Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят

Скачать презентацию Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят Скачать презентацию Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят

492-rn_bufer_rastvory_elektrokhimia.ppt

  • Количество слайдов: 38

>

>

>

>

>

>Коллигативные свойства растворов – это  свойства, которые зависят от числа частиц растворенного в Коллигативные свойства растворов – это свойства, которые зависят от числа частиц растворенного в веществе и не зависят от его природы: Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором 2. Понижение температуры замерзания раствора (ΔТз) и повышение температуры кипения раствора (ΔТк) 3. Осмотическое давление (π).

>↑t  ↑p0   H2O:    00C – 4,6 мм рт. ↑t ↑p0 H2O: 00C – 4,6 мм рт. ст. 200C – 17,4 мм рт. ст. 1000C – 760 мм рт. ст. p0= pатм. жидкость закипает Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля

>Понижение давления насыщенного пара (ДНП)  над  раствором. I закон Рауля p0 p Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля p0 p >

>Понижение давления насыщенного пара (ДНП)  над  раствором. I закон Рауля Понижение давления насыщенного пара (ДНП) над раствором. I закон Рауля

>II закон Рауля  ΔТзамерзания = Тзамерзания р-ля – Тзамерзания р-ра = ΔТз II закон Рауля ΔТзамерзания = Тзамерзания р-ля – Тзамерзания р-ра = ΔТз ΔТкипения = Ткипения р-ра – Ткипения р-ля = ΔТк Повышение температуры кипения (ΔТк) и понижение температуры замерзания (ΔТз) разбавленных растворов неэлектролитов прямо пропорционально моляльной концентрации раствора. ΔТк = E·Сm; ΔТз = К·Сm;

>II закон Рауля Чем больше концентрация растворенного вещества, тем выше Тк и ниже Тз II закон Рауля Чем больше концентрация растворенного вещества, тем выше Тк и ниже Тз раствора. ΔТк = E·Сm; ΔТз = K·Сm; Сm – моляльная концентрация – количество растворенного вещества в 1 кг растворителя (моль/кг): m вещ-ва Cm = ———————— M · m раств-ля (кг) E – эбулиоcкопическая const; К – криоскопическая const; Эти константы зависят от природы растворителя. При Cm = 1 моль/кг; E= ΔТз; К = ΔТк. КН2О = 1,86 кг·К/моль; EН2О = 0,52 кг·К/моль;

>Криометрия –метод определения молярной массы вещества (М) по температуре замерзания:    Криометрия –метод определения молярной массы вещества (М) по температуре замерзания: К · m вещ-ва М вещ-ва = —————— (г/моль) ΔТз · m раств-ля (кг)

>Осмос. Осмотическое давление  Осмос – это односторонняя диффузия воды через полупроницаемою  мембрану Осмос. Осмотическое давление Осмос – это односторонняя диффузия воды через полупроницаемою мембрану из растворителя в раствор или из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией. Вода из сосуда переходит через полупроницаемую мембрану (целлофан, оболочка мочевого пузыря) в сосуд h с более концентрированным раствором. Уровень жидкости в этом сосуде поднимается на высоту h. Осмотическое давление π – это сила, вызывающая ОСМОС или гидростатическое давление столба жидкости, высотой h , от которого прекращается осмос.

>

>Значение осмоса     упругость, тургор клеток     эластичность Значение осмоса  упругость, тургор клеток  эластичность тканей, форма органов  усвоение пищи, образование лимфы, мочи, кала действие лекарств За счет осмоса вода в организме распределяется между кровью, тканями, клетками.

>Осмотическое давление крови Состав плазмы крови: 90 % Н2О, 7 % белков, 0,9 % Осмотическое давление крови Состав плазмы крови: 90 % Н2О, 7 % белков, 0,9 % эл-отв (> NaCl), ≈ 2 % (липидов, аминокислот, глюкозы, органических кислот). π = π НМС + π ВМС (эл. + неэл.) (белки) ΔТз·R·T По ΔТз крови =0,56 Сº определяют π плазмы = ———— = Кз 0,56·0,083·(273+37º) = ————————— = 7,65 атм 1,86 π пл вмс (белки) = 0,04 – 0,03 атм π плазмы = π НМС + π ВМС = 7,65 + 0,03(0,04) ≈ 7,7 – 8,1 атм

>Осмотическое давление, которое зависит от белков называется онкотическим (0,03 – 0,04 атм.). При длительном Осмотическое давление, которое зависит от белков называется онкотическим (0,03 – 0,04 атм.). При длительном голодании, болезни почек концентрация белков в крови уменьшается, онкотическое давление в крови снижается и возникают онкотические отеки: вода переходит из сосудов в ткани, где πОНК больше. При гнойных процессах πОНК возрастает в 2–3 раза в очаге воспаления, так как увеличивается число частиц из-за разрушения белков. В организме осмотическое давление должно быть постоянным (≈ 7,7 атм.). При болезнях больным вводят изотонические растворы. Это растворы, осмотическое давление которых равно π ПЛАЗМЫ ≈ 7,7 атм. (0,9 % NaCl – физиологический раствор, 5 % раствор глюкозы). Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими. В медицине они применяются для очистки ран от гноя (10 % NaCl), для удаления аллергических оттенков (10 % CaCl2, 20 % – глюкоза), в качестве слабительных лекарств (Na2SO4∙10H2O, MgSO4∙7H2O).

>Гемолиз эритроцитов С1  С2 С1  С2 С1  С2 С1 = С2 Гемолиз эритроцитов С1 С2 С1 С2 С1 С2 С1 = С2 изо- С1 > С2 гипо- гемолиз С1 < С2 гипер- плазмолиз

>Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды Гемолиз – явление набухания и разрыва клеток эритроцитов в гипотоническом растворе. Идет осмос воды в клетки. Клетка набухает, оболочка разрывается. Растворы, у которых π меньше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипотоническими. Плазмолиз – явление сжатия, высушивания клеток в гипертоническом растворе. Идет осмос воды из клетки в раствор, где π больше. Растворы, у которых π больше, чем у π ПЛАЗМЫ, называются гипертоническими.

>Коллигативные свойства растворов электролитов  В растворах электролитов число частиц больше из-за диссоциации. Коллигативные свойства растворов электролитов В растворах электролитов число частиц больше из-за диссоциации. Вант-Гофф дал поправочный изотонический коэффициент i, который учитывает диссоциацию электролитов. i = 1+ α (n – 1) / \ степень число частиц диссоциации из 1 молекулы На практике i определяют по ΔТз, ΔТк, π. ΔТз пр ΔТк пр π пр i = ———— = ————— = ————— ΔТз теор ΔТк теор π теор С учетом i формулы для определения коллигативных свойств имеют вид: РО – Р ——— = i · N(x2); ΔТз = i · К· Сm; ΔТк = i · E · Cm; π = i · R · C(x) · T РО

>Для сильных электролитов (α≈1):  NaCl ↔ Na+ + Cl- 2 иона => n=2, Для сильных электролитов (α≈1): NaCl ↔ Na+ + Cl- 2 иона => n=2, i=2 при α=1 CaCl2 ↔ Ca2+ + 2Cl- 3 иона => n=3, i=3 при α=1

>Окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов.     Окислительно-восстановительные реакции реакции, идущие с изменением степеней окисления элементов. К ним относится множество реакций, в том числе все реакции замещения, а также те реакции соединения и разложения, в которых участвует хотя бы одно простое вещество: 0 +1 +2 0 0 0 +2 -2 а) Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 б) 2Мg + O2 = 2MgO 0 +2 0 +2 Mg – 2e¯  Mg – окисление Mg – 2e¯  Mg 2 – +1 0 0 -2 2Н + 2e¯  H2 – восстановление O2 + 4e¯  2O 1 –

>

>

>

>

>

>Электролиз.  Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока Электролиз. Электролиз – окислительно-восстановительный процесс, протекающий на электродах при прохождении постоянного электрического тока через расплав или раствор электролита. Электролиты: соли, щёлочи, кислоты. Катод (-) Анод (+) Электроды Восстановление Окисление

>Процессы на катоде Процессы на катоде

>Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+   Восстанавливаются Процессы на катоде Катионы малоактивных металлов: Cu2+, Hg2+, Ag+, Pt2+, Au3+ Восстанавливаются только катионы металлов: Men++nē = Meo

>Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Процессы на аноде 1) Анионы бескислородных кислот: I–, Br–, S2–, Cl– Окисляются кислотные остатки Am– – mē = Ao 2) Анионы OH– Окисляются только при электролизе растворов щёлочей 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O

>Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: Процессы на аноде 3) Анионы кислородсодержащих кислот: SO42–, NO3–, CO32–, PO43– Окисляются молекулы воды: 2H2O – 4ē =O2↑+ 4H+ 4) Анионы F– Окисляются только молекулы воды 2H2O – 4ē = O2↑ + 4H+

>Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ +  OH– (–) Катод: K+ + Электролиз расплавов Расплав KOH = K+ + OH– (–) Катод: K+ + 1ē = Ko │х 4 (+) Анод: 4OH– – 4ē = O2↑+ 2H2O │х 1 4K++ 4OH– = O2↑ + 2H2O↑+ 4K 4KOH → 4K + O2↑ + 2H2O↑

>Электролиз раствора NaCl  Раствор NaCl (–) Катод ← Na+    Cl– Электролиз раствора NaCl Раствор NaCl (–) Катод ← Na+ Cl– → (+) Анод H2O H2O (–) Катод: 2H2O + 2ē = H2↑+ 2OH– (+) Анод: 2Cl– – 2ē = Cl2↑ 2H2O + 2Cl– = H2↑ + Cl2↑ + 2OH– 2H2O+2NaCl=H2↑+Cl2↑+ 2NaOH

>Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3  (анод растворимый – из Ag) Если анод растворимый Анод растворимый. Электролиз раствора AgNO3 (анод растворимый – из Ag) (–) Катод: Ag+ + 1ē = Ago (+) Анод: Ago – 1ē = Ag+ Ago + Ag+ = Ag+ + Ago Электролиз сводится к переносу серебра с анода на катод.

>Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, Законы электролиза. Законы Фарадея. Масса веществ, выделившегося на электроде при электролизе, пропорциональна количеству электричества, прошедшее через электролит: где , m–масса веществ продуктов электролиза, гр. Э – эквивалентная масса вещества, гр. I – сила тока, А. F – постоянная Фарадея = 96500 Кл. t – время электролиза, сек.

>Применение электролиза.  Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических Применение электролиза. Для получения щёлочных, щёлочноземельных металлов, алюминия, лантаноидов Для получения точных металлических копий, что называется гальванопластикой Для защиты металлических изделий от коррозии и для придания декоративного вида. Отрасль прикладной электрохимии, которая занимается покрытием металлических изделий другими металлами называется ГАЛЬВАНОСТЕГИЕЙ.

>