КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ. СПОСОБЫ ПОЛУЧЕНИЯ, ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА Дж. Пристли Агат (1733 – 1804)
Раковины (Са. СО 3) Голожаберный моллюск, защищаясь, выделяет серную кислоту (Н 2 SO 4)
Оксиды основные, амфотерные
«Индифферентные» оксиды
Далее N 2 O – соответствует азотноватистой кислоте Н 2 N 2 O 2, т. е. является её ангидридом [10, с. 575]. Кроме того, электронные конфигурации СО 2 и N 2 O изостеричны, т. е. одинаковы: N═N═О и О═С═О. Отсюда и родственны проявляемые свойства. Более того, в отличие от угольной (H 2 CO 3), которая не существует) азотноватистая кислота (Н 2 N 2 O 2) существует реально. И последний оксид – NO. У него явно есть проявления кислотно-основного характера [11], так как реагирует с HCl + NO → NO • HCl или [NOH] • Cl – это соединение хлорид нитрозония, получен впервые в 1909 г. , в 1923 г. был установлен его солеобразный характер [10, с. 572]. Единственное, что, видимо, более логично, предположить наличие (по аналогии c [NH 4] • Cl) у монооксида азота свойств основного характера, но это не меняет сути дела – оксид не инертен, не индифферентен. Это небольшое исследование состояния вопроса было проведено для того, чтобы показать, как сильно иногда мы находимся во власти догмы, как мы привыкаем к ней, как не хотим проанализировать имеющиеся данные для принятия верного решения только потому, что «так принято» .
Вместо золота его обманчивый «аналог» – пирит или марказит : Fe. S 2
Скачать презентацию КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ. ОКСИДЫ, КИСЛОТЫ, ОСНОВАНИЯ, СОЛИ. СПОСОБЫ
Классы неорганических соединений.ppt