КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ

КЛАССИФИКАЦИЯ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПЕРВАЯ ПОПЫТКА КЛАССИФИКАЦИИ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ Антуан Лоран Лавуазье 1787 г. • простые вещества; • оксиды (продукты горения простых веществ); • кислоты и основания (продукты взаимодействия оксидов с водой) • соли (продукты взаимодействия кислот и оснований)

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ТИПУ ХИМИЧЕСКИХ ПРЕВРАЩЕНИЙ перенос разного рода частиц в химических превращениях (протоны, электронные пары , части молекул) • КИСЛОТЫ (HNO 3, H 2 SO 4, H 3 PO 3, H 3 As. O 4 и др. ) • ОСНОВАНИЯ (Na. OH, NH 3, Ca(OH)2, Fe(OH)3 и др. ) • СОЛИ (Na. NO 3, (NH 4)2 SO 4, KHSO 4, Na 2 HPO 3 и др. ) • ОКИСЛИТЕЛИ (Cl 2, KMn. O 4, H 2 O 2, HNO 3 и др. ) • ВОССТАНОВИТЕЛИ (Na, H 2, CO, H 2 O 2, K 2 S 2 O 4 и др. ) • КОМПЛЕКСООБРАЗОВАТЕЛИ (Ni 2+, Cu 2+, Fe 3+, Ti 4+, Pt 4+ и др. ) • ЛИГАНДЫ (NH 3, OH , CO, CN и др. ) • КООРДИНАЦИОННЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ([Cu(NH 3)6]Cl 2, K 2[Pt. Cl 6] и др. ) • РАДИКАЛЫ (NO, NO 2, O 2 и др. ) • АССОЦИАТЫ (N 2 O 4, Cl 2 O 6 и др. )

КЛАССИФИКАЦИЯ ПО ЧИСЛУ ХИМИЧЕСКИХ ЭЛЕМЕНТОВ, ВХОДЯЩИХ В СОСТАВ СОЕДИНЕНИЯ Неорганические соединения Одноэлементные (простые) вещества (H 2 , O 3 , S 8 ) Двухэлементные (бинарные) соединения (NH 3, Na. Cl, Fe 2 O 3 ) Многоэлементные соединения (Ca 3(PO 4)2, H 2[Pt. Cl 6] )

КЛАССИФИКАЦИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ • классификация на s-, p-, d- и f-элементы • классификация на металлы и неметаллы Одноэлементные (простые) вещества Неметаллы Благородные (He, Ne) Активные (F 2 , O 2 ) Металлы Среднеактивные (N 2, Si) Активные (Na, Ca) Благородные (Au, Rh) Среднеактивные (Fe, Ni)

КЛАССИФИКАЦИЯ БИНАРНЫХ ВЕЩЕСТВ Двухэлементные (бинарные) соединения Соединения металл-неметалл Интерметаллиды (Cu 3 Au, Tl 2 Hg 5 ) Соединения неметаллов (S 2 Cl 2, BN) Ковалентные (Sn. Cl 4, Ti. Cl 4 ) Ионные (бинарные соли) (Na. Br, Sn. Cl 2 )

КЛАССИФИКАЦИЯ ОКСИДОВ ОКСИДЫ Несолеобразующие (безразличные) (NO, CO, N 2 O) Солеобразующие Кислотные (N 2 O 5, SO 2, CO 2 ) Амфотерные (Al 2 O 3, Zn. O) Основные (Ca. O, Na 2 O, Cu. O)

КЛАССИФИКАЦИЯ МНОГОЭЛЕМЕНТНЫХ СОЕДИНЕНИЙ Кислоты (H 2 SO 4, HNO 3 ) Многоэлементные соединения Основания (Li. OH, Cu(OH)2 ) Соли (KNO 3, (NH 4)H 2 PO 4 ) Кластеры (Fe 2(CO)9, Os 3(CO)12 ) Клатраты (CH 4· 7 H 2 O) Комплексные соединения (Na 3 [Rh. Cl 6 ], [Cu(NH 3)4]Cl 2 )

КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Сванте Аррениус: Кислота – вещество, диссоциирующее в воде с образованием Н+ (HCl, HCOOH, H 3 PO 4, KH 2 PO 4, H 2 O) Основание – вещество, диссоциирующее в воде с образованием ОН (Na. OH, Fe(OH)2, Al(OH)3, Mg(OH)Cl, H 2 O) HA H+ + A или BOH B+ + OH важнейшие количественные характеристики: – степень диссоциации – константа диссоциации

КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Йоханнес Бренстед: Кислота – частица-донор Н+ (H 3 O+, HCOOH, NH 4+, HSO 4 , H 2 O) Основание – частица-акцептор Н+ (OH , NH 3, CO 32 , HSO 4 , H 2 O) сопряженные пары кислота-основание: HCl H+ + Cl H 2 SO 4 HSO 4 + H+ осн-е кис-та H 2 O + H 2 O H 3 O+ + OH кис-та HSO 4 SO 42 + H+ [Al(H 2 O)6]3+ [Al(H 2 O)5(OH)]2+ + H+ зависимость от растворителя: CH 3 COOH + H 2 O CH 3 COO + H 3 O+ CH 3 COOH + H 2 SO 4 CH 3 COOH 2+ + HSO 4 осн-е

