Скачать презентацию Коллоидные растворы Коллоидные частицы Частицы коллоидных Скачать презентацию Коллоидные растворы Коллоидные частицы Частицы коллоидных

Коллоидные растворы.ppt

  • Количество слайдов: 21

Коллоидные растворы Коллоидные растворы

Коллоидные частицы • Частицы коллоидных растворов имеют размер от 1 до 100 нм; • Коллоидные частицы • Частицы коллоидных растворов имеют размер от 1 до 100 нм; • Такими частицами могут быть крупные молекулы белков, полисахаридов, нуклеиновых кислот. Такие коллоиды называются растворами высокомолекулярных соединений (ВМС); • Частицы коллоидных растворов могут быть агрегатами (объединением) множества мелких молекул.

КЛАССИФИКАЦИЯ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ Дисперсионная среда Дисперсионная фаза Тип системы Примеры Жидкая Твердая Золь, суспензия КЛАССИФИКАЦИЯ КОЛЛОИДНЫХ СИСТЕМ Дисперсионная среда Дисперсионная фаза Тип системы Примеры Жидкая Твердая Золь, суспензия Взвесив природных водах, золи солей в воде Жидкая Эмульсия Молоко, кондитерский крем Жидкая Газообразная Пена Мыльная пена Твердая Твердые коллоиды Сплавы, самоцветы Твердая Жидкая Пористые тела Опал, жемчуг Твердая Газообразная Пористые системы, заполненные газом Пемза, активированный уголь Газообразная Твердая Аэрозоль Табачный дым Газообразная Жидкая Туман Атмосферный туман Газообразная Устойчивые коллоиды не образуются

Отличия коллоидных растворов от истинных • Коллоидные растворы отличаются от истинных, прежде всего, размером Отличия коллоидных растворов от истинных • Коллоидные растворы отличаются от истинных, прежде всего, размером частиц дисперсной фазы; • Коллоидные растворы, в отличие от истинных, обладают светорассеиванием: при прохождении светового потока через коллоидный раствор наблюдается светящийся конус (явление Тиндаля);

Явление Тиндаля Источник света Конус Тиндаля Явление Тиндаля Источник света Конус Тиндаля

 • При пропускании коллоидного раствора через ультрафильтр с диаметром пор около 1 нм • При пропускании коллоидного раствора через ультрафильтр с диаметром пор около 1 нм (пленки из пергамента, целлофана, коллодия) коллоидные частицы задерживаются этим фильтром, а растворитель (вода) проходит; • При ультрафильтрации истинного раствора через фильтр проходят молекулы растворенного вещества и растворителя; • Коллоидные растворы имеют более низкую электропроводность по сравнению с истинными растворами; • Коллоидные растворы в отличие от истинных менее устойчивы и нуждаются в факторах стабильности.

Факторы стабильности (устойчивости) коллоидов • Наличие у коллоидной частицы электрического заряда. • Наличие у Факторы стабильности (устойчивости) коллоидов • Наличие у коллоидной частицы электрического заряда. • Наличие у коллоидной частицы сольватной оболочки: коллоидные частицы могут взаимодействовать с растворителем. Вследствие этого образуется тонкая пленка из молекул растворителя, окружающая коллоидную частицу; • Чаще всего растворителем является вода, и поэтому такая сольватная оболочка называется гидратной.

 • В зависимости от наличия или отсутствия гидратной оболочки выделяют гидрофильные и гидрофобные • В зависимости от наличия или отсутствия гидратной оболочки выделяют гидрофильные и гидрофобные коллоидные растворы; • Бόльшей устойчивостью обладают гидрофильные коллоиды

Способы получения коллоидов Дисперсионные способы Основаны на дроблении крупных частиц на мелкие с размером Способы получения коллоидов Дисперсионные способы Основаны на дроблении крупных частиц на мелкие с размером от 1 до 100 нм. Конденсационные методы В определенных условиях нерастворимые вещества, образующиеся в процессе химической реакции, соединяясь, превращаются в частицы размером от 1 до 100 нм, т. е. в коллоидные частицы

