Кремний Si и Углерод C Элементы IV группы главной подгруппы

Кремний(Si) и Углерод(C) Элементы IV группы главной подгруппы

Сравнительная характеристика элементов IV группы главной подгруппы На внешнем слое 4 валентных электрона, электронная конфигурация С Si Ge Sn Pb неметаллы 2 np 2 ns Заряд ядра и атомная масса увеличиваются Радиус атома растёт Притяжение внешних электронов ослабевает Металлические св-ва и восстановительные св-ва усиливаются • Э. о. уменьшается • Энергия ионизации и энергия сродства к электрону уменьшаются • Основность оксидов и гидроксидов усиливается • •

Характерные степени окисления: - 4, 0, +2, + 4 элемен Водородноесоедине т ние C CH 4 Si Si. H 4 не проявляет кислотно-основных свойств Высший оксид и гидроксид CO 2, H 2 CO 3 кислотные свойства Si. O 2, H 2 Si. O 3 кислотные свойства Ge Gе. O 2, Gе(OH)4 Sn Sn. O 2, Sn(OH)4 Pb Рb. O 2, Pb(OH)4 амфотерныесвойства амфотерныесвойства

6. Углерод Он повсюду на Земле – В нефти, в газе и в угле. А ещё без Углерода Не живет совсем природа. Все живые существа Состоят из вещества, В нем приятель Углерод Обязательно живёт. И внутри меня и мамы Углерода килограммы!

Изотопы элементов 4 группы При выяснениии механизма реакций иногда используют изотоп углерода 13 С (метод меченных атомов). Поэтому полезно знать, что распространённость изотопов углерода: 12 С - 98. 89 % и 13 С - 1. 11 %. у кремния таких изотопа 3, у германия - 5, у олова - 10, у свинца 4 стабильных изотопа.

Происхождение названия углерода Международное название происходит от латинского carbo — уголь, связанного с древним корнем kar — огонь. Этот же корень в латинском cremare — гореть, а возможно, и в русском «гарь» , «жар» , «угореть» (в древнерусском «угорати» — обжигать, опалять). Отсюда — и «уголь» .

Углерод в природе Кальцит известняк магнезит малахит мел живые организмы мрамор Нефть, природный газ, каменный уголь

Углерод в природе Углерод — биогенный элемент; его соединения играют особую роль в жизнедеятельности растительных и животных организмов (среднее содержание углерода — 18%). Углерод широко распространён в космосе; на Солнце он занимает 4 -е место после водорода, гелия и кислорода.

