Классификация неорганических веществ
Неорганические вещества Простые (образованы атомами одного химического элемента: Fe, Ag, Au, O 2, S) Сложные (образованы атомами двух или нескольких химических элементов: H 2 O, H 2 SO 4, Na. Cl)
Простые вещества Металлы (Fe, Ag, Au) Неметаллы (H 2, O 2, S)
Сложные вещества Оксиды Основания Кислоты Соли
Оксиды Их молекулы образованы атомами двух химических элементов, один из которых – кислород: H 2 O, Ca. O, SO 3, Mn 2 O 7. Все оксиды делятся на солеобразующие и несолеобразующие (безразличные). Солеобразующие, в свою очередь, делятся на основные, кислотные, амфотерные. Основные – оксиды, которым соответствуют основания: Na 2 O, Ca. O. Кислотные – оксиды, которым соответствуют кислоты: SO 2, P 4 O 10, Cr. O 3, Mn 2 O 7. Амфотерные – оксиды, сочетающие в себе свойства основных и кислотных оксидов: Be. O, Zn. O, Cr 2 O 3, Al 2 O 3. Несолеобразующие – некоторые оксиды неметаллов, не имеющие соответствующих им кислот и солей: N 2 O, NO, CO.
Основания Их молекулы образованы атомом металла и одной или несколькими гидроксогруппами –OH, число которых в молекуле основания определяется валентностью металла. Основания делятся на: - растворимые в воде (щёлочи): Na. OH, Ca(OH)2, и нерастворимые: Cu(OH)2, Mg(OH)2; - однокислотные: Na. OH, Cu. OH, Li. OH, KOHдвухкислотные: Ca(OH)2, Mg(OH)2, Fe(OH)2, многокислотные: Fe(OH)3, Ti(OH)4.
Кислоты Их молекулы образованы атомами водорода, способными при химических реакциях замещаться на атомы металлов, и кислотным остатком, валентность которого определяется числом атомов водорода. Кислоты делятся на: - бескислородные: HCl, HBr, H 2 S - и кислородосодержащие: HNO 3, H 2 SO 4; - одноосновные: HCl, HBr, HNO 3, - двухосновные: H 2 SO 4, H 2 Si. O 3, -многоосновные: H 3 PO 4, H 4 Si. O 4.
Соли Различают соли средние (нормальные), кислые, основные, двойные, смешанные, комплексные. 1. Средние (нормальные) соли образованы атомами металла и кислотными остатками: хлориды (Na. Cl), нитраты (Al(NO 3)3), сульфаты (Mg. SO 4) и т. д. 2. Кислые соли образованы атомами металла, атомами водорода и кислотными остатками: KHSO 4 – гидросульфат калия, Ca(H 2 PO 4)2 – дигидрортофосфат кальция. Хлорид аммония NH 4 Cl относится к средним солям!
3. Основные соли образованы атомами металла, гидроксогруппами –OH и кислотными остатками: Cu(OH)Cl – гидроксохлорид меди (II), Cr(OH)2 NO 3 – дигидроксонитрат хрома (III). 4. Двойные соли образованы атомами двух металлов и кислотными остатками: KNa 2 PO 4 – ортофосфат калиядинатрия, KAl(SO 4)2 – сульфат калия-алюминия. 5. Смешанные соли образованы атомами металла и кислотными остатками двух разных кислот: Ca. Cl(OCl) – смешанный хлорид-гипохлорит кальция (хлорная или белильная известь). 6. Комплексные соли содержат в своём составе комплексные ионы: [Cu(NH 3)4]SO 4 – сульфат тетраамминмеди (II), K 3[Fe(CN)6] – гексациано-феррат (III) калия. Не являются комплексными солями H[Au. Cl 4] – тетрахлораурат водорода, [Ag(NH 3)2]OH – гидроксид диамминсеребра.
Упражнение 1 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: 1. 2. 3. 4. 5. Формулы веществ: SO 2 Mg(OH)NO 2 Al 2 O 3 Cr(OH)3 H 4 Si. O 4 Классы веществ: А. Кислородосодержащая кислота. Б. Щёлочь. В. Кислотный оксид. Г. Амфотерный оксид. Д. Средняя соль. Е. Амфотерный гидроксид. Ж. Основная соль.
Ответы 1–В 2–Ж 3–Г 4–Е 5–А
Упражнение 2 Установите соответствие между формулами веществ и классами неорганических соединений, к которым они относятся: 1. 2. 3. 4. 5. Формулы веществ: NH 4 Cl NH 4 HSO 4 Mg(OH)Cl. O 4 Mg. Li. PO 4 Cr(NO 3)(NO 2) Классы веществ: А. Двойная соль. Б. Смешанная соль. В. Средняя соль. Г. Комплексная соль. Д. Основная соль. Е. Кислая соль.
Ответы 1–В 2–Е 3–Д 4–А 5–Б
Скачать презентацию Классификация неорганических веществ Неорганические вещества Простые образованы
11_klass_-_klassifikatsiya_neorganicheskih_veshchestv.ppt