Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс. 2008 aleksei. bazhenov@mail. ru
2/16/201 8 Содержание: 1. Химический элемент. 2. Тренировочный материал для изучения знаков химических элементов. 3. Чтение химических формул. 4. Валентность. 5. Орбитально – планетарная модель строения атома. 6. Строение электронной оболочки. (Часть 1) 7. Строение электронной оболочки. (Часть 2) 8. Ионы и ионная химическая связь. Далее Содержание Назад 2 9. Ковалентная неполярная связь. 10. Ковалентная полярная связь.
2/16/201 8 Содержание: 11. Молярный объем газов. 12. Степень окисления. 13. Классификация неорганических веществ. 14. Кристаллические решетки. 15. Чистые вещества и смеси. 16. Уравнения химических реакций. 17. Составление уравнений химических реакций. 18. Прибор для определения электролитов. 19. Реакции ионного обмена. Далее Содержание Назад 3 20. Условия протекания реакций ионного обмена. Примечание.
2/16/201 8 Тема: Химический элемент. Простые и сложные вещества. Урок 2 Химический элемент – это определенная группа Химический элемент атомов. m = 1 (протий) Н 1 s 1 1 1, 00797 Водород m = 2 (дейтерий) m = 3 (тритий) Далее Содержание Назад 4 Водород
2/16/201 8 Урок 5 -6 Тема: Mn Mg Ca Cu Br Al Se Ag Hg IFb B Na Au F K O P Ha Cl Zn C N Si Строение периодической системы. Знаки химических элементов. Тренировочный материал к Сейчас на экране будут изучению знаков химических появляться знаки элементов. химических элементов. Четко и правильно проговаривай название и произношение химического элемента. Желаю тебе удачи! Далее Содержание Назад 5
2/16/201 8 Урок 7 Тема: Химические формулы. Чтение химических формул. Примеры: 1. NH 3 – молекула эн аш три состоит из одного атома азота и трех атомов водорода. 2. Al(OH)3 – молекула алюминий о аш трижды состоит из одного атома алюминия, трех атомов кислорода и трех атомов водорода. 3. K 3 BO 3 – молекула калий три бор о три состоит из трех атомов калия, одного атома бора и трех атомов кислорода. Далее Содержание Назад 6 C 8 HO)3 PO 4 (NH 183 3 Na 4 Ba. CO Fe 2 5 P 2 O 3 Zn. Mn. O CH 23 COOH Al. Cl. SO 442 Pb. Si. O KHCO Ag. NO Ca(OH)
2/16/201 8 Урок 11 Тема: Валентность. Составление химических формул по валентности. Правило нахождения валентности: - У металла валентность ставится по номеру группы. - У неметалла, стоящего на первом месте в формуле, ставится высшая валентность. - У неметалла, стоящего на втором месте в формуле, ставится низшая валентность. Пример: Порядок действий: 10 2 6 1. Находим валентность химических элементов. V I VI Далее Содержание Назад 7 II P Na O S O 2. Находим наименьшее общее кратное. 3. Находим индексы. : : ==21 2 =1 5 3
2/16/201 8 Урок 15 Тема: Строение атома. Орбитально – планетарное модель строение атома. Ядро 1 s орбиталь 2 p орбиталь 3 s орбиталь 3 p орбиталь Далее Содержание Назад 8 3 d орбиталь Э Л Е К Т Р О Н Н А Я О Б О Л О Ч К А
2/16/201 8 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Урок 17 Электронная оболочка – это совокупность электронов, двигающихся вокруг ядра атома. Электроны электронной оболочке Номер периода в совпадает с числом Номер группы совпадает с числом электронов на Число электронов (N) на уровне рассчитывается n – главное квантовое число – определяет число располагаются на энергетических уровнях. энергетических уровней элемента. последнем энергетическом уровне. по формуле. энергетических уровней. N = 2 n 2 Период 3 Группа n = 1, N = 2. 12 = 2 2 V 5 n = 2, N = 2. 22 = 8 8 15 Общее число электронов е = Р 30, 9748 Проверка Фосфор Далее Содержание Назад 9 15