КИСЛОТА И ОСНОВАНИЕ Гилберт Льюис: Кислота – частица-акцептор электронной пары (H+, BF 3, Al. Cl 3, Ag+, Ni 2+) Основание – частица-донор электронной пары (OH , NH 3, CO 32 , CN , H 2 O) Al. Cl 3 + : Cl [Al. Cl 4] H+ + : OH 2 H 3 O+ Ag+ + : CN [Ag(CN)2] значение теории Льюиса для координационной химии: кислоты Льюиса – типичные комплексообразователи основания Льюиса – потенциальные лиганды

«ЖЕСТКИЕ» И «МЯГКИЕ» КИСЛОТЫ И ОСНОВАНИЯ дополнения Р. Пирсона к теории Льюиса: все кислоты и основания Льюиса можно классифицировать на жёсткие и мягкие Поляризуемость – эффект деформации частиц в результате смещения ядер и электронов относительно друга под действием электрического поля. Валентные электроны (внешний слой) испытывают смещение в первую очередь, поскольку они наименее прочно связаны в атоме.

ЖЁСТКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: высокий положительный заряд, малый размер и низкая поляризуемость (не имеют легко возбуждаемых внешних электронов, как правило, с трудом теряют электроны) H+, Li+, Na+, K+, Be 2+, Mg 2+, Ca 2+, Sr 2+, Mn 2+, Al 3+, Sc 3+, Ga 3+, In 3+, La 3+, Cr 3+, Co 3+, Fe 3+, Si 4+, Ti 4+, Zr 4+, Ce 4+ и др. МЯГКИЕ КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА: низкий положительный заряд, большой размер и высокая поляризуемость (имеют несколько легко возбуждаемых внешних электронов) Cu+, Ag+, Au+, Tl+, Hg 22+, Pd 2+, Co 2+, Pt 2+, Hg 2+, Tl 3+, BCl 3, Ga. Cl 3, I 2, Br 2, ICN и др. КИСЛОТЫ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: Fe 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Pb 2+, Sn 2+, Sb 3+, Bi 3+ и некоторые др.

ЖЁСТКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают низкой поляризуемостью, высокой электроотрицательностью, трудно окисляются H 2 O, OH , F , CH 3 COO , PO 43 , SO 42 , Cl. O 4 , NO 3 , NH 3 и др. МЯГКИЕ ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА: лиганды донорные атомы которых обладают высокой поляризуемостью, низкой электроотрицательностью, относительно легко окисляются R 2 S, RSH, I , SCN , S 2 O 32 , CN , CO, C 2 H 4, C 6 H 6 и др. ОСНОВАНИЯ ЛЬЮИСА, ЗАНИМАЮЩИЕ ПРОМЕЖУТОЧНОЕ ПОЛОЖЕНИЕ: N 3 , Br , NO 2 , SO 32 , C 6 H 5 NH 2, C 5 H 5 N, N 2 и некоторые др.

ПРИНЦИП «ЖЕСТКИХ» И «МЯГКИХ» КИСЛОТ И ОСНОВАНИЙ (ПРИНЦИП «ЖМКО» ) Жёсткие кислоты Льюиса предпочтительно связываются с жесткими основаниями Льюиса, а мягкие кислоты Льюиса – с мягкими основаниями Льюиса Li Be B Na Mg K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Cs Ba La Hf Ta W Co Ni Cu Ir Pt O F Ne Si P S Cl Ar As Se Br Kr Zn Ga Ge Ru Rh Pd Ag Cd Re Os N Al КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТ ЛЬЮИСА по Арланду-Чатту-Дэвису C Au Hg In Sn Sb Te I Xe Tl Pb Bi Po At Rn – элементы класса «А» (жёсткие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с фтор-, кислород- и азотсодержащими лигандами) – элементы класса «Б» (мягкие кислоты Льюиса) (дают устойчивые комплексы с хлор-, серу- и фосфорсодержащими лигандами) – промежуточные элементы (промежуточные кислоты Льюиса)

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТЫ Бескислородные (HCl, H 2 Se, H 2 S 2 ) Кислородсодержащие (HNO 3, H 3 PO 4, H 2 S 2 O 7 ) КИСЛОТЫ Слабые (HF, H 2 S, H 3 BO 3 ) Сильные (HNO 3, H 2 SO 4 )

КЛАССИФИКАЦИЯ КИСЛОТЫ Одноосновные (HCl, HNO 2, H 3 PO 2 ) Двухосновные (H 2 SO 4, H 2 S, H 3 PO 3 ) Многоосновные (H 4 P 2 O 7, H 6 Te. O 6 ) Трехосновные (H 3 PO 4, H 3 As. O 4 )

КЛАССИФИКАЦИЯ ОСНОВАНИЙ ОСНОВАНИЯ Нерастворимые (Cu(OH)2, Fe(OH)3, Zn(OH)2 ) Растворимые (щелочи) (Na. OH, Tl. OH Ba(OH)2) ОСНОВАНИЯ Однокислотные (Na. OH, Tl. OH ) Двухкислотные (Ca(OH)2, Cu(OH)2 ) Многокислотные (Th(OH)4 ) Трехкислотные (Cr(OH)3, Fe(OH)3 )

КЛАССИФИКАЦИЯ СОЛЕЙ Средние (Na 2 SO 4, Ca 3(PO 4)2 ) Кислые (Na. HSO 4, Ca(H 2 PO 4)2 ) Основные (Cu 2(OH)2 CO 3, (Fe. OH)2 SO 4 ) СОЛИ Комплексные ( [Cu(NH 3)4][Pt. Cl 4] ) Двойные (Ca. CO 3 Mg. CO 3) Смешанные (Ca. OCl 2 (Ca. Cl 2 Ca(OCl)2)

ЧТО ПРОИСХОДИТ ПРИ РАСТВОРЕНИИ СОЛИ В ВОДЕ?

