилучшим выбором. Точно так же как и обычные теплонасосные установки, Atria дает тепло и горячую воду в дом и сокращает потребление энергии до 75%.

Барометрическая формула Эта формула называется барометрической. Из неё следует, что давление тем быстрее убывает Барометрическая формула Эта формула называется барометрической. Из неё следует, что давление тем быстрее убывает с высотой, чем тяжелее газ и ниже температура. На рисунке изображены две кривые соответствующие разным массам при одной и той же температуре. p М 1

Ван-дер-ваальсовский газ Уравнение состояния идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при небольших давлениях Ван-дер-ваальсовский газ Уравнение состояния идеального газа хорошо описывает поведение реальных газов при небольших давлениях и температурах. С повышением давления и понижением температуры наблюдаются значительные отступления от предсказаний. При Т = 0 о С и Р = 1000 атм отклонение достигает 100%. Это не удивительно, так как при увеличении плотности всё большую роль играет объём самих молекул и взаимодействие между ними. Следовательно, в уравнение состояния идеального газа необходимо вносить поправки. Самым простым и одновременно дающим наилучшие результаты является уравнение Ван-дер-Ваальса. Оно имеет следующий вид (для одного моля): , (7) где р- давление, оказываемое на газ извне (равное давлению газа на стенки сосуда), а и b – константы Ван-дер-Ваальса, имеющие для различных газов различные значения.

Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа. U U T Графики зависимости потенциальной энергии Вв. В –газа Внутренняя энергия ван-дер-ваальсовского газа. U U T Графики зависимости потенциальной энергии Вв. В –газа от температуры и объёма V

Статистическая физика Некоторые сведения из теории вероятностей Неопределяемые понятия теории вероятностей: событие (факт), испытание Статистическая физика Некоторые сведения из теории вероятностей Неопределяемые понятия теории вероятностей: событие (факт), испытание (проверка, эксперимент), исход (результат испытания), благоприятный исход (желаемый), неблагоприятный исход (не желаемый) возможность - невозможность. Достоверное событие – такое, которое обязательно произойдёт, если будут выполнены соответствующие условия. Невозможное событие – такое, которое обязательно, наверняка не произойдёт, если будут выполнены соответствующие условия. Случайное событие – такое, которое может произойдёт, а может и нет даже, если будут выполнены соответствующие условия. Несовместные/совместные события – исключающие/неисключающие друга в единичном испытании. Например, если детектор зафиксировал молекулу воздуха, то это может быть либо кислород, либо азот, либо ещё какая ни будь молекула, входящая в состав воздуха, но не может быть одновременно и азот и кислород. Напротив, если газ ионизирован, в единичном испытании мы можем зарегистрировать молекулу кислорода одновременно ионизованную. Таким образом, события: быть молекулой кислорода и быть ионом вполне могут быть совместными.

Равновозможные события – такие, для которых нельзя отдать предпочтение одному из них в данной Равновозможные события – такие, для которых нельзя отдать предпочтение одному из них в данной серии испытаний. Например, при бросании игральной кости, нельзя отдать предпочтение выпадению какой либо грани, если на то нет специальных оснований (несимметричная кость). Чаще всего равновозможными являются события в системах, обладающих определённой физической симметрией. Единственно возможные события – исчерпывающие список событий в данной схеме испытаний. Например, при бросании монеты могут быть либо решка либо орел и иного не дано (в предположении что ребро невозможное событие). Классической вероятностью события А называется отношение числа благоприятных исходов m к общему числу несовместных, единственно возможных и равновозможных исходов N. Сумма вероятностей всех событий исчерпывающих список в данной схеме испытаний равна 1:

F f(V) 4πV 2 Vкв V Vвер <V> F f(V) 4πV 2 Vкв V Vвер

F T 1<T 2<T 3 T 2 T 3 V Vвер F T 1

Ф(ε) ε εвер Ф(ε) ε εвер

 Внешний цилиндр Нить Внутренний цилиндр Щель Полоска серебра Внешний цилиндр Нить Внутренний цилиндр Щель Полоска серебра

Время пролёта между цилиндрами Смещение следа R Угол поворота F k Плотность серебра на Время пролёта между цилиндрами Смещение следа R Угол поворота F k Плотность серебра на поверхности Результат: связь скорости и смещения следа

Молекулярный пучок Ловушка l Молекулярный пучок Ловушка l

 Плавание лезвия. Если бритвенное лезвие (типа «Нева» ) смазать жиром (и даже если Плавание лезвия. Если бритвенное лезвие (типа «Нева» ) смазать жиром (и даже если не смазывать), то будучи аккуратно положено на воду плоскостью, оно не будет тонуть. Более того, на него можно поставить перегрузки порядка 2 грамма. И только при большей нагрузке оно уйдёт под воду. 2 Полное погружение лезвия в воду приводит к увеличению поверхностной энергии. Изменение поверхностной энергии при погружении в воду демонстрирует кривая Епов , h- высота лезвия над дном сосуда. H 0 – высота уровня жидкости. Энергия в поле тяжести имеет вид прямой Е тяж. Полная энергия равна сумме , (9) и имеет минимум при h=H 0. Это даёт возможность лезвию плавать на поверхности воды. E Еполн Етяж Епов Н 0 h

В произвольном случае различные нормальные сечения проведённые через одну и туже точку, имеют различную В произвольном случае различные нормальные сечения проведённые через одну и туже точку, имеют различную кривизну. Для этого случая Лаплас обобщил формулу R 2<0 R 1>0 Добавочное давление обуславливает изменение уровня жидкости в капиллярах, вследствие чего называется капиллярным давлением. Но прежде чем заняться им, нам нужно изучить смачивание твердых тел.

Явления на границе жидкости и твёрдого тела Твёрдые тела, так же как и жидкости, Явления на границе жидкости и твёрдого тела Твёрдые тела, так же как и жидкости, обладают поверхностным натяжением. Однако, следует учесть, что поверхностная энергия α жидкости зависит не только от свойств самой жидкости, но и от свойств того тела с которым она граничит. В предыдущем параграфе мы не учитывали, того факта, что над свободной поверхностью жидкости имеется пар, так как плотность пара по сравнению с жидкостью очень мала. Если граничат сразу три фазы: твёрдая, жидкая, газообразная, то вся система принимает такую конфигурацию, которая соответствует минимуму суммарной энергии (поверхностной, в поле тяжести). Контур, по которому граничат сразу все три фазы, располагается на поверхности твёрдого тела таким образом, чтобы сумма проекций всех сил, приложенных к элементу контура, в направлении в котором он может перемещаться, была равна нулю. . (8) жидкость газ твёрдое тело , (6) где αТГ, αЖТ, αЖГ – коэффициенты поверхностного натяжения на границах твёрдое тело-газ, твёрдое тело = жидкость, жидкость- газ. Угол θ – краевой угол, и отсчитывается внутри жидкости. Краевой угол определяется выражением: , только при условии (7)

Если это условие не выполняется, т. е. числитель больше знаменателя, то ни при каком Если это условие не выполняется, т. е. числитель больше знаменателя, то ни при каком θ не может установиться равновесие. Это может быть в двух случаях. 1. , то есть, как бы ни был мал краевой угол сила αТГ больше двух других. В этом случае жидкость растекается по поверхности твёрдого тела – имеет место полное смачивание. Замена поверхности твёрдое тело – газ двумя поверхностями, твёрдое тело – жидкость и жидкость – газ, оказывается энергетически выгодной. При полном смачивании краевой угол равен нулю. 2. . Как бы ни был краевой угол близок к π, сила поверхностного натяжения αТЖ перевешивает две остальные. В этом случае наблюдается полное несмачивание. Краевой угол равен π. Если краевой угол острый, то это называется частичным смачиванием. Если краевой угол тупой, то частичное несмачивание.

Капиллярные явления , Если налить жидкость в сосуд, то около стенок наблюдается область не Капиллярные явления , Если налить жидкость в сосуд, то около стенок наблюдается область не большого, ~1 -2 мм, искривления жидкости. В узкой трубке (капилляре) или в зазоре между двумя стенками искривлённой оказывается вся поверхность жидкости. Если имеет место частичное смачивание, то поверхность имеет вогнутую, а если несмачивание, то выпуклую форму. Такие поверхности называются менисками. При погружении капилляра в жидкость, под искривлённой поверхностью давление будет отличаться от давления под плоской поверхностью. При смачивании уровень жидкости будет выше, а при несмачивании – ниже, чем в сосуде. Изменение высоты жидкости в трубках или зазорах называется капиллярностью. Под капиллярными явлениями понимаются все явления, обусловленные поверхностным натяжением. Так давление под изогнутой поверхностью называют капиллярным давлением. Опустим в жидкость узкую трубку круглого сечения. Между жидкостью в капилляре и широком сосуде устанавливается такая разность уровней h, что бы гидростатическое давление уравновешивало капиллярное давление: здесь R- радиус кривизны мениска. Будем считать, что поверхность мениска сферической формы. Его (R) можно выразить через краевой угол θ и радиус капилляра r. R=r/Cosθ. Подставив в (10) получим высоту столба: . Для смачивания (θ<π/2) эта формула даёт положительное значение высоты, а для несмачивания (θ>π/2) отрицательное.