2/16/201 8 Тема: Строение электронных оболочек атомов. Урок 18 - Энергетический уровень состоит из орбиталей. - Орбиталь состоит из квантовых ячеек. - На одной квантовой ячейке могут находиться два электрона с разными спинами. Первый уровень 31 +15 Р 0 s – орбиталь 3 p 3 3 d 0 Второй уровень 3 s 2 2 8 5 2 s - квантовая ячейка 1 s 2 2 p 6 s – орбиталь p – орбиталь 2 Далее Содержание Назад 10 Третий уровень s – орбиталь - Краткая электронная запись. p – орбиталь d – орбиталь
Тема: Ионы и ионная химическая связь. 2/16/201 8 Урок 20 Химическая связь, образующуюся между ионами, называется ионной. Ион – это частица образующаяся в результате отдачи или принятия электрона. Пример: Ионная связь как правило возникает между металлом и неметаллом. Na. Cl – хлорид натрия (поваренная, пищевая соль) ++17 Cl Na +11 Na. Cl 23 0 Механизм: 35 2 8 1 Na 1 e + Cl Далее Содержание Назад 11 0 Na + Cl 23 0 2 8 7 Na 0 Na +11 +1 35 +1 -1 2 8 8 ион хлора ион натрия Cl +17 2 8 -1 -1 Na Cl
2/16/201 8 Урок 21 Тема: Ковалентная связь между одинаковыми атомами неметаллов. Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Связь возникающая между одинаковыми неметаллами называется ковалентной неполярной. Пример: N O F 2 Н 2 Далее Содержание Назад 12 N O F Н + Н N O F 00 00 FO FO Н Н N N
2/16/201 8 Тема: Ковалентная полярная химическая связь. Урок 22 Химическая связь, возникающая в результате образования общих электронных пар, называется ковалентной. Ряд неметаллов. Связь возникающая между разными неметаллами называется ковалентной полярной. F, O, N, Cl, Br, S, C, P, Si, H. Пример: Электроотрицательность (ЭО) – это способность ЭО уменьшается атомов химического элемента притягивать к себе электроны. NН О NН 3 Н 2 НCl с большей ЭО, при образовании ковалентной +δ Элемент - δ + δ - δ полярной связи, приобретает частично отрицательный + δ - δ заряд (- δ). Далее Содержание Назад 13 + Н О Н + Н Nковалентной Элемент с меньшей ЭО, при образовании + связи, приобретает частично Cl + δ Н положительный полярной заряд (+ δ). Н Н + δ
2/16/201 8 Урок 31 Тема: Молярный объем газов. Молярный объем (Vm) (л/моль). V N m M = Mr Vm – буквенное обозначение молярного объема Vm n n M n II. Задача. – единицы измерения NA л/моль Молярный объем – это объем занимаемый 1 молем любого газа Определите массу 89, 6 л аммиака (NH 3) при нормальных условиях (22, 4 л/моль). Дано: Решение: V V ) = 89, 6 л V(NH– объем (л) 1. n(NH ) - ? 3 n = 3 n – количество вещества (моль) Vm 89, 6 л Нормальные условия (н. у. ) – Т = 0 о. С ; = 4 моль n(NH 3) = m(NH 3) = ? 22, 4 л/моль Р = 760 мм рт. ст. (101, 3 к. Па) M = Mr 2. M(NH 3) - ? x = = = Mr(NH 3) = Ar(N) + 3. Ar(H) = 14 + 3. 1 = 17 M(NH 3) = 17 г/моль V Далее Содержание Назад 14 3. m(NH 3) = ? m = M. n Vm n Ответ: m(NH 3) = 61 г m(NH 3) = 17 г/моль . 4 моль = 61 г