Глава шестая Пробиркин и трёхголовый царь всего живого УГЛЕРОД – Вот и клетка номер шесть. Дверь чем-то на меня похожа, вся сажей перемазана. Загляну-ка внутрь! Ой, совсем ничего не понятно, будто тут не один элемент, а несколько. В одном углу – гора угля, словно попал к шахтёру, в другом – драгоценные камни, как у Бериллия, только ещё лучше, сверкают ярче, прямо переливаются! Да это бриллианты чистой воды! Наверное, вместе с шахтёром живет ювелир или огранщик драгоценных камней. Ого, а в третьем углу навалены простые карандаши, как будто здесь склад канцелярского магазина или мастерская художника-графика, который много рисует грифелем. Кто же тут всё-таки живёт, он один или их много? – Да один я, один, – раздался ворчливый голосок из четвертого угла. – Это я, Углерод, а Графит и Алмаз – две мои кристаллические аллотропные модификации. Уголь, сажа – моя аморфная модификация. – Ну-ка, объясни про эти. . . малотропные. . . – Темнота ты неучёная! Аллотропные модификации – разновидности одного и того же химического элемента, разные по свойствам из-за того, что одинаковые атомы уложены по-разному. Вот если мои атомы разложить по вершинам кубика и ещё посадить по центрам граней этого кубика, получится алмаз – самое твёрдое вещество. Если кусок алмаза огранить, будет самый ценный из драгоценных камней – бриллиант. Зато если мои атомы расположить слоями, получится один из самых мягких минералов – графит. Графитовые карандаши потому и рисуют, что один слой атомов легко отслаивается от другого, и вещество оставляет след на бумаге. А вот если мои атомы распихать бесссистемно, хаотично – будет уголь. Аморфная модификация – значит, атомы расположены в беспорядке, стихийно. Кристаллическая модификация – если они аккуратно занимают строго определенные места (как вершины кубика и центры его граней в алмазе), образуя кристаллическую решетку. Вот какой я разный! А ещё я самый главный элемент всего живого. Есть специальный раздел химии – органическая химия. Вся эта огромная наука изучает только мои соединения, и ничего больше! Представляешь, мне посвящена отдельная наука! Органических соединений – углеводородов и не только – очень много, потому что мои атомы умеют соединяться в цепочки любой длины и формы, эти цепочки могут быть прямыми, разветвлёнными, циклическими, то есть замкнутыми в кольцо. Представь, что атомы углерода – это детки, которые могут, взявшись за руки, выстроиться в прямую цепочку. А рядом другие такие же атомы сомкнулись в круг и водят хоровод. Ещё в одной цепочке атомов Углерода посредине ответвление, к ней прицепилась другая цепочка атомов-детишек, покороче. Таких соединений и переплетений цепочек может быть сколько угодно, поэтому органических веществ так много, что их даже не счесть. В любом живом организме есть органические вещества, поэтому они так и называются. Сам я называюсь просто Углерод, я был в виде угля знаком людям с глубокой древности, служил им топливом. У меня и первооткрывателя-то нет. Уголь, сажу люди знали с тех пор, как начали жечь дерево, и даже раньше, потому что дерево могла сжечь молния, и оно становилось обугленным. А вот алмаз тоже является Углеродом, когда учёные это выяснили, мир был удивлён – ведь алмаз и уголь отличаются как день от ночи! – Могу себе представить это удивление! Ведь я тоже сейчас слышу об этом впервые и поэтому немножко чувствую себя человеком из прошлого. – Учись, учись, Пробиркин! Пройдёшь всю таблицу – дорастёшь до своего двадцать первого века! Иди к моему соседу Азоту, он тоже расскажет много удивительных историй!

Разновидности углерода Аморфные модификации Кокс Древесный уголь Сажа Активированный уголь Аллотропные модификации Алмаз Графит Фуллерен карбин

Алмаз Ø Ø Ø кристаллическое вещество, прозрачное, сильно преломляет лучи света, очень твёрдое, не проводит электрический ток, плохо проводит тепло. В вакууме или в инертном газе при повышенных температурах постепенно переходит в графит Применение: Изготовление бриллиантов – огранённые алмазы сильно преломляют свет. Для резки стекла, металлов, наконечники свёрл ( «алмазные жала» ), буров и резцов – благодаря твёрдости. Алмазный порошок – для полировки и огранки драгоценных камней (рубинов) – твёрдость.

Название «графит» , происходящее от греческого слова, означающего «писать» , предложено А. Вернером в 1789 Распространенный в природе минерал. Встречается обычно в виде отдельных чешуек, пластинок и скоплений, разных по величине и содержанию. Графит – мягкое вещество черного или серого цвета со слабым металлическим блеском, жирное на ощупь, проводит электрический ток. . Самая устойчивая аллотропная модификация углерода. Искусственно получают: нагреванием смеси кокса или каменного угля с пеком;

Применение графита Графитовый порошок – изготовление минеральных красок. • Смазочный материал (в смеси с маслом) – между отдельными слоями графита взаимодействие настолько слабо, что возникает скольжение. • Графитовые стержни – электроды – электропроводность. Изготовление простых карандашей. •

Карбин мелкокристаллический порошок чёрного цвета, полупроводник. По твердости карбин превосходит графит, но значительно уступает алмазу. Состоит из цепей, образованных участками: -С С(карбин) или =С=С= (поликумулен). Получен искусственным путем.