ОТ ЧЕГО ЗАВИСИТ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ РАСТВОРЕНИЯ ИОННЫХ СОЕДИНЕНИЙ? растворяются в воде с понижением температуры: Na. Cl, KNO 3, NH 4 NO 3, Ca. Cl 2 6 H 2 O. . . растворяются в воде с повышением температуры: Na. OH, Na 2 CO 3, Mg. SO 4, Ca. Cl 2. . . процесс растворения: • разрушение кристалла на ионы ( Н > 0) • гидратация ионов ( Н < 0) H растворения = H гидратации + H крист. решетки

КОЛЛИГАТИВНЫЕ СВОЙСТВА РАСТВОРОВ свойства растворов, зависящие только от числа частиц в растворе и не зависящие от их природы • понижение давление пара (закон Рауля) • осмотическое давление • понижение температуры замерзания Tзамерзания = K С К – криоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя) • повышение температуры кипения Tкипения = E С E – эбулиоскопическая константа; С – моляльная концентрация (количество моль вещества в 1000 г растворителя)

коллигативные свойства растворов можно использовать для расчета молярных масс растворенного нелетучего вещества, например: Тзамерзания раствора 0, 1155 г (m 1) белого фосфора в 19, 03 г (m 2) бензола равна 5, 15 С; Тплавления чистого бензола 5, 4 С; Кбензола = 5, 1. Tзамерзания = K C = K 1000 m 1 / M m 2 5, 4 – 5, 15 = 5, 1 1000 0, 1155 / М 19, 03 М = 123, 8 г/моль т. е. состав белого фосфора 123, 8 / 30, 97 = 4 Р 4

«НЕСОВПАДЕНИЕ» РАСЧЕТНЫХ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫХ ЗНАЧЕНИЙ КОЛЛИГАТИВНЫХ СВОЙСТВ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ для раствора Na. Cl: коллигативное свойство Tзамерзания Tкипения теор. значение эксп. значение 0, 9 С 1, 76 С 0, 25 С 0, 49 С в чём причина «несовпадений» ? в растворах электролитов число частиц увеличивается за счет электролитической диссоциации! в растворах неэлектролитов таких «несовпадений» нет

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ электропроводность – величина обратная сопротивлению: сименс удельная электропроводность ( ) – это электрическая проводимость объема раствора, заключенного между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга: См / м = Ом 1 м 1. мольная электропроводность ( ) – электропроводность раствора, который помещен между двумя параллельными электродами, имеющими площадь по одному квадратному метру и расположенными на расстоянии одного метра друг от друга и содержит 1 моль электролита в единице объема. Ом 1 см 2 моль 1 = См см 2 моль 1 С – концентрация, моль/см 3 (моль/мл); - удельная электропроводность, Ом 1 см 1

ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ – НЕКОЛЛИГАТИВНОЕ СВОЙСТВО РАСТВОРОВ прибор для измерения электропроводности растворов – кондуктометр электрод: две параллельные Pt пластины площадью 1 см 2 на расстоянии 1 см электропроводность зависит от многих факторов: • концентрации; • природы электролита; • диэлектрической проницаемости растворителя; • температуры; • подвижности ионов; • вязкости растворителя; • др. факторы. некоторые корреляции зависимости электропроводности и числа ионов в растворе Тип электролита Число ионов 1000 при 25 С, Ом 1 см 2 моль 1 A+ B 2 ~100 A 2+ B 2 3 ~250 5 ~500 A 3+ B 3 A 3 + B 3 A 4+ B 4

НОМЕНКЛАТУРА НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

ПРАВИЛА ДЛЯ СОСТАВЛЕНИЯ НАЗВАНИЙ НЕОРГАНИЧЕСКИХ ВЕЩЕСТВ • СИСТЕМАТИЧЕСКАЯ НОМЕНКЛАТУРА (правила комиссии ИЮПАК) • ТРАДИЦИОННАЯ НОМЕНКЛАТУРА • «РУССКАЯ» НОМЕНКЛАТУРА • НЕНОМЕНКЛАТУРНЫЕ НАЗВАНИЯ (тривиальные, минералогические и др. )

НАЗВАНИЯ И ОБОЗНАЧЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ И ИЗОТОПОВ • Элементы: символы и названия элементов приведены в ПС. • Изотопы: обозначение изотопа: все названия изотопов элемента (кроме водорода) имеют одно название с указанием массового числа: 32 S – изотоп серы-32 для водорода: 1 Н 2 Н – изотоп водорода-1, Н – протий; – изотоп водорода-2, D – дейтерий; 3 Н – изотоп водорода-3, Т – тритий

ЗАПИСЬ СИМВОЛОВ ИОНОВ заряд иона – надстрочный индекс справа знак (+ или ) после цифры: SO 42 (а не SO 4 2) Fe 3+ (а не Fe+3) знак (+ или ) до цифры – обозначение ст. окисления: Fe+2 или S 2