2/16/201 8 Тема: Степень окисления. Урок 34 Степень окисления – это заряд приобретаемый элементом в соединении, в результате полной отдачи или принятия электрона. Правила: 1. Степень окисления элемента в простом веществе равна 0. H 20 ; O 20 ; F 20 ; Cl 20 ; Ca 0. 2. Степень окисления некоторых элементов в соединении: H+1; О-2; Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 ; Al+3. - H+1 - О-2 Пример: 2. (+1) + Х + 3. (-2) = 0 - степень окисления металла совпадает с его валентностью: +3 Na+1 ; K+1 ; Ca+2 ; Mg+2 ; Ba+2 Х - 6 = 0 2 + ; Al . H 2 СO 3 Далее Содержание Назад 15 Х = +4 +4 3. Сумма степеней окисления элементов в соединении, с учетом коэффициентов, равна 0. 3. Составляем и решаем уравнение. Правило пока ее не 2. Расставляем степени окисления элементов, 1. Степень окисления элемента, у которого 3. которые можем определить , обозначим за X можем определить по правилу 2. Х H ; О +1 -2
2/16/201 8 Классификация веществ. Вещества Простые Металлы Неметаллы Далее Содержание Назад 16 Сложные Оксиды Основания Соли Кислоты Соли – это сложные вещества, состоящие из атомов металла и Кислоты – – это сложные вещества, состоящие из атомов Основания это сложные вещества, состоящие из Оксиды – это сложные вещества, состоящие из двух элементов, кислотного остатка. водорода и кислотного остатка. металла и гидроксогрупп. один из которых кислород. Эх. Оу – общая формула. Mex. Any – общая формула Hx. An – общая формула Me(ОH)x – общая формула - OH - гидроксогруппа Формула Название Кислотный остаток Название Номенклатура оксидов: Номенклатура солей: HCl Соляная -Cl Хлорид 1. Записать название «кислотного остатка» . Номенклатура оснований: 1. Записать слово «оксид» . HNO 3 Азотная Нитрат 1. Записать слово «гидроксид» . 2. Записать название металла. 2. Записать название элемента. -NO 3 2. Записать название металла. 3. Указать валентность элемента в случаи если это: 3. Указать валентность металла в случаи если это: Сульфат H 2 SO 4 Серная -SO 4 - неметалл 3. Указать валентность металла в случаи если это: Карбонат H- металл из побочной подгруппы -CO 3 Угольная 2 CO 3 - металл из побочной подгруппы-PO H 3 PO 4 - металл из побочной подгруппы 4 Фосфорная Фосфат
2/16/201 8 Урок 44 Тема: Кристаллические решетки. Схема: Строение веществ в твердом агрегатном состоянии. Твердые вещества Аморфные Кристаллические Атомная Ионная Молекулярная Металлическая Характеристика кристаллической решетки: Далее Содержание Назад 17 - Условные обозначения: - ионы - ион металла - диполь (молекула) - атом - электростатическое - атом металла - ковалентная связь - электростатическое притяжение - электрон - Прочные и твердые, практически - Прочные и твердые, хрупкие, нерастворимые, имеют высокие - Непрочные, хрупкие, - Ковкие, пластичные, электро- и растворимые, тугоплавкие и температуры плавления. легкоплавкие и летучие. теплопроводные, обладающие нелетучие. блеском. - Пример: алмаз, кварц, кремнезем. - Пример: вода, оксиды неметаллов. - Пример: соли, основания. - Пример: все металлы.
2/16/201 8 Урок 45 Тема: Чистые вещества и смеси. Виды смесей. Схема: Вещества Чистые Смеси Однородные Содержат ничтожное количество примесей, обладают постоянными физ. свойствами (особо чистые вещества). Далее Содержание Назад 18 Нельзя рассмотреть компоненты смеси. Пример: воздух, минеральная вода. Неоднородные Можно рассмотреть компоненты смеси. Пример: дым, почва, молоко.
