Количественный анализ. Классические (химические) методы количественного анализа l

Количественный анализ. Классические (химические) методы количественного анализа l Лекция 2

План лекции l Количественный химический анализ l Классические (химические) методы анализа l Гравиметрия l Методика гравиметрического анализа l Титриметрия l Разновидности титриметрического анализа l Расчеты в титриметрии

Задачей количественного анализа является определение масс, концентраций (содержаний) или количественных соотношений компонентов анализируемого объекта l Компонент, содержащийся в пробе в количестве 5 – 100% обычно называют основным l Компонент, содержащийся в пробе в количестве 0, 01 – 5 % называют легирующим l Компонент, содержание которого ниже 0, 01 % обычно называют следовым или примесью

Химические методы анализа Гравиметрия Титриметрия Химические методы анализа основаны на применении химических реакций

Гравиметрия l Метод основан на точном измерении массы продукта реакции l Определяемый компонент (аналит) обычно осаждают из раствора в виде малорастворимого соединения

Структурная схема стадий гравиметрического анализа 1 2 3 4 5 6 7 1 – переведение навески пробы в раствор 2 – осаждение определяемого компонента 3 – фильтрование и промывание осадка 4 – высушивание и прокаливание осадка 5 – охлаждение тигля с осадком 6 - взвешивание тигля с осадком 7 – вычисление результата анализа

Достоинства гравиметрического метода анализа l Универсальность l Высокая точность l Аппаратурная простота l Отсутствие надобности в стандартных образцах состава --------------------------- Основной недостаток метода – длительность, (малая производительность)

Титриметрия Метод основан на точном измерении объема раствора реагента (титранта), вступившего в химическую реакцию с определяемым веществом

В зависимости от характера химической реакции, лежащей в основе определения веществ, титриметрия подразделяется на методы: l кислотно-основное титрование l осадительное титрование l комплексонометрическое титрование l окислительно-восстановительное титрование, включающее в зависимости от используемого титранта – перманганотометрию, иодометрию бихроматометрию, броматометрию и др.

Способы выражения концентрации растворов в титриметрии Название Определение Размерность Молярность М – количество молей моль. /литр ( М) вещества в 1 литре раствора Нормальность N – количество грамм- (г-экв)⁄литр (N) эквивалентов вещества в 1 литре раствора Титр (Т) Т – количество граммов г⁄мл вещества в 1 мл раствора

Объемы реагирующих растворов обратно-пропорциональны их концентрациям, выраженным через нормальность (V/V)=(N/N). Зная нормальность раствора, можно рассчитать его титр, для чего используется зависимость: Т = (Nε) / 1000, где ε – величина грамм-эквивалента вещества

Области применения титриметрии l Определение основных и легирующих элементов в объектах металлургического производства l Аттестация стандартных образцов состава l Как альтернативный независимый метод при контроле правильности ( «круговой» анализ)

Рекомендуемая литература l Карпов Ю. А. , Савостин А. П. , Сальников В. Д. Аналитический контроль в металлургическом производстве: Учебное пособие. –М. : ИКЦ «Академкнига» , 2006. (Гл. 3) Спасибо за внимание.