Получение коллоидных частиц хлорида сере Ag. NO 3 + Na. Cl Ag+ + NO Получение коллоидных частиц хлорида сере Ag. NO 3 + Na. Cl Ag+ + NO 31 - + Na+ + Cl. Избыток Cl. Cl- Ag+ Cl. Cl- Cl- Ag+ Cl- Ag+ Ядро Na+ Cl- Ag+ Cl Избыток Na+ - Cl- Ag+ Cl+ Na+ Cl Ag Cl Na+ - Cl Потенциалопределяющие ионы [(Ag+Cl-)n·m. Cl-]m-·m. Na+ Гранула Мицелла Противоионы

Коагуляция и седиментация коллоидов • Коагуляция – укрупнение коллоидных частиц за счет их столкновений; Коагуляция и седиментация коллоидов • Коагуляция – укрупнение коллоидных частиц за счет их столкновений; • Седиментация – выпадение в осадок укрупненных частиц Коагуляция t° Седиментация t°

Факторы, вызывающие коагуляцию и седиментацию Повышение температуры • Увеличивается скорость движения коллоидных частиц; • Факторы, вызывающие коагуляцию и седиментацию Повышение температуры • Увеличивается скорость движения коллоидных частиц; • Увеличивается число столкновений; Добавление электролита • Нейтрализуется заряд коллоидных частиц; • При столкновениях лучше происходит объединение коллоидных частиц в более крупные

Добавление коллоидного раствора с частицами, имеющими противоположный заряд • Нейтрализуется заряд коллоидных частиц; • Добавление коллоидного раствора с частицами, имеющими противоположный заряд • Нейтрализуется заряд коллоидных частиц; • При столкновениях лучше происходит объединение коллоидных частиц в более крупные. Добавление водоотнимающих средств • У частиц гидрофильных коллоидов устраняется гидратная оболочка; • При столкновениях лучше происходит объединение коллоидных частиц в более крупные.

Гелеобразование • При охлаждении в некоторых коллоидных растворах коллоидные частицы, соединяясь друг с другом, Гелеобразование • При охлаждении в некоторых коллоидных растворах коллоидные частицы, соединяясь друг с другом, образуют длинные цепи; • Эти цепи, хаотично переплетаясь, создают ажурный каркас, заполняющий весь объем и придающий коллоиду пространственную форму; • Переход коллоидного раствора из жидкого состояния (золь) в твердое (гель) называется гелеобразованием или студнеобразованием или желатинированием

Гелеобразование t° t° Золь Гель Коагуляция и седиментация Синерезис Пористое тело Гелеобразование t° t° Золь Гель Коагуляция и седиментация Синерезис Пористое тело

Лекция № 8 Химическая кинетика Лекция № 8 Химическая кинетика

 • Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и факторах, влияющих на • Химическая кинетика – учение о скорости химических реакций и факторах, влияющих на неё; • Химическая реакция – взаимодействие молекул, приводящее к изменению их химического состава, т. е. к образованию новых молекул; • Изменение химического состава молекул происходит за счет перераспределения атомов между реагирующим молекулами

Основные типы химических реакций • Реакции соединения: В общем виде А + В SO Основные типы химических реакций • Реакции соединения: В общем виде А + В SO 3 + H 2 O H 2 SO 4 • • С Реакции разложения: В общем виде А В + С Ca. Co 3 Ca. O + CO 2 Реакции обмена: В общем виде АВ + СD AD + BC Cu. Cl 2 + 2 KOH Cu(OH)2 + 2 KCl

 • Реакции замещения: В общем виде: А + ВС Zn + 2 HCl • Реакции замещения: В общем виде: А + ВС Zn + 2 HCl Zn. Cl 2 + H 2 • Реакции нейтрализации: В общем виде Н·А + ВOH HCl + Na. OH Na. Cl + H 2 O АС + В AB + H 2 O

Обязательные условия протекания химических реакций • Столкновения молекул; • Наличие избытка энергии в момент Обязательные условия протекания химических реакций • Столкновения молекул; • Наличие избытка энергии в момент столкновения; • Наличие в момент столкновения взаимной пространственной ориентации