Скачать презентацию Кислоты их классификация и свойства Кислоты сложные Скачать презентацию Кислоты их классификация и свойства Кислоты сложные

Кислоты, их классификация и свойства.pptx

  • Количество слайдов: 8

Кислоты, их классификация и свойства. Кислоты, их классификация и свойства.

Кислоты сложные химические соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка. Кислоты сложные химические соединения, состоящие из одного или нескольких атомов водорода и кислотного остатка.

Классификация кислот: По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные H 2 SO 4, H 3 PO Классификация кислот: По наличию кислорода Кислородсодержащие Бескислородные H 2 SO 4, H 3 PO 4, органические кислоты HCl, H 2 S, HF

По основности: А) Одноосновные (HCl, HNO 3) Б) Двухосновные (H 2 SO 4, H По основности: А) Одноосновные (HCl, HNO 3) Б) Двухосновные (H 2 SO 4, H 2 Si. O 3) В) Трехосновные (Н 3 РО 4) По растворимости: А) Растворимые (см. таблицу растворимостей) Б) Нерастворимые (H 2 Si. O 3) По летучести: А) Летучие(H 2 S, HCl) Б) Нелетучие (H 2 SO 4, H 2 Si. O 3) По степени электролитической диссоциации: А) Сильные (H 2 SO 4, HNO 3) Б) Слабые (H 2 Si. O 3, Н 3 РО 4) По стабильности: А) Стабильные (HCl, HNO 3) Б) Нестабильные (H 2 SO 3, H 2 CO 3)

Химические свойства кислот: 1) Кислота + основание → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Химические свойства кислот: 1) Кислота + основание → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Запишите пример, приводя уравнение реакции: А) Растворимое основание: 2 Na. OH + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 + 2 H 2 O 2 Na+ + 2 OH- + 2 H+ +SO 42 - → 2 Na + + SO 42 - + 2 H 2 O 2 OH- + 2 H+ → 2 H 2 O Б) Нерастворимое основание: Ni(OH)2 + H 2 SO 4 → Ni. SO 4 + 2 H 2 O Ni(OH)2 + 2 H+ +SO 42 - → Ni 2+ + SO 42 - + 2 H 2 O Ni(OH)2 + 2 H+ → 2 H 2 O + Ni 2+

2) Кислота + оксид металла → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Fe 2 2) Кислота + оксид металла → соль + вода (реакция обмена, нейтрализации) Fe 2 O 3 + 6 HCl → 2 Fe. Cl 3 + 3 H 2 O 3) Кислота + металл → соль + H 2↑ 2 HCl + Fe → Fe. Cl 2 + H 2↑ Правила: ∗ если металлы стоят в ряду активности металлов до водорода; ∗ в результате реакции должна получаться растворимая соль; ∗ особо взаимодействуют с металлами HNO 3 и концентрированная H 2 SO 4.

4) Соль + кислота → соль + кислота (условие: должен образоваться ↓ или ↑) 4) Соль + кислота → соль + кислота (условие: должен образоваться ↓ или ↑) 2 HCl+ Na 2 Si. O 3 →H 2 Si. O 3↓ + Na 2 Cl 2 H+ + Cl- + 2 Na+ + Si. O 32 - →H 2 Si. O 3↓ + 2 Na+ + Cl 2 H+ + Si. O 32 - →H 2 Si. O 3↓ Са. СО 3 + H 2 SO 4 → Са. SO 4 + Н 2 О + СО 2↑ *С солями (н, м) реагируют только сильные кислоты.

Домашнее задание: § 38, № 3, 4, с. 214 Домашнее задание: § 38, № 3, 4, с. 214