Фуллерен искусственно полученная модификация углерода, состоящая из молекул. Это черные вещества с металлическим блеском, обладающие свойствами полупроводников. Назван по имени американского инженера и архитектора Р. Б. Фуллера Виды молекул фуллеренов: чётное число атомов углерода в молекуле С 60, С 72, С 74, С 76, С 108, С 960 и т. д. Поверхность «мяча» образована пяти- и шестиугольниками с общими рёбрами. Форма близка к сфере. Применение: Запоминающие устройства Сверхпроводники Лекарства с противоопухолевой активностью

Алмаз, графит, фуллерен, карбин…. . Вопрос: Как называется явление существования нескольких простых веществ, образованных одним химическим элементом?

Почему? Почему алмаз твёрдый, а графит – мягкий? Почему графит оставляет следы на бумаге, а алмаз может резать стекло? Почему из графита делают электроды, а из алмазов – ювелирные изделия? Как вы думаете, можно ли получить из графита алмаз, а из алмаза – графит? Почему? Будет ли гореть графит? А алмаз? Почему? Что общего у алмаза и графита?

Главное отличие…. .

Литературная загадка… В сказке Владимира Федоровича Одоевского «Мороз Иванович» есть отрывок: «между тем Рукодельница воротится, воду процедит, в кувшин нальет, да еще какая затейница: коли вода не чиста, так свернет лист бумаги, наложит в нее угольков да песку крупного насыплет, вставит ту бумагу в кувшин, да нальет в нее воды, а водато, знай, проходит сквозь песок да сквозь уголья и капает в кувшин чистая, словно хрустальная…» Вопрос: Какие методы очистки воды использует рукодельница?

Древесный уголь Адсорбция Образуется при разложении древесины без доступа воздуха. Обладает способностью к адсорбции – способностью поглощать различные вещества. Это явление используется для очистки сахара, спирта, в фильтре противогаза. Активированный уголь прокаливают на перегретом пару, число пор при этом увеличивается, что улучшает адсорбцию. Н. Д. Зелинский в годы первой мировой войны изобрёл противогаз

Угольные фильтры В бытовых фильтрах, в промышленном производстве, на очистных сооружениях – уголь поглощает вредные вещества из воды

Сажа - черный дисперсный продукт неполного сгорания или термического разложения углеродистых веществ. В технике получают из углеводородов (отсюда другое название сажи технический углерод). Используют в производстве резины, пластмасс, пигмент для лакокрасочных материалов и др.

кокс Представляет собой твердое пористое вещество серого цвета, получаемое коксованием каменного угля. Физикохимические свойства каменноугольного кокса по общим характеристикам они близки к свойствам графита. Область применения: Каменноугольный кокс применяют главным образом в доменном процессе для выплавки чугуна (доменный кокс). Кокс здесь служит одновременно топливом и восстановителем железной руды. в химической промышленности, цветной металлургии и др.

Химические свойства углерода 1. С неметаллами С + F 2 CF 4 С+ О 2 (недостаток) СО (угарный газ) С + О 2( изб) СО 2 (углекислый газ) С + H 2 CH 4 ( t, Ni) С + S CS 2 C + Si = Si. C (карборунд) C + N 2 = C 2 N 2 дициан

С металлами С+ Ca Ca. C 2 карбид С+ Al Al 4 С 3 С + Na 2 C 2 Карбиды- это соединения углерода с металлами Карбиды, при гидролизе которых образуется метан – «метаниды» : Al 4 C 3, Be 2 C Al 4 С 3+12 HCl =4 Al. Cl 3+ 3 CH 4 Карбиды, при гидролизе которых получается ацетилен – «ацетилениды» : Na 2 C 2, Ag 2 C 2, Ca. C 2 Са. С 2+2 Н 2 O=Са(OH)2+С 2 Н 2 Ag 2 C 2 + 2 HCl = 2 Ag. Cl + C 2 H 2

