Скачать презентацию Количественные отношения в химии Понятия «моль» и Скачать презентацию Количественные отношения в химии Понятия «моль» и

Количественные отношения в химии.ppt

  • Количество слайдов: 15

Количественные отношения в химии Понятия «моль» и «молярная масса» Количественные отношения в химии Понятия «моль» и «молярная масса»

l Коэффициент – число, показывающее количество молекул или одиночных атомов. l Коэффициент – численно l Коэффициент – число, показывающее количество молекул или одиночных атомов. l Коэффициент – численно равен количеству моль вещества, вступающего в реакцию. 2 моль 3 моль 1 моль

Определения l Моль – порция вещества, которая содержит 6, 02 молекул или атомов. Определения l Моль – порция вещества, которая содержит 6, 02 молекул или атомов. l Постоянная Авогадро N A- l Молярная масса – масса 1 моль вещества. Молярная масса численно равна относительной атомной или молекулярной массе.

l - молярный объем. Объем одного моля любого газа при нормальных условиях равен 22, l - молярный объем. Объем одного моля любого газа при нормальных условиях равен 22, 4 л. Нормальные условия: температура- 0º С, давление- 1 атм.

Физическая обозначение Единицы Формула для величина измерения расчета Количество n n=mM вещества Молярная M Физическая обозначение Единицы Формула для величина измерения расчета Количество n n=mM вещества Молярная M M=mn масса Масса m m=n·M Число N N=n·NA молекул Объем V V=Vm ·n

Физические величины Физическая обозначение Единицы Формула величина измерения для расчета Количество n Моль, Физические величины Физическая обозначение Единицы Формула величина измерения для расчета Количество n Моль, вещества ммоль, кмоль Молярная М гмоль, масса m г, кг, мг Число N Число молекул Объем V л, мл

Решение задач вариант формула М гмоль mг Vл 1 HF 0, 5 2 Решение задач вариант формула М гмоль mг Vл 1 HF 0, 5 2 Si. H 4 8 3 O 3 1, 12 4 C 2 H 6 1, 5 5 HBr 2, 24 6 SO 2 6, 4

Повторение. Решение задач вариант формула М моль m г Vл гмоль 1 Fe. S Повторение. Решение задач вариант формула М моль m г Vл гмоль 1 Fe. S 0, 5 - 2 CO 2 - 44, 8 3 O 3 - 1, 12 4 C 2 H 6 1, 5 - 5 HBr - 2, 24 6 Cu. O 6, 4 -

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций Дано Решение Найти m 1. уравнение m реакции, Алгоритм решения задач по уравнениям реакций Дано Решение Найти m 1. уравнение m реакции, V 2. пропорция, V 3. решение пропорции X моль z моль

Решение задач Сколько граммов воды потребуется разложить под действием электрического тока, чтобы получить Решение задач Сколько граммов воды потребуется разложить под действием электрического тока, чтобы получить 2, 8 л. кислорода (н. у. ). Дано: V(O 2)=2, 8 л. m( H 2 O)=?

Решение задач l Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сжигании 62 г фосфора? Решение задач l Сколько граммов оксида фосфора (V) образуется при сжигании 62 г фосфора? l Сколько граммов оксида получится при сжигании в кислороде 5, 4 г. алюминия? l Какая масса хлорида цинка образуется при взаимодействии с соляной кислотой цинка, массой 13 г.

n(Zn)=m/M=13/65=0, 2 моль 0, 2 n' Zn+2 HCl=Zn. Cl 2+H 2 1 1 n n(Zn)=m/M=13/65=0, 2 моль 0, 2 n' Zn+2 HCl=Zn. Cl 2+H 2 1 1 n ' =0, 2· 11=0, 2 моль (Zn. Cl 2) m(Zn. Cl 2)=0, 2 моль· 136 гмоль=27, 2 г

Решение задач с использованием массовой доли l Прочитайте условие задачи 1 на стр. Решение задач с использованием массовой доли l Прочитайте условие задачи 1 на стр. 104. Чем отличается условие этой задачи от решаемых ранее задач? Дано: m (Al)=540· 60%: 100%=324 мг. ν(Al)=324/27=12 ммоль m (Al)=540 мг. ω (прим. )=40% V(H 2)=? Al + HCl→ Al. Cl 3 + H 2↑ ( )=?

Алгоритм решения задач по уравнениям реакций Дано Решение Найти ω m 1. уравнение m Алгоритм решения задач по уравнениям реакций Дано Решение Найти ω m 1. уравнение m m реакции, 2. пропорция, V 3. решение пропорции X моль z моль

Решение задач l Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия и Решение задач l Определите массу соли, которая образуется при взаимодействии гидроксида калия и раствора серной кислоты, массой 460 г с массовой долей вещества 10%.