НАЗВАНИЯ КАТИОНОВ (правила ИЮПАК) • одноэлементные одноатомные катионы: Cu+ – катион меди(I) Cu 2+ – катион меди(II) Ba 2+ – катион бария (вместо катион бария(II)) • одноэлементные многоатомные катионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок 1 – моно 5 – пента 9 – нона 2 – ди 6 – гекса 10 – дека 3 – три 7 – гепта 11 – ундека 4 – тетра 8 – окта 12 – додека вместо ст. окисления – общий заряд катиона арабскими цифрами: Hg 22+ – катион диртути(2+) I 2+ – катион дииода(1+) S 82+ – катион октасеры(2+) Se 62+ – катион гексаселена(2+) О 2+ – катион дикислорода(1+) или катион диоксигенила

• многоэлементные катионы: UO 2+ – катион диоксоурана(V) (Hg. NO 3)+ – катион нитратортути(II) [Ti(H 2 O)6]3+ – катион гексаакватитана(III) (H 3 SO 4)+ – катион сульфатотриводорода(I) специальные названия катионов: • в состав катиона (м. б. условного) входит кислород: -ил NO+ – катион нитрозила NO 2+ – катион нитроила VO 2+ – катион ванадила UO 22+ – катион уранила SO 2+ – катионила SO 22+ – катион сульфурила РO 3+ – катион фосфорила Cr. O 22+ – катион хромила • катион образован присоединением Н+ к водородному соединению: -оний (-иний) NН 4+ – катион аммония РН 4+ – катион фосфония As. H 4+ – катион арсония Н 3 O+ – катион оксония N 2 H 5+ – катион гидразиния(1+) N 2 H 62+ – катион гидразиния(2+) NH 3 OH+ – катион гидроксиламиния • "ониевые" катионы, образованные замещением атомов Н: NF 4+ – катион тетрафтораммония As(C 6 Н 5)4+ – катион тетрафениларсония

НАЗВАНИЯ АНИОНОВ (правила ИЮПАК) • одноэлементные одноатомные анионы: -ид + -ион Cl – хлорид-ион H – гидрид-ион S 2 – сульфид-ион N 3 – нитрид-ион • одноэлементные многоатомные анионы: указывают число атомов с помощью числовых приставок вместо ст. окисления – общий заряд аниона арабскими цифрами: I 3 – трииодид(1 )-ион S 22 – дисульфид(2 )-ион Sn 2 – полисульфид-ион • распространенным анионам присвоены специальные названия: C 22 – ацетиленид-ион (вместо дикарбид(2 )-ион) O 3 – озонид-ион (вместо триоксид(1 )-ион) N 3 – азид-ион (вместо тринитрид(1 )-ион) O 22 – пероксид-ион (вместо диоксид(2 )-ион) O 2 – надпероксид-ион (вместо диоксид(1 )-ион)

• многоэлементные анионы: SO 42 – тетраоксосульфат(VI)-ион NO 3 – тринитрат(V)-ион РO 43 – тетраоксофосфат(V)-ион Ru. O 4 – тетраоксорутенат(VII)-ион специальные названия катионов: СN – цианид-ион СN 2 – цианамид-ион NH 2 – имид-ион NO – нитрозид-ион ОН – гидроксид-ион HS – гидросульфид-ион OCN – цианат-ион НO 2 – гидропероксид-ион CNO – фульминат-ион NCS – тиоцианат-ион (роданид-ион)

НАЗВАНИЯ ПРОСТЫХ ВЕЩЕСТВ названия, как правило, происходят от названий соответствующих элементов Названия Формула ИЮПАК Традиционная H моноводород атомарный водород Н 2 диводород молекулярный водород О 2 дикислород молекулярный кислород О 3 трикислород озон S 8 октасера кристаллическая сера Sn полисера аморфная сера Р 4 тетрафосфор для твердых аллотропных модификаций: белый фосфор • -, - (начиная с -низкотемпературной), например: -Sn – -олово (серое олово); -Sn – -олово (белое олово); -Sn – -олово • специальные (устоявшиеся) названия, например: графит, алмаз, фуллерен, карбин

МНОГОЭЛЕМЕНТНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ названия дают при чтении формулы справа налево ИНТЕРМЕТАЛЛИДЫ запись формулы: первым (слева в формуле) записывают символ металла, который стоит левее в длиннопериодном варианте ПС название дают справа налево в одно слово: Mg 2 Sn – оловодимагний Na. Zn 4 – тетрацинкнатрий Ag 5 Al 3 – триалюминийпентасеребро Rb 7 Hg 8 – октартутьгептарубидий Ni. Cu 3 Al 6 – гексаалюминийтримедьникель

СОЕДИНЕНИЯ ДВУХ НЕМЕТАЛЛОВ ИЛИ МЕТАЛЛ-НЕМЕТАЛЛ название (по правилам ИЮПАК) дают справа налево в два слова: первое слово – лат. корень названия более ЭО элемента (анион) + ид второе слово – русское название элемента в родительном падеже, если менее ЭО элемент (катион) имеет несколько степеней окисления, указывают его степень окисления или с помощью числовых приставок указывают число атомов аниона ГАЛОГЕНИДЫ Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» Na. F фторид натрия фтористый натрий Fe. Cl 2 дихлорид железа или хлорид железа(II) хлористое железо Fe. Cl 3 трихлорид железа или хлорид железа(III) треххлористое железо или хлорное железо Cu. Cl 2 дихлорид меди или хлорид меди(II) двуххлористая медь или хлорная медь Si. Cl 4 тетрахлорид кремния или хлорид кремния(IV) четыреххлористый кремний

СОЕДИНЕНИЯ С НЕСКОЛЬКИМИ КАТИОНАМИ ИЛИ АНИОНАМИ Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» KNa. Cl 2 хлорид натрия-калия хлористый натрий-калий Sn. Br. Cl 3 трихлорид-бромид олова треххлористое-бромистое олово SCl 2 O (обычно SOCl 2) оксид-дихлорид серы или хлорид тионила хлористый тионил SCl 2 O 2 (обычно SO 2 Cl 2) диоксид-дихлорид серы или хлорид сульфурила хлористый сульфурил

ПСЕВДОГАЛОГЕНИДЫ псевдогалогены – группы атомов, обладающих галогенидподобными свойствами Формула Названия ИЮПАК Традиционная Fe(CN)2 цианид железа(II) или дицианид железа цианат водорода «Русская» цианистое железо закисное HOCN цианат-О водорода циановая кислота HNCO цианат-N водорода изоцианат водорода изоциановая кислота HCNO цианат-C водорода фульминат водорода гремучая кислота HSCN тиоцианат-S водорода тиоцианат водорода тиоциановая кислота HNCS тиоцианат-N водорода изотиоцианат водорода изотиоциановая кислота

ОКСИДЫ (O 2 ), ПЕРОКСИДЫ (O 22 ), НАДПЕРОКСИДЫ (O 2 ), ОЗОНИДЫ (O 3 ): название (по правилам ИЮПАК): оксид + название элемента + (ст. окисления) или с помощью числовых приставок указывают число атомов кислорода пероксид (надпероксид, озонид) + название элемента Формул а Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» Na 2 О оксид натрия окись натрия Р 2 O 5 оксид фосфора(V) или пентаоксид дифосфора пятиокись фосфора или фосфорный ангидрид Fe. O оксид железа(II) закись железа Fe 2 O 3 оксид железа(III) или триоксид дижелеза окись железа Fe 3 O 4 оксид железа(II, III) или оксид дижелеза(III)-железа(II) закись-окись железа Н 2 О 2 пероксид водорода перекись водорода Ba. O 2 пероксид бария перекись бария Na. O 2 надпероксид натрия надперекись натрия (Fe. II Fe 2 III)O 4)

ВОДОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ: твердые соединения металл-водород: гидрид Li. H – гидрид лития Ca. H 2 – гидрид кальция газообразные соединения Н (с одним атомом другого элемента), водные растворы которых проявляют кислотные свойства: о + водород HCl – хлороводород (по «Русской» номенклатуре – хлористый водород) H 2 S – сероводород (по «Русской» номенклатуре – сернистый водород) HCN – циановодород (по «Русской» номенклатуре – цианистый водород) HN 3 – азидоводород (по «Русской» номенклатуре – азотистый водород) летучие соединения Н с одним атомом элементов 15 (V А) группы (кроме N): лат. корень + ин: РH 3 – фосфин As. H 3 – арсин Sb. H 3 – стибин Bi. H 3 – висмутин остальные летучие соединения Н (кроме N): лат. корень + ан Si. H 4 – силан P 2 H 4 – дифосфан Si 2 H 6 – дисилан B 2 H 6 – диборан Pb. H 4 – плюмбан H 2 S 3 – трисульфан собственные названия некоторых соединений водорода: H 2 O – вода NH 3 – аммиак N 2 H 4 – гидразин

ГИДРОКСИДЫ (ОСНОВАНИЯ): название (по правилам ИЮПАК): гидроксид + название элемента + (ст. окисления) или с помощью числовых приставок указывают число гидроксид-ионов Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» Na. OH гидроксид натрия гидроокись натрия Ca(OH)2 гидроксид кальция гидроокись кальция Fe(OH)2 гидроксид железа(II) или дигидроксид железа гидроокись железа закисная Fe(OH)3 гидроксид железа(III) или тригидроксид железа гидроокись железа окисная Al. O(OH) гидроксид-оксид алюминия Fe. O(OH) гидроксид-оксид гидроокись-окись метагигдроксид железа метагигдроксид алюминия гидроокись-окись алюминия Au 2 O 3 n. H 2 O полигидрат оксида золота(III) гидратированная окись золота NH 3 водн. NH 4 OH гидрат аммиака гидроокись аммония

КИСЛОТЫ: БЕСКИСЛОРОДНЫЕ КИСЛОТЫ (водные растворы газообразных водородных соединений): название (по правилам ИЮПАК): в два слова первое слово – название соответствующего водородного соединения + ная второе слово – кислота Формул а Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» HF фтороводородная кислота плавиковая кислота фтористоводородная кислота HCl хлороводородная кислота соляная кислота хлористоводородная кислота HBr бромоводородная кислота бромистоводородная кислота HI иодоводородная кислота иодистоводородная кислота H 2 S сероводородная кислота сернистоводородная кислота H 2 Sе селеноводородная кислота селенистоводородна я кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – название элемента + суффикс (в зависимости от ст. окисл. ) + ая второе слово – кислота высшая или любая единственная степень окисления: суффиксы -н-, -ов- или -ев. Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» HNO 3 триоксонитрат(V) водорода азотная кислота H 2 С O 3 триоксокарбонат(IV) водорода (триоксокарбонат диводорода) угольная кислота H 2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) водорода серная кислота H 2 S е. O 4 тетраоксоселенат(VI) водорода селеновая кислота HRe. O 4 тетраоксоренат(VII) водорода рениевая кислота приставки мета- или орто- указывают на различное «содержание» воды: «P 2 O 5 1 H 2 O = H 2 P 2 O 6» HPO 3 метафосфорная кислота; «P 2 O 5 3 H 2 O = H 6 P 2 O 8» H 3 PO 4 ортофосфорная кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны две степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущем слайде; для низшей степени окисления – суффиксы -ист- или -овист- Формула HNO 2 Названия ИЮПАК диоксонитрат(III) водорода H 3 Р O 3 правильнее триоксофосфат(III) водорода H 2(PHO 3) Традиционная «Русская» азотистая кислота фосфористая кислота (фосфоновая кислота) H 2 Se. O 3 триоксоселенат(IV) водорода селенистая кислота H 2 Te. O 3 триоксотеллурат(IV) водорода теллуристая кислота HAs. O 2 диоксоарсенат(III) водорода метамышьковистая кислота H 3 As. O 3 триоксоарсенат(III) водорода ортомышьковистая кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны три степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей и средней степени окисления – как было описано ранее; для самой низшей степени окисления (обычно +1) – суффикс -новатист- Формула H 3 Р O 2 правильнее H(PH 2 O 2) H 2 N 2 O 2 Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» диоксофосфат(I) водорода фосфорноватистая кислота (фосфиновая кислота) диоксодинитрат(I) водорода азотноватистая кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если возможны четыре степени окисления: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): суффиксы -н-, -новат-, -ист-, -новатист- уменьшение степени окисления «центрального атома» Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» HCl. O 4 тетраоксохлорат(VII) водорода хлорная кислота HCl. O 3 триоксохлорат(V) водорода хлорноватая кислота HCl. O 2 диоксохлорат(III) водорода хлористая кислота HCl. O оксохлорат(I) водорода хлорноватистая кислота

КИСЛОРОДСОДЕРЖАЩИЕ КИСЛОТЫ: если разное количество атомов кислотообразующего элемента в одной ст. окисл. : в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» H 2 S 2 O 5 пентаоксодисульфат(IV) водорода дисернистая кислота H 2 S 2 O 7 гептаоксодисульфат(VI) водорода дисерная кислота H 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) водорода дихромовая кислота H 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) водорода трихромовая кислота H 4 Р 2 O 7 гептаоксодифосфат(V) водорода дифосфорная кислота H 2 В 4 O 7 гептаоксотетраборат(III) водорода тетраборная кислота

ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ если в молекуле оксокислоты атомы О замещены (частично или полностью): в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): • на атомы серы: добавляют приставку тио и используют числовые приставки • на пероксогруппу (-О-О-): добавляют приставку пероксо и используют числовые приставки Формула H 2 S 2 O 3 ИЮПАК Традиционная «Русская» правильнее H 2 SO 3(S) тиотриоксосульфат(IV) водорода тиосерная кислота H 2 СS 3 тритиокарбонат(IV) водорода тритиоугольная кислота HNO 4 правильнее HNO 2(O 2) монопероксодиоксонитрат(V) водорода перексоазотная кислота H 2 S 2 O 5 правильнее H 2 SO 3(O 2) монопероксотриоксосульфат(VI) водорода перексосерная кислота H 2 S 2 O 8 правильнее H 2 S 2 O 6(O 2) монопероксогексаоксосульфат(VI) водорода перексодисерная кислота

ДРУГИЕ ЗАМЕЩЕННЫЕ КИСЛОТЫ замещается часть групп ОН или атомы О: Формула ИЮПАК Традиционная «Русская» HSе. O 3 F фторотриоксоселенат(VI) водорода фтороселеновая кислота HSе. OF 5 пентафторотриоксоселенат(VI) водорода пентафтороселеновая кислота H 2 РO 3(NH 2) аминотриоксофосфат(V) водорода аминофосфорная кислота HРO 2(NH 2)2 диаминодиоксофосфат(V) водорода диаминофосфорная кислота специальные названия для замещенных серных кислот: сульфоновые кислоты (HSO 3 -) Формула ИЮПАК Традиционная «Русская» HSO 3 F фторотриоксосульфат(VI) водорода фторосульфоновая кислота HSO 3 Cl хлоротриоксосульфат(VI) водорода хлоросульфоновая кислота HSO 3(NH 2) аминотриоксосульфат(VI) водорода аминосульфоновая кислота H 2 S 2 O 6(NH) иминогексаоксодисульфат(VI) водорода иминодисульфоновая кислота

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ высшая или любая (кроме +7) единственная степень окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: название элемента + ат второе слово – название катиона Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» Ag. NO 3 триоксонитрат(V) серебра(I) нитрат серебра серебро азотнокислое Ca. СO 3 триоксокарбонат(IV) кальция карбонат кальция кальций углекислый (NH 4)2 SO 4 тетраоксосульфат(VI) аммония сульфат аммония аммоний сернокислый Fe(Sе. O 4)2 тетраоксоселенат(VI) железа(II) селенат железа(II) железо закисное селенокислое Fe(Sе. O 4)3 тетраоксоселенат(VI) железа(III) селенат железа(III) железо окисное селенокислое

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ степень окисления кислотообразующего элемента +7: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): в два слова первое слово – кислотный остаток: приставка пер + название элемента + ат второе слово – название катиона Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» NH 4 Re. O 4 тетраоксоренат(VII) аммония перренат аммония аммоний рениевокислый Ca(Mn. O 4)2 тетраоксоманганат(VII) кальция перманганат кальция кальций марганцевокислый Sr. IO 4 тетраоксоиодат(VII) стронция метапериодат стронция стронций метаиоднокислый Ag 5 IO 6 гексаоксоиодат(VII) серебра(I) ортопериодат серебра серебро ортоиоднокислое Fe(Cl. O 4)3 тетраоксохлорат(VII) железа(III) перхлорат железа(III) железо окисное хлорнокислое

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ если возможны две степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано на предыдущих слайдах; для низшей степени окисления – вместо окончания –ат используют окончание ит Формула «Русская» тетраоксоселенат(VI) бария селенат бария барий селенокислый триоксоселенат(IV) бария селенит бария барий селенистокислый метафосфат кальция кальций метафосфорнокислый фосфит кальция кальций фосфористокислый высшая степень окисления: Ca(PO 3)2 Традиционная низшая степень окисления: Ba. Se. O 3 ИЮПАК высшая степень окисления: Ba. Se. O 4 Названия триоксофосфат(V) кальция низшая степень окисления: Ca(HPO 3) триоксофосфат(III) кальция-водорода

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ если три степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): для высшей степени окисления – как было описано ранее (-ат); для промежуточной степени окисления – как было описано ранее (-ит); для низшей степени окисления – приставка гипо + название элемента + ит Формула Традиционная «Русская» триоксонитрат(V) натрия нитрат натрия натрий азотнокислый нитрит натрия натрий азотистокислый гипонитрит натрия натрий азотноватистокислый промежуточная степень окисления: Na. NO 2 ИЮПАК высшая степень окисления: Na. NO 3 Названия диоксонитрат(III) натрия низшая степень окисления: Na 2 N 2 O 2 диоксодинитрат(I) натрия

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ если четыре степени окисления кислотообразующего элемента: название (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): кислотные остатки пер…ат, …ит, гипо…ит уменьшение степени окисления «центрального атома» Формула «Русская» тетраоксохлорат(VII) натрия перхлорат натрия натрий хлорнокислый триоксохлорат(V) натрия хлорат натрия натрий хлорноватокислый промежуточная (более низкая) степень окисления: Na. Cl. O 2 Традиционная промежуточная (более высокая) степень окисления: Na. Cl. O 3 ИЮПАК высшая степень окисления: Na. Cl. O 4 Названия диоксохлорат(III) натрия хлорит натрия натрий хлористокислый гипохлорит натрия натрий хлорноватистокислый низшая степень окисления: Na. Cl. O оксохлорат(I) натрия

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ соли кислот с разным количеством атомов кислотообразующего элемента: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и/или приставки, используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» дисульфит калия калий двусернистокислый (пиросернистокислый) K 2 S 2 O 5 пентаоксодисульфат(IV) калия К 2 S 2 O 7 гептаоксодисульфат(VI) калия дисульфат калия калий двусернокислый (пиросернокислый) К 2 Cr 2 O 7 гептаоксодихромат(VI) калия дихромат калия калий двухромовокислый К 2 Cr 3 O 10 декаоксотрихромат(VI) калия трихромат калия калий треххромовокислый Na 2 В 4 O 7 гептаоксотетраборат(III) натрия тетраборат натрия натрий тетраборнокислый

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ соли тио- и пероксокислот: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки Формула ИЮПАК Традиционная Na 2 S 2 O 3 правильнее Na 2 SO 3(S) тиотриоксосульфат(IV) натрия тиосульфат натрия К 2 СS 3 тритиокарбонат(IV) калия тритиокарбонат калия КNO 4 правильнее КNO 2(O 2) монопероксодиоксонитрат(V) калия пероксонитрат калия К 2 S 2 O 5 правильнее К 2 SO 3(O 2) монопероксотриоксосульфат(VI) калия пероксосульфат калия (NH 4)2 S 2 O 8 правильнее (NH 4)2 S 2 O 6(O 2) монопероксогексаоксосульфат(VI) аммония пероксодисульфат аммония

НАЗВАНИЯ СРЕДНИХ (НОРМАЛЬНЫХ) СОЛЕЙ ЗАМЕЩЕННЫХ КИСЛОТ соли других замещенных кислот: в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): соответствующие окончания и приставки, используют числовые приставки Формула ИЮПАК Традиционная К S е. O 3 F фторотриоксоселенат(VI) калия фтороселенат калия КSе. OF 5 пентафторотриоксоселенат(VI) калия пентафтороселенат калия (NH 4)РO 2(NH 2)2 диаминодиоксофосфат(V) аммония диаминофосфат аммония КSO 3 F фторотриоксосульфат(VI) калия фторосульфонат калия Li. SO 3 Cl хлоротриоксосульфат(VI) лития хлоросульфонат лития Na. SO 3(NH 2) аминотриоксосульфат(VI) натрия аминосульфонат натрия K 2 S 2 O 6(NH) иминогексаоксодисульфат(VI) калия иминодисульфонат калия

НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидро, при необходимости используют числовые приставки Формула KHSO 4 Названия ИЮПАК Традиционная тетраоксосульфат(VI) гидросульфат калия водорода-калия «Русская» калий сернокислый триоксосульфат(IV) водорода-бария гидросульфит бария барий сернистокислый К 2 HPO 4 тетраоксофосфат(V) водорода-дикалия гидроортофосфат (гидрофосфат) калия калий фосфорнокислый двузамещенный (калий фосфорнокислый) КH 2 PO 4 дигидроортофосфат тетраоксофосфат(V) (дигидрофосфат) диводорода-калия Ba(HSO 3)2 калий фосфорнокислый однозамещенный (калий фосфорнокислый двукислый)

НАЗВАНИЯ КИСЛЫХ СОЛЕЙ Формула Na. H 3 P 2 O 7 Na 2 H 2 P 2 O 7 Na 3 HP 2 O 7 Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» гептаоксодифосфат(V) триводорода-натрия тригидродифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый однозамещенный (натрий двуфосфорнокислый трехкислый) гептаоксодифосфат(V) диводорода-динатрия дигидродифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый двузамещенный (натрий двуфосфорнокислый двукислый) гептаоксодифосфат(V) водорода-тринатрия гидродифосфат натрия натрий двуфосфорнокислый трехзамещенный (натрий двуфосфорнокислый)

НАЗВАНИЯ ОСНόВНЫХ СОЛЕЙ в названиях (по правилам ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ): к названию аниона соответствующей средней соли добавляют приставку гидроксо, при необходимости используют числовые приставки Формула Названия ИЮПАК Традиционная «Русская» (Fe. OH)NO 3 триоксонитрат(V) гидроксожелеза(II) гидроксонитрат железа(II) железо основное азотнокислое закисное Cu 2 CO 3(OH)2 дигидроксидкарбонат димеди дигидроксокарбонат меди(II) медь основная углекислая окисная Ca 5(PO 4)3(OH) гидроксид трис-(фосфат) пентакальция гидроксотрис(ортофосфат) кальция кальций основный фосфорнокислый если в названии уже есть приставка или необходимо избежать двусмысленности, применяют умножающие приставки (для сложносоставных группировок): бис- два; трис- три; тетракис- четыре; пентакис- пять и т. д.

НАЗВАНИЯ КРИСТАЛЛОГИДРАТОВ названия (по правилам ИЮПАК и ТРАДИЦИОННОЙ НОМЕНКЛАТУРЫ) состоят из: гидрат (при необходимости используют числовые приставки) + систематическое или традиционное название Формула Cu. SO 4 5 H 2 O Fe. SO 4 7 H 2 O Na 2 CO 3 10 H 2 O BF 3 2 H 2 O Cl 2 5, 75 H 2 O SO 2 n. H 2 O Названия ИЮПАК Традиционная пентагидрат тетраоксосульфата(VI) меди(II) пентагидрат сульфата меди(II) медь сернокислая пятиводная гептагидрат тетраоксосульфата(VI) железа(II) гептагидрат сульфата железа(II) железо закисное сернокислое семиводное «Русская» декагидрат триоксокарбоната(IV) натрия натрий углекислый десятиводный декагидрат карбоната натрия дигидрат трифторида бор трехфтористый двухводный дигидрат фторида бора(III) 5, 75 -гидрат дихлора 5, 75 -гидрат молекулярного хлора полигидрат диоксида серы полигидрат оксида серы(IV)

КВАСЦЫ и ШЁНИТЫ квасцы: двойные сульфаты с общей формулой MI MIII (SO 4)2 · 12 H 2 O MI = Na+, K+, Rb+, Cs+, Tl+, NH 4+; MIII = Al 3+, Ga 3+, In 3+, Tl 3+, Ti 3+, V 3+, Cr 3+, Mn 3+, Fe 3+, Co 3+, Rh 3+, Ir 3+. шёниты: двойные сульфаты с общей формулой M 2 I MII (SO 4)2 · 6 H 2 O MI = K+, Rb+, Cs+, Tl+, NH 4+; MIII = Mg 2+, V 2+, Cr 2+, Mn 2+, Fe 2+, Co 2+, Ni 2+, Cu 2+, Zn 2+, Cd 2+. НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ Формула Название (по традиционной номенклатуре) KAl(SO 4)2· 12 H 2 O додекагидрат сульфата алюминия-калия (алюмокалиевые квасцы) Rb 2 Zn(SO 4)2· 6 H 2 O гексагидрат сульфата цинка-рубидия (NH 4)Fe(SO 4)2· 12 H 2 O гексагидрат сульфата железа(III)-аммония (железоаммонийные квасцы) (NH 4)2 Fe(SO 4)2· 6 H 2 O гексагидрат сульфата железа(II)-аммония

ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ ГАЛОГЕНОВ Na. Cl поваренная соль, каменная соль, галит KCl·Na. Cl сильвинит KCl·Mg. Cl 2· 6 H 2 O карналлит Ca. F 2 плавиковый шпат, флюорит

ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ СЕРЫ Fe. S 2 железный колчедан, пирит Cu. Fe. S 2 медный колчедан, халькопирит Zn. S цинковая обманка, вюрцит или сфалерит Ca. SO 4. 0, 5 H 2 O алебастр Ca. SO 4. 2 H 2 O гипс Na 2 SO 4· 10 H 2 O глауберова соль, мирабилит (NH 4)2 Fe(SO 4)2· 6 H 2 O соль Мора

ТРИВИАЛЬНЫЕ И МИНЕРАЛОГИЧЕСКИЕ НАЗВАНИЯ НЕКОТОРЫЕ ПРИМЕРЫ (знание этих названий НЕ ОБЯЗАТЕЛЬНО) Формула Название (по традиционной номенклатуре) СОЕДИНЕНИЯ АЗОТА Na. NO 3 чилийская селитра KNO 3 индийская селитра NH 4 NO 3 аммиачная селитра, аммонийная селитра Ca(NO 3)2 норвежская селитра NH 4 Cl нашатырь NH 3 водн. нашатырный спирт N 2 O веселящий газ NO 2 бурый газ, "лисий хвост"