КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Сложные соединения, имеющие

КОМПЛЕКСНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ Сложные соединения, имеющие в своем составе устойчивые комплексные группы с ковалентными связями, образованными по донорно-акцепторному механизму называются комплексными соединениями (координационными соединениями).

Координационная теория Вернера Комплексное соединение состоит из двух сфер – внешней и внутренней.

Заряд комплексной частицы численно равен заряду внешней сферы, но противоположен по знаку. Например: К 4[Fе(СN)6] Заряд внешней сферы равен: (+1) * 4 = +4, тогда заряд комплексной частицы равен 4 -.

Внутренняя сфера состоит из центрального атома (комплексообразователя ), а вокруг него находятся (координируются) лиганды.

Характеристики центрального атома: 1)степень окисления (заряд атома) Степень окисления центрального атома - разность между зарядом комплекса и суммой зарядов лигандов. Например: [Fе(СN)6]4 - СОFе = заряд иона – Σзарядов лигандов = -4– 6*(-1) =+2.

2)Координационное число ( КЧ ) - количество химических связей, которые комплексообразователь образует с лигандами.

Диссоциация имеет два этапа: 1) как сильные электролиты K 3[Fe(CN)6] 3 K+ + [Fe(CN)6]3 - 2) комплексные ионы диссоциируют как слабые электролиты: На каждой ступени комплекс отщепляет одну частицу – лиганд. Новый уменьшенный комплекс на следующей стадии снова отщепляет один лиганд и т. д. [Fe(CN)6]3 - [Fe(CN)5]2 -+С -. . . . . . . [Fe. CN]2+ Fe 3+ + С -

Константа нестойкости характеризует устойчивость комплексного иона в водной среде. [Fe(CN)6]3 - Fe 3++6 С - Кнест=[Fe 3+]*[С -]6/[[Fe(CN)6]3 -] Чем ниже константа нестойкости, тем стабильнее комплекс.