Кислотно-основное титрование Кислотно-основное титрование титриметрические методы

Кислотно-основное титрование

Кислотно-основное титрование — титриметрические методы определения концентрации кислот или оснований, основанные на реакции нейтрализации: + + ОН = Н Н 2 O Этот метод применяется для количественного определения кис лот 2 SO 4, НNО 3, НС 1, H 3 PO 4, СН 3 СООН, Н 2 С 2 O 4 и др. ), (H гидроксидов (КОН, Na. OH, Ba(OH)2 и др. ) солей, способных гидролизоваться в водных растворах (Na 2 CО 3, К 2 СО 3), а также их смесей (смесь NH 4 C 1 и Na. OH) и т. п.

Кислотно-основное титрование Титрование раствором щелочи называется алкалиметрией титрование раствором кислоты ацидиметрией В качестве рабочих растворов используют чаще всего растворы НCl и H 2 SO 4, растворы гидроксидов Na. OH и КОН. Поскольку эти кислоты и гидроксиды не могут быть использова ны как исходные вещества для приготовления титрованных раство ров, то сначала готовят растворы примерной концентрации, а точный титр и нормальность их устанавливают по исходным веще ствам. Чаще всего применяют 0, 1— 0, 5 н. растворы.

В качестве исходных веществ для установления титра раство ров кислот используют тетраборат натрия или карбонат натрия безводный, а для установления титра растворов щелочей щавелевую Н 2 С 2 O 4 · 2 H 2 O или янтарную Н 2 С 2 H 4 O 4 кислоту. Все эти вещества весьма удобны для работы и дают хорошие результаты при титровании. Для выяснения сущности процессов, происходящих при кислот но основном титровании, изучим реакцию среды в эквивалентной точке при различных случаях титрования. При данном методе точ ка эквивалентности может лежать в нейтральной (р. Н = 7), щелоч ной (р. Н > 7) и кислой среде (р. Н < 7).

Различают следующие случаи титрования: Титрование сильной кислоты сильной щелочью: НС 1 + Na. OH ® Na. CI + Н 2 О Н+ + ОН ® Н 2 О Образующаяся соль — хлорид натрия — не подвергается гид ролизу, и раствор будет иметь нейтральную реакцию. Следователь но, при титровании сильной кислоты сильной щелочью точка эк вивалентности находится в нейтральной среде.

Титрование слабой кислоты сильной щелочью: НСООН + Na. OH ® HCOONa + Н 2 О НСООН + ОН ® НСОO + Н 2 О В точке эквивалентности образуется соль формиат натрия, которая, являясь солью слабой кислоты и сильного основания, гидролизуется: HCOONa + Н 2 О ↔ НСООН + Na. OH НСОО + Н 2 О ↔ НСООН + ОН и в растворе появляется избыток ионов ОН. Следовательно, при титровании слабых кислот сильными основаниями точка эквивалентности не совпадает с точкой нейтральности и будет находиться в щелочной среде.

Титрование слабого основания сильной кислотой: NH 4 C 1 + Н 2 О ® NH 4 OH + НС 1 NH 4+ + Н 2 О ® NH 4 OH + Н+ Образующаяся соль хлорид аммония также гидролизуется, и в растворе накапливаются ионы Н+, что смещает точку эк вивалентности в кислую зону. Поэтому при титровании слабого ос нования сильной кислотой точка эквивалентности тоже не совпа дает с точкой нейтральности. Из всего этого следует, что природа реагирующих кислот и оснований оказывает непосредственное влияние на величину р. Н раствора в точке эквивалентности, что и наблюдается при различных случаях титрования.