Со сложными веществами: C+ H 2 O CO + H 2 (синтез газ) с парами воды при t С оксидами тяжелых металлов - пирометаллургия C+ Zn. O Zn + CO ( t) С+Fe 3 O 4 Fe + 4 CO ( t) 2 C+Ba. SO 4=Ba. S+2 CO 2 C+ Ca. O = Ca. C 2 + CO C + Si. O 2 = CO +Si С + CO 2 = CO эндотермическая р-ция

Уравнять реакции с помощью электронного баланса С кислотами - окислителями С+ 2 H 2 SO 4(к) CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O; С+HNO 3(к) CO 2 + NO 2 + 2 H 2 O С+ HNO 3(р) CO 2 + NO + H 2 O

Обобщение определите, в каких реакциях углерод является окислителем, восстановителем? + F 2 CF 4 + О 2(недостаток) СО (угарный газ) + О 2(изб) СО 2(углекислый газ) + S CS 2 + H 2( –t, Ni) CH 4 + Ca Ca. C 2 + Al Al 4 С 3 + H 2 O CO + H 2. (угарный газ) + Zn. O ( –t) Zn + CO +Fe 3 O 4( –t) Fe + 4 CO + 2 H 2 SO 4(к) CO 2 + 2 SO 2 + 2 H 2 O; +HNO 3(к) CO 2 + NO 2 + 2 H 2 O. + HNO 3(р) CO 2 + NO + H 2 O 2 C+Ba. SO 4=Ba. S+2 CO 2 С

С помощью учебника и схемы-конспекта подготовить отчет группы по плану: Формула оксида, степени окисления элемента в нем. Название по номенклатуре и тривиальное. Нахождение в природе. Тип химической связи в молекуле. Тип кристаллической решетки. Физические свойства. Химические свойства. Применение.

Оксиды углерода

Оксиды углерода CO Характерис угарный газ – бц, бз, тика ядовит, малорастворим в воде Получение C + O = CO , 2 2 CO 2 + C = 2 CO. 2) термическое разложении муравьиной или щавелевой кислоты в присутствии концентрированной серной кислоты: HCOOH = H 2 O + CO, H 2 C 2 O 4 = CO + CO 2 + H 2 O CO 2 углекислый газ – б/ц, б/з, малорастворим в воде Обжиг известняка: Ca. CO 3 = Ca. O + CO 2, Действие сильных кислот на карбонаты и гидрокарбонаты: Ca. CO 3 +2 HCl = Ca. Cl 2 +H 2 O + CO 2, Na. HCO 3 + HCl =Na. Cl +H 2 O +CO 2.

Оксиды углерода CO CO 2 Тип CO + Na. OH = HCOONa С + СО 2 = 2 СО. оксида (формиат натрия) 2 Mg + CO 2 = 2 Mg. O + C. Na 2 O + CO 2 = Na 2 CO 3, Na 2 O 2 + CO 2 = Na 2 CO 3 + O 2 2 СО + О 2 = 2 СО 2 СО + Н 2 = С + Н 2 О 2 Na. OH + CO 2 = Na 2 CO 3 +H 2 O, СО + Cl 2 = COCl 2 Na. OH + CO 2 = Na. HCO 3. (фосген) CO + Cu. O = Сu + CO 2 Качественной реакцией для обнаружения углекислого газа Fe 2 O 3+3 CO=2 Fe+3 CO 2 CO +Na 2 O 2 = Na 2 CO 3 является помутнение СО + Н 2 O = СO 2 + Н 2 известковой воды: Ca(OH)2 + CO 2 =Ca. CO 3↓ +H 2 O.

Экологические акценты Изменение климата планеты вследствие концентрации парниковых газов в атмосфере является на сегодняшний день одной из основных глобальных экологических проблем. Примерно 80% парникового эффекта приходится на углекислый газ, около 15% - на метан, остальные газы составляют менее 5 %. В настоящее время уровень углерода выше на 30%, чем был 250 лет назад, и при этом, увеличение произошло в основном во второй половине 20 -го столетия вследствие антропогенной деятельности. Необходимо учитывать, что из всех наземных природных экосистем, охваченных хозяйственной деятельностью, леса вносят наибольший вклад в формирование углеродного баланса планеты. Снизить содержание углерода в атмосфере и способствовать предотвращению дальнейшего изменения климата может лесной сектор, который обладает значительным потенциалом снижения эмиссии парниковых газов. Суть парникового эффекта состоит в том, что углекислый газ поглощает инфракрасные лучи и мешает отведению тепла от поверхности земли.

Литературная загадка… В произведении В. Короткевича «Черный замок Ольшанский. Дикая охота короля Стаха» мы читаем: «…- Вы слышали об эффекте «собачьей пещеры» в Италии? . . Есть там такая пещера – яма. Человек войдет и ходит, а собака или кролик погибают через несколько минут. - Почему? - Из вулканической трещины выделяется углекислый газ… А поскольку он…» Задание: Закончите фразу. Объясните «загадочную гибель животных» .

Химия и литература В произведении В. Д. Одоевского «Мороз Иванович» пишется: «… а я затем в окошки стучусь, - отвечал Мороз Иванович, - а не то, ведь я знаю, есть такие неряхи, что печку истопить истопят, а трубу закрыть не закроют, да не вовремя, когда еще не все угольки прогорели, а оттого в горнице угарно бывает, голова у людей болит, в глазах зелено, даже и совсем от угара умереть можно» Вопрос: Угарный газ – сильный яд! Чем это объясняется? Какова первая помощь при отравлении угарным газом?

Угольная кислота При растворении углекислого газа в воде образуется очень слабая угольная кислота Н 2 СО 3, которую в свободном состоянии из водных растворов выделить нельзя, т. к. она распадается на СО 2 и Н 2 О.

Химия и литература В романе Г. Р. Хаггарда «Клеопатра» читаем: « … она вынула из уха одну из тех огромных жемчужин… и… опустила жемчужину в уксус. Наступило молчание, потрясенные гости, замерев, наблюдали, как несравненная жемчужина медленно растворяется в крепком уксусе. Вот от нее не осталось и следа, и тогда Клеопатра подняла кубок, покрутила его, взбалтывая уксус, и выпила весь до последней капли» Вопрос: объясните растворение жемчужины, запишите уравнение реакции, если формула уксусной кислоты СН 3 СООН

Карбонаты 1) Карбонаты металлов (кроме щелочных) при нагревании разлагаются: Cu. CO 3 –t Cu. O + CO 2 2) При пропускании углекислого газа из карбонатов образуются гидрокарбонаты: Са. СО 3 + СО 2 + Н 2 О = Са(НСО 3)2. 3) Гидрокарбонаты разлагаются до карбонатов: 2 Na. HCO 3 –t Na 2 CO 3 + H 2 O + CO 2. 4) Карбонаты и гидрокарбонаты вступают в обменные реакции: а) с сильными кислотами (качественная реакция на карбонаты): Na 2 CO 3 + 2 HCl = 2 Na. Cl + H 2 O + CO 2↑; б) с растворимыми солями и основаниями, если образуется осадок: Na 2 CO 3 + Ва(ОН)2 = Ва. СО 3 ↓+ 2 Na. OH Na 2 CO 3 + Са. Сl 2 = Са. СО 3 ↓+ 2 Na. Cl 5) Гидрокарбонаты реагируют со щелочами, образуя средние соли: КНСО 3 + КОН = К 2 СО 3 + Н 2 О Кремний – типичный неметалл, может быть окислителем и восстановителем

Кремний Природные соединения

Физические свойства Si Вещество темно-серого цвета с металлическим блеском, довольно хрупок. Второй по распространенности элемент на Земле после кислорода. Встречается только в виде соединений. Оксид кремния образует большое количество природных веществ – горный хрусталь, кварц, кремнезем. Применение кремния и его соединений. Кремний используется в электронике для изготовления полупроводниковых приборов. Диоксид кремния применяется для производства стекла, керамики, бетонных изделий и кирпича. Чистый кварц используется в приборостроении.

