Комплексные соединения и их свойства Комплексные соединения

Комплексные соединения и их свойства

Комплексные соединения – устойчивые химические соединения сложного состава, в которых обязательно имеется хотя бы одна связь, образованная по донорно – акцепторному механизму

Характерная особенность комплексных соединений – наличие в них химической связи, возникшей по донорноакцепторному механизму: М(□)n + n↑↓L → [М (↓↑L)n] комплексообразователь лиганды

Комплексообразователь – это центральный атом или ион, который является акцептором электронных пар, предоставляя свободные АО, и занимает центральное положение в комплексном соединении. Лиганды – это молекулы или ионы, которые являются донорами электронных пар и непосредственно связанные с комплексообразователем.

Обычно лигандами являются ионы или молекулы, содержащие неподеленные электронные пары или достаточно подвижные π-электронные пары.

По числу связей, образуемых лигандом с комплексообразователем, лиганды делятся на моно-, би- и полидентатные

В качестве лигандов часто выступают анионы кислот, например, CO 32 -, SO 42 - и др. При этом дентатность их может различаться

Различают несколько типов комплексных соединений: 1) хелатные 2) макроциклические 3) полиядерные Хелаты – устойчивые комплексы металлов с полидентатными лигандами, в которых центральный атом является компонентом циклической структуры.

Хелатный и нехелатный комплексы катиона меди (II)

Центральные атомы комплексов могут быть соединены посредством одного, двух или трех мостиковых атомов

Строение двухъядерных комплексов: октаэдры объединены посредством одного, двух или трех мостиковых атомов

Под действием окислителей: нитратов, нитритов, Н 2 О 2, О 3 и др. , гемоглобин в результате окисления катиона железа и отрыва протона превращается в метгемоглобин: ННb(Fe 2+) → мет. ННb(Fe 3+) + Н+ + е. Метгемоглобин не способен переносить кислород, поэтому его появление уменьшает кислородную емкость крови.

Токсическое действие нитратов связано с рядом химических превращений. Попадая в организм, нитраты легко восстанавливаются до нитритов: NO 3 - + 2 H+ + 2 e-→ NO 2 - + H 2 O Нитриты чрезвычайно легко окисляют гемоглобин в метгемоглобин , образуя оксид азота (II): HHb(Fe 2+) + NO 2 - + 2 H+ → мет. HHb(Fe 3+) + NO + Н 2 О Образовавшийся оксид азота (II) связывает гемоглобин в прочный комплекс – нитрозогемоглобин HHb + NO → HHb. NO