2/16/201 8 Урок 58 Тема: Уравнения химических реакций. Уравнение химической реакции – это условная запись химического процесса, посредством химических знаков и символов. Пример: N 2 ; + H 2 t 0 C кат. NH 3 - реагирующие вещества - продукты реакции - взаимодействие - условие протекания реакции Далее Содержание Назад 19
2/16/201 8 СОСТАВЛЕНИЕ УРАВНЕНИЙ ХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Пример: Составить уравнение реакции взаимодействия фосфора и кислорода. 9. Определи: есть ли еще не уравненные (не соединенные) 1. В левой части уравнения запиши формулы веществ, 3. Определи: атомов, какого элемента в левой части 7. В правой части в реакцию. (Формулы простых 5. Раздели Н. О. К. на число атомов каждого соединенного 4. Соедини фигурной стрелкой атомы этого элемента в левой 2. Определи Н. О. К. уравнения запиши формулы веществ атомы: которые вступают чисел атомов в левой и правой частях 8. Запиши полученный коэффициент перед формулой. 6. Запиши Н. О. К. в квадратике под стрелкой. уравнения больше. (Вначале уравнивают число атомов, элемента. уравнения. и правой частях. образующихся в результате реакции. газообразных веществ состоят из двух атомов: Н 2, О 2, N 2, Cl 2 а) Если есть, то вернись к пункту 3. которых в левой части уравнения больше. ) и. т. д. ) б) Если нет, то ВСЁ. 4 : 1= 4 4 P Далее Содержание Назад 20 4 4 : 4= 1 + 5 O 2 = 2 P 2 O 5 Материал взят из презентации Лебедева Сергея Николаевича ГОУ школа-интернат V-VI вида. Костромской области. 10 : 2 = 5 10 10 : 5 = 2
2/16/201 8 Урок 72 Тема: Электролитическая диссоциация. Электролиты – это вещества, водные растворы которых проводят электрический ток Проверка электропроводности раствора: Электропроводность раствора хлорида натрия (Na. Cl) Начать Закончить Na. Cl - электролит Электропроводность раствора сахара Начать Далее Содержание Назад 21 Закончить сахар - неэлектролит
2/16/201 8 Тема: Реакции ионного обмена. РИО (реакции ионного обмена) – это реакции протекающие между электролитами. Пример: Взаимодействие хлорида бария с сульфатом натрия. Порядок действий: 2. Расставить коэффициенты. 1. Записать уравнение реакции в молекулярном виде. 6. Составить сокращенное ионное уравнение. 5. Сократить одинаковые ионы в левой и правой части полного 4. Составить полное ионное уравнение (растворимые вещества 3. По таблице растворимости, определить нерастворимые вещества ионного уравнения. расписать на ионы. Обозначить их стрелкой вниз. Ba. Cl 2 + Na+SO 42 Ba. SO 4 + Na. Cl Ba 2+ 2 Cl 2 Na 2 Ba. SO 2 Na+ 2 2 Cl. Ba 2+ + + SO 42 - Ba. SO 4 + + Далее Содержание Назад 22 + +
2/16/201 8 Тема: Условия протекания реакций ионного обмена. II. Если образуется газ. I. Если образуется осадок. H 2 O Na +2 Cl 3 + H 2 +SO Na 2 2 Na 2 CO 3 -2 - 2 H+SO 42 -2 - 2 Na+SO 42 - 2 2 CO 3 Ba. Cl 2 + Na 2 4 Ba. SO 4 + H 2 Cl. Ba 2+ 2 Na Ba. SO + Na. Cl CO 2 2 Na+ 2+ + Ba 2+ + CO 3 + 2 H + SO 42 - Ba. SO 4 + + + O + + H 2+ + CO 2 + III. Если образуется вода. 2+ 2 Mg(NO 3)2 H+SO Na + Mg. CO 3 + Na. NO 3 Mg 2 NO - 2 + Na+CO 3 Mg. CO O 2 2 NO 32 Na 2 2 Na SO + 2 H 2 Na+ + 223 2 Na. OH + H 2 Na 2 OH 2 H 2 4 2 Mg 2++ + CO 32 - Mg. CO 3 + 2 H O + + 2 OH + 2 H + + + 2 Далее OH- + ++ H H 2 O + Содержание Назад 23
2/16/201 8 Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс. Если, разработанные мною слайды, пригодятся Вам в работе, я буду очень рад. По ходу просмотра могли возникнуть вопросы или замечания, которые стоит исправить, не поленитесь дайте знать. Возможно у вас есть собственные, подобные разработки. Я могу их обработать и разместить рядом с указанием вашего авторства. Может быть в будущем получится отличная разработка, которая поможет многим при подготовки к урокам. Надеюсь, что заинтересовал Вас, пишите aleksei. bazhenov@mail. ru С Уважением Баженов А. А. Верьте в себя и у Вас все получится Далее Содержание Назад 24
Скачать презентацию Коллекция учебных динамических слайдов по химии 8 класс
23_chimiya.ppt