Химические свойства Si Si + F 2 Si. F 4 Si + Cl 2( -t) Si. Cl 4 Si Si + O 2 (-t) Si. O 2 Si + C( -t) Si. C Si + N 2 Si 3 N 4 Si + HF Si. F 4 + H 2 Si + Ca 2 Si Si + HNO 3 + HF H 2[Si. F 6] + NO + H 2 O Si + Na. OH + H 2 O Na 2 Si. O 3 + H 2

Силициды Силициды – соединения кремния с металлами и неметаллами, в которых кремний имеет степень окисления -4. Ca 2 Si + 2 H 2 SO 4 = 2 Ca. SO 4 + Si. H 4. (силан). Среди таких силицидов наибольшее значение имеет карбид кремния – карборунд Si. C, имеющий структуру алмаза. Получение: 2 Mg + Si = Mg 2 Si, 2 Mg. O + Si. O 2 + 4 C = Mg 2 Si + 4 CO

Силан Si. H 4 По физическим свойствам силаны сходны с углеводородами. Моносилан Si. H 4 и дисилан Si 2 Н 6 являются бесцветными газами с неприятным запахом, трисилан Si 3 Н 8 — бесцветная, ядовитая, летучая жидкость. Высшие члены гомологического ряда — твёрдые вещества. Силаны воспламеняются на воздухе, Si 2 Н 6 взрывается при контакте с воздухом. Наиболее термически устойчивым является моносилан Силаны чрезвычайно легко окисляются. Моносилан в присутствии кислорода окисляется со вспышкой даже при температуре жидкого воздуха. В зависимости от условий реакции, продуктом окисления является либо Si. O 2, либо промежуточные вещества:

Химические свойства Si. H 4 + 2 O 2 = Si. O 2 + 2 Н 2 O (самовоспламенение на воздухе) Активно взаимодействует со щелочами: Si. H 4 + 2 Na. OH + H 2 O = Na 2 Si. O 3 + 4 H 2. При наревании разлагается: Si. H 4 = Si + 2 H 2.

получение Образуются при действии на силицид магния соляной кислотой: Mg 2 Si + 4 HCl = 2 Mg. Cl 2 + Si. H 4.

Оксид Кремния IV– кислотный оксид В природе – речной песок, кварц. 1) Не реагирует с водой – т. к. кремниевая кислота нерастворима. 2) При сплавлении реагирует со щелочами: Si. O 2 + 2 KOH = K 2 Si. O 3 + H 2 O 3) Реагирует с основными оксидами: Si. O 2 + Mg. О = Mg. Si. O 3 С карбонатами, фосфатами и сульфитами щелочных металлов: при сплавлении обр. газы: Si. O 2 + K 2 CO 3 = K 2 Si. O 3 + CO 2 Si. O 2+Са 3(РО 4)2 = Р 2 О 5+Са. Si. O 3 Si. O 2+ Ca. SO 3 = SO 2+ Са. Si. O 3 4) Из кислот растворяется только в плавиковой: Si. O 2 + 6 HF = H 2[Si. F 6] + 2 H 2 O 5) При температуре выше 1000 °С реагирует с активными металлами, при этом образуется кремний: Si. O 2 + 2 Mg = Si + 2 Mg. O или при избытке восстановителя – силициды: Si. O 2 + 4 Mg = Mg 2 Si + 2 Mg. O. 6) Взаимодействие с неметаллами. Реагирует с водородом: Si. O 2 + 2 Н 2 = Si + 2 Н 2 O, Взаимодействует с углеродом: Si. O 2 + 3 С = Si. С + 2 СO

Кремниевая кислота Получение: только косвенным путём, из солей: Na 2 Si. O 3 + 2 HCl = H 2 Si. O 3↓ + 2 Na. Cl Na 2 Si. O 3 + 2 Н 2 O + 2 CO 2 = 2 Na. HCO 3 +H 2 Si. O 3↓, Свойства: 1)Растворяются в концентрированных щелочах: H 2 Si. O 3 +4 KOH = K 2 Si. O 3 + + 4 H 2 O 2)Разлагаются при нагревании: H 2 Si. O 3 = Si. O 2 + H 2 O

Силикаты Большинство нерастворимо в воде, кроме силикатов натрия и калия, их называют «жидким стеклом» . Получение: 1) растворение кремния, кремниевой кислоты или оксида в щелочи: H 2 Si. O 3 + 4 KOH K 2 Si. O 3 + 4 H 2 O Si + 2 Na. OH + H 2 O = Na 2 Si. O 3 + H 2 Si. O 2 + 2 KOH K 2 Si. O 3 + H 2 O сплавление 2) Сплавление оксидов: Са. О + Si. O 2 Ca. Si. O 3 3) Взаимодействие солей: K 2 Si. O 3 + Ca. Cl 2 = Ca. Si. O 3 + 2 KCl Стекло – тоже силикат.

Запомни тривиальные названия веществ: Na 2 CO 3— кальцинированная сода Na. HCO 3 (гидрокарбонат натрия) — пищевая сода, натрий двууглекислый (устар. ), бикарбонат натрия Na 2 CO 3· 10 H 2 O - стиральная сода Na. OH - Сода каустическая, Натр едкий K 2 CO 3 - углекислый калий, пота ш Ca. CO 3 - Карбонат кальция (углекислый кальций), мел, мрамор, известняк (Cu. OH)2 CO 3 – Малахит Ca. SO 4 • 2 H 2 O - гипс

Вопрос 1 1. 6 2 3 4 Число электронов на внешнем энергетическом уровне атома углерода равно:

Заряд ядра атома кремния равен: +6 +4 +14 +28

В ряду C — Si — Ge — Sn неметаллические свойства элементов: уменьшаются увеличиваются не изменяются сначала уменьшаются, затем увеличиваются

Наиболее устойчивой аллотропной модификацией углерода является: карбин графит алмаз поликумулен

Какие реакции осуществимы: Ca. CO 3 + 2 HCl → Ca. CO 3 + 2 Na. NO 3 →

Сокращенному ионному уравнению 2 H+ + CO 32 - = H 2 O + CO 2 соответствует взаимодействие между: HCl и Na 2 CO 3(раствор) Ca. CO 3 т и HCl(раствор) Na 2 CO 3 и H 2 Si. O 3 Ba. CO 3 и HNO 3

Кремниевую кислоту можно получить из: Ca. Si. O 3 и CO 2 Si. O 2 и H 2 O Na 2 Si. O 3 и HCl Ca. Si. O 3 и H 2 O

Силан образуется при взаимодействии: кремния и водорода оксида кремния и водорода силицида магния и соляной кислоты силицида магния и воды

В лаборатории углекислый газ получают в аппарате Киппа взаимодействием раствора соляной кислоты с карбонатом кальция. Почему его нельзя заменить карбонатом натрия? карбонат натрия не реагирует с водой карбонат натрия растворяется в воде карбонат натрия бурно реагирует с соляной кислотой карбонат натрия нерастворим в воде

Наличие углекислого газа можно доказать c помощью: Na. Cl Ca(OH)2 H 2 SO 4 Na 2 CO 3

Метан выделяется при разложении водой следующего карбида: Ca. C 2 Ba. C 2 Al 4 C 3 Ag 2 C 2

Ядовитый газ фосген имеет следующий элементарный состав в массовых долях: С — 12, 1%, О — 16, 2%, Cl — 71, 7%. Его формула: C 2 O 2 Cl COCl 2 CO 2 Cl

Через раствор, содержащий 16, 8 г гидроксида калия, пропустили углекислый газ объемом 6, 72 л (н. у. ). В результате образовалась соль, массой: 60 г 30 г 15 г 3 г