Фазовые равновесия и превращения В термодинамике фазой называется совокупность однородных, одинаковых по своим свойствам Фазовые равновесия и превращения В термодинамике фазой называется совокупность однородных, одинаковых по своим свойствам частей системы. Примером фаз одного и того же вещества являются пар, вода и лёд. Различные кристаллические модификации так же представляют собой фазы, например, графит и алмаз – различные твёрдые фазы углерода. Разные фазы одного и того же вещества могут находиться в равновесии, соприкасаясь, друг с другом. Это равновесие возможно в определённом диапазоне температур. Причём каждой температуре соответствует определённое давление, при котором возможно равновесие. На диаграмме (p, T) двухфазное состояние изобразится линией. Три фазы одновременно могут находиться в равновесии только в одной единственной точке, её называют тройной точкой. Она лежит на кривых равновесия двух фаз, взятых попарно. Равновесие более, чем трёх фаз одного вещества невозможно. Фазовые переходы первого рода – сопровождаются поглощением или выделением теплоты, которая называется скрытой теплотой перехода. Фазовые переходы второго рода – не сопровождаются поглощением или выделением теплоты. Далее речь пойдет только о фазовых переходах первого рода.

Испарение и конденсация Переход жидкости в газообразное состояние называется испарением. Переход твердого тела в Испарение и конденсация Переход жидкости в газообразное состояние называется испарением. Переход твердого тела в газообразное состояние называется сублимацией. При испарении и сублимации тело покидают наиболее быстрые молекулы, и в результате тело охлаждается. Чтобы поддерживать температуру постоянной, к нему нужно непрерывно подводить тепло. Тепло, которое нужно передать единице массы вещества для того, что бы превратить её в пар, называется удельной теплотой испарения (или сублимации). При конденсации тепло возвращается обратно. Пар, находящийся в равновесии со своей жидкостью называется насыщенным. Давление, при котором наблюдается равновесие между жидкостью и паром, называется давлением насыщенного пара.

. При повышении температуры равновесие между жидкостью и паром нарушается и в течение некоторого . При повышении температуры равновесие между жидкостью и паром нарушается и в течение некоторого времени поток молекул в направлении из жидкости в пар будет больше чем в направлении пар - жидкость. Затем равновесие восстановится, но при другом давлении. Зависимость давления насыщенного пара от температуры представлена на рис. 1 Рнп Т Тр – тройная точка, Ткр и Ркр – температура и давление в критической точке, которая будет обсуждаться ниже. Всё сказанное о равновесии между жидкостью и паром справедливо и для системы твёрдое тело – газ.

Равновесие жидкости и насыщенного пара Если сжимать реальный газ при постоянной температуре, то по Равновесие жидкости и насыщенного пара Если сжимать реальный газ при постоянной температуре, то по достижении некоторого значения объёма Vг давление перестанет увеличиваться, а вещество становится неоднородным, так как часть газа конденсируется в жидкость. Если и дальше уменьшать объём, то всё большее количество вещества переходит в жидкое состояние, причём давление остаётся постоянным и равным давлению насыщенного пара Рнп. После того как весь пар превратится в жидкость в точке Vж , давление начинает расти очень быстро, так как жидкость плохо сжимаемая фаза.

При любом промежуточном значении объёма V часть вещества будет находится в жидком состоянии mж При любом промежуточном значении объёма V часть вещества будет находится в жидком состоянии mж , а часть в парообразном mп. Найдём отношение mж/ mп. Величина V’ называется удельным объёмом единицы массы вещества. Удельные объёмы насыщенного пара и жидкости при давлении Рнп равны: (1) (3) В промежуточном состоянии на долю жидкости будет приходиться объём V’жmж и аналогично на долю пара будет приходиться объём - V’пmп (из определения удельного объёма). Вместе они должны быть равны объёму системы в этом промежуточном состоянии: . Отсюда (2)

Критическое состояние На рисунке 3 дано семейство изотерм реального газа. Видно, что с повышением Критическое состояние На рисунке 3 дано семейство изотерм реального газа. Видно, что с повышением температуры горизонтальные участки изотерм сокращаются, стягиваясь в точку при температуре называемой критической. В критической точке исчезает всякое различие между жидкостью и паром. Это состояние называют критическим состоянием вещества. Объём Vкр, давление pкр, и температура Ткр, отвечающие критическому состоянию, называются критическими величинами. Для критической изотермы точка К служит точкой перегиба, а касательная в ней параллельна оси V.

Пересыщенный пар и перегретая жидкость. Метастабильное состояние вещества. На рисунке 4 изображены изотермы Ван Пересыщенный пар и перегретая жидкость. Метастабильное состояние вещества. На рисунке 4 изображены изотермы Ван дер Ваальсовского газа. Характерным для них является то, что при температурах, ниже критической, у кривых имеется S-образный завиток. У реальных изотерм его нет, а на его месте находится прямолинейный горизонтальный участок. Из рисунка видно, что уравнение Ван дер Ваальса хорошо описывает газообразное и жидкое состояние. На участке 1 -4 рисунка 5 вещество ведёт себя совершенно необычно. Тем не менее, участок 1 -2 может быть реализован. Точки на участке 1 -2 соответствуют состояниям перегретой жидкости. Точки на участке 4 -3 пересыщенному пару. Эти состояния являются неустойчивыми и стрелочки на рисунке показывают направление возможного перехода – при этом происходит расслоение на две фазы. Такие состояния называются метастабильными. Кроме этих двух может быть реализовано ещё состояние растянутой жидкости (рис. 6 участок 6 -5), так как жидкость находится под отрицательным давлением.

Что бы получить метастабильное состояние необходимо очистить вещество от всевозможных пылинок, микрочастиц и всего, Что бы получить метастабильное состояние необходимо очистить вещество от всевозможных пылинок, микрочастиц и всего, что может стать центром конденсации или центром кипения. Тогда, например, жидкость можно перевести в метастабильное состояние перегретой жидкости. Однако, достаточно бросить в перегретую жидкость песчинку, как произойдёт бурное закипание, температура жидкости станет равной температуре кипения, а избыток тепла будет истрачен на парообразование. . На участке 2 -3 вещество обладало бы противоестественными свойствами, так как при увеличении объёма давление бы повышалось. Поэтому такие состояния не реализуются.

Уравнение Клапейрона –Клаузиуса Рассмотрим элементарный цикл Карно в области фазового перехода (рис. 7). Горизонтальные Уравнение Клапейрона –Клаузиуса Рассмотрим элементарный цикл Карно в области фазового перехода (рис. 7). Горизонтальные участки соответствуют изотермам в процессе фазового перехода отличающимся на ΔТ, а вертикальные адиабатам (они круче изотерм). По определению кпд цикла равно . (4) Здесь V’ 1 и V’ 2 – удельные объёмы фаз, а q 12 - удельная теплота сообщаемая единице массы системы при расширении

Но кпд цикла Карно можно также записать через температуры нагревателя и холодильника: . Приравняем Но кпд цикла Карно можно также записать через температуры нагревателя и холодильника: . Приравняем (4) и (5) (6) Это уравнение называется уравнением Клапейрона – Клаузиуса. Согласно уравнению (6) знак производной зависит от того, каким изменением объёма – возрастанием или уменьшением - сопровождается фазовый переход, происходящий при поглощении тепла. При испарении жидкости или твёрдого тела объём всегда увеличивается, поэтому производная dp/d. T >0 для кривой сублимации и испарения. При плавлении объём обычно возрастает, однако, у некоторых веществ, в том числе у воды, объём твёрдой фазы больше объёма жидкой. В этом случае dp/d. T <0.

Диаграмма состояния. Тройная точка. Возьмём вещество в виде жидкости и находящегося в равновесии с Диаграмма состояния. Тройная точка. Возьмём вещество в виде жидкости и находящегося в равновесии с ней пара и, не изменяя объема, начнём отнимать тепло. Понижение температуры будет сопровождаться понижением давления. Это будет продолжаться до тех пор, пока не будет достигнута температура кристаллизации. Обозначим её Ттр. Всё время пока идёт кристаллизация, температура и давление остаются неизменными. Отводимое тепло представляет собой тепло, выделяемое при кристаллизации. Температура Ттр и давление ртр– единственные значения, при которых могут одновременно находится в равновесии три фазы вещества: твёрдая, жидкая, газообразная. Соответствующая точка на диаграмме (р, Т) называется тройной точкой. Кривые плавления, испарения и сублимации разбивают координатную плоскость на три области. Любая точка в одной из областей соответствует однофазному состоянию вещества. Точки лежащие на кривых соответствуют равновесным двухфазным состояниям вещества. Кривая испарения заканчивается критической точкой. Можно осуществить процесс в обход её, так что переход от газа к жидкости не будет проходить через двухфазное состояние. Для вещества с несколькими кристаллическими модификациями может быть несколько тройных точек, например, для двух модификаций на рисунке 9 присутствуют две тройные точки. Непрерывный переход между жидким и газообразным состоянием возможен потому, что различие между ними носит количественный характер. Непрерывный переход между жидким и кристаллическим состоянием не возможен потому, что характерной чертой является анизотропия – наличие кристаллической решётки. У жидкости анизотропия отсутствует, а переход между анизотропным и не анизотропным состояниями может происходить

Внутренняя энергия Свободная энергия Энтальпия Термодинамический потенциал Гиббса Термодинамические потенциалы можно свести в таблицу. Внутренняя энергия Свободная энергия Энтальпия Термодинамический потенциал Гиббса Термодинамические потенциалы можно свести в таблицу. d. U d. H d. F d. G