КИСЛОТЫ ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА l Цель

КИСЛОТЫ. ИХ КЛАССИФИКАЦИЯ И СВОЙСТВА

l Цель урока: вспомнить, что такое кислоты, выяснить как их классифицируют, какими свойствами они обладают.

Кислоты Это сложные вещества, состоящие из атомов водорода и кислотного остатка, причем атом водорода способен замещаться на атом металла

Кислоты в природе

Кислоты в природе: n n n В лимоне- лимонная кислота В яблоках – яблочная кислота В листьях щавеля – щавелевая кислота В муравьях –муравьиная кислота В кислом молоке- молочная кислота Уксусная кислота

Выберите из перечня веществ кислоты и дайте им названия Н 2 SO 4; Р 2 O 5; СА(ОН)2; Fe. Cl 3; Н 3 РО 4; НВr; Аg. NO 3; Ва. О ; НNO 2; Си(ОН)2; К 3 РО 4; Н 2 Si. O 3; N 2 O 5; Li 2 O; Na. NO 3; НСl

Правильный ответ u Н 2 SO 4 - серная кислота u Н 3 РО 4 - фосфорная кислота u НВr- бромоводородная кислота u НNO 2_- азотистая кислота u Н 2 Si. O 3 -кремниевая кислота u НСl –хлороводородная или соляная кислота

Классификация кислот 1. По наличию или отсутствию кислорода Бескислородные: HCl HBr HI H 2 S HF Кислородосодержащие: H 2 SO 4 H 3 PO 4 HNO 3 H 2 Si. O 3 H 2 CO 3

2. По количеству атомов водорода в кислоте Одноосновные HNO 3 ; HBr; HCl; HNO 2 Двухосновные H 2 СО 3; Н 2 Si. O 3 Трехосновные Н 3 РО 4

3. По растворимости в воде n n Растворимые в воде: Н 2 SO 4 H 2 S HNO 3 Нерастворимые в воде: H 2 Si. O 3

4. Летучесть • Летучие: НСl H 2 S HNO 3 • Нелетучие: H 2 SO 4 H 2 Si. O 3 H 3 PO 4

5. По степени электролитической диссоциации u Сильные: Н 2 SO 4 НСl HNO 3 u Слабые: H 2 S H 2 CO 3 H 2 SO 3

6. По стабильности Стабильные: Н 2 SO 4 НСl H 3 PO 4 Нестабильные: H 2 CO 3 H 2 Si. O 3

Характерные реакции для кислот n n Кислота + метилоранж или лакмус -изменение окраски индикатора на красный цвет Запомните! Кислоту льют в воду

Записать уравнения реакций в ионном виде 1. 2. Н 2 SO 4+ Na. OH = HCl + Ag. NO 3 =

Проверка H 2 SO 4+ 2 Na. OH= Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 H++SO 42 - +2 Na++2 OH-=2 Na++2 OH-+2 H 2 O 2 H++2 OH-= 2 H 2 O HCl + Ag. NO 3= Ag. Cl + HNO 3 H+ + Cl- +Ag++NO 3 - = Ag. Cl + H++ NO 3 Cl- +Ag+ = Ag. Cl

Химические свойства кислот: Дома записать уравнения в ионном виде 1. С основаниями: (реакция нейтрализации) НСl+ KOH= KCl+H 2 O 2. С основными оксидами: 3 Na 2 O + 2 H 3 PO 4=2 Na 3 PO 4+3 H 2 O 3. С металлами, стоящими до водорода в ряду активности металлов: Zn+2 HCl = Zn. Cl 2+ H 2. 4 С солями: H 2 SO 4 + Ba. Cl 2= Ba. SO 4+2 HCl

Домашнее задание Записать уравнения в ионном виде; параграф 38