Объем углекислого газа (н. у. ), полученного при прокаливании 10, 92 г гидрокарбоната натрия и практическом выходе 92%, равен: 13. 4 л 1. 34 л 2. 68 л 1. 58 л

К растворе массой 150 г, в котором массовые доли Na. OH и Na 2 CO 3 соответсвенно равны 1, 87% и 2, 83%, добавили некоторое количество Na. HCO 3, при этом массовая доля Na. OH снизилась до 1, 05%. Найдите массовые доли остальных веществ в растворе (включая воду)

1. Число электронов на внешнем уровне атома углерода. 1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 12. 2. Кристаллическая решетка у алмаза… 1) молекулярная; 2) ионная; 3) атомная; 4) металлическая. 3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции. 1) Са + 2 С = Са. С 2; 2) С+ 2 Fe. O = Fe + CO; 3) CO 2 + Li 2 O = Li 2 CO 3; 4) 4 Al + 3 C = Al 4 C 3.

4. Углерод является окислителем в реакции. 1) Са + 2 С = Са. С 2; 2) СО 2+ Ва. O = Ва. CO 3; 3) CO 2 + Li 2 O = Li 2 CO 3; 4) Н 2 О + С = СО + Н 2. 5. Применяется в качестве термостойкого смазочного материала и для изготовления грифелей карандашей. 1) алмаз; 2) графит; 3) карбин; 4) уголь;

1. Число электронов на внешнем уровне атома кремния: 1) 6; 2) 2; 3) 3; 4) 4; 5) 12. 2. Кристаллическая решетка у графита… 1) молекулярная; 2) ионная; 3) атомная; 4) металлическая. 3. Углерод проявляет восстановительные свойства в реакции. 1) Ti + С = Ti. С; 2) С+ Zn. O = Zn + CO; 3) CO 2 + Na 2 O = Na 2 CO 3; 4) CO 2 + 2 KOH = K 2 CO 3 + H 2 O

4. Углерод является окислителем в реакции. 1) 2 Н 2 + С = СН 4; 2) СО 2+ Ва. O = Ва. CO 3; 3) 3 С+ 2 Fe 2 O 3 = 4 Fe + 3 CO 2; 4) С + О 2 = СО 2 5. Применяется для резки стекла и шлифования драгоценных камней: 1) графит; 2) алмаз; 3) карбин; 4) уголь;

Программа А 1. Выберите правильный ответ. Оксиды металлов могут быть а) кислотными и основными б) основными и несолеобразующими в) кислотными и несолеобразующими 2. Установите соответствия. Характер свойств оксида Вещество 1. Кислотный 1. Оксид углерода (II) 2. Основной 2. Оксид углерода (IV) 3. Несолеобразующий 3. Оксид кремния (IV) 4. Амфотерный 3. Выберите правильные ответы. Кислотные оксиды реагируют с а) кислотами б) щелочами в) солями г) основными оксидами д) водой е) кислотными оксидами

4 Выберите правильный ответ Сокращенное ионное уравнение реакции оксидов кремния (IV) или углерода (IV) с раствором щелочи имеет вид а) RO 2 + 2 OH- = RO 32 - + H 2 O Б) RO 2 + 2 Na+ + 2 OH- =Na 2 RO 3 + H 2 O в) RO 2 + 2 OH- = RO 32 -+ 2 Н+ Программа С 5 Выберите правильный ответ Вокислительно-восстановительных реакциях оксид углерода (IV) может проявлять свойства а) окислителя б) восстановителя в) окислителя и восстановителя 6 Выберите правильный ответ Вокислительно-восстановительных реакциях оксид углерода (II) может проявлять свойства а) окислителя б) восстановителя в) окислителя и восстановителя

Допишите уравнения химических реакций, определите окислитель и восстановитель: Pb. O+CO→; Fe 2 O 3 + CO → CO+ O 2 →