КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую

КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ Имеющую огромное значение для химии чистую воду. . . можно рассматривать как слабую кислоту или слабое основание. С. Аррениус Ионное произведение воды Вода в малой степени ионизирована по уравнению: H 2 O H+ + OH–. Константа диссоциации Кдисс, в соответствии с законом действующих масс, выразится уравнением: 1

При 25 °С Кд =1. 8· 10 -16 Концентрацию молекул воды как в чистой воде, так и в разбавленных водных растворах можно считать величиной постоянной и равной: . [Н 2 О] =1000/18=55. 56 моль/л [Н+][ОН–] = Кд·[Н 2 О] = 1. 8· 10– 16 · 55. 56 = 10– 14. Кд·[Н 2 О] =Kw Ионное произведение воды: Kw=[Н+][ОН–] = 10– 14 ( 25° С ) В чистой воде при температуре 25 °С: Моль-экв/л. 2

В соответствии с принципом Ле Шателье при добавлении кислот или оснований равновесие H 2 O H+ + OH– смещается: В кислой среде: [Н+] >10– 7, [ОН‑] < 10– 7, В щелочной среде зависимость обратная 3

Диссоциация воды - эндотермический процесс, следовательно, Kw растет с повышением температуры: Для наглядности удобно использовать величину – lg. Kw = p. Kw. 4

Для удобства в расчетах пользуются величинами водородного и гидроксильного показателей - р. H и р. ОН, p. H - power Hydrogene!!! р – отрицательный логарифм (-lg) Шкала р. Н = – lg[H+] р. Н<7, р. ОН>7 р. Н + р. ОН = 14 р. Н = 7 р. ОН = – lg[OH–] р. Н>7, р. ОН<7 5

6

7

Для чистой воды р. Н=7 Дождевая вода за счет растворенного СО 2 имеет р. Н ~ 5. 5 – 6. 0 8

Мрамор Са. СО 3 под действием слабокислой дождевой среды переходит в растворимый гидрокарбонат Са(НСО 3)2 9

Александр Федорович Тур (1894– 1974) ü 1930 -1934 -заведующий кафедрой физиологии, гигиены и диететики ребенка ü 1934 -1939 - заведующий кафедрой пропедевтики детских болезней ü 1939 -1974 - заведующий кафедрой госпитальной педиатрии А. Ф. Тур разрабатывал следующие научные проблемы: ü физиологические особенности и воспитание здоровых детей ü гематология и диететика здорового и больного ребенка ü физиология и патология здорового и больного ребенка ü выхаживание новорожденных и недоношенных детей ü дистрофия у детей в годы блокады ü рахит и его профилактика, детская эндокринология Лауреат Ленинской премии (1970 г. ) 10

Наличие белкового буфера в составе слез поддерживает р. Н в пределах физиологической 11 нормы !

Расчет р. Н в сильных электролитах Сильные: Рассчитать р. Н, р. ОН, [OH-] для 0, 001 м НNO 3 р. Н = 14 - р. ОН = 14 - р. Н 12

13

Расчет [ Н+] и р. Н для растворов слабых электролитов Кислоты Смесь кислот 14

Основания Для смеси оснований 15

Общая, активная и потенциальная кислотность Активная кислотность – концентрация свободных катионов Н+, имеющихся в растворе при данных условиях. Мерой активной кислотности является значение р. Н раствора: p. H = -lg[H+] Потенциальная кислотность – концентрация катионов Н+, связанных в молекулы или ионы слабых кислот, имеющихся в растворе. Сильные кислоты: [H+]акт = [H+]общ, [H+]пот=0. Слабые кислоты: [H+]общ = [H+]пот + [H+]акт [H+]пот > > [H+]акт 16

Основные функции воды в организме ü Обеспечение процессов всасывания и механического передвижения питательных веществ ü Поддержание оптимального осмотического давления в крови и тканях ü Обеспечение функционирования белков, нуклеиновых кислот, полисахаридов ü Участие в процессах биосинтеза, ферментативного катализа, гидролиза ü Поддержание температуры тела 17

Изменение теплоемкости воды в зависимости от температуры 18

Значение растворов в жизнедеятельности организмов. ü Важнейшие биологические жидкости - кровь, лимфа моча, слюна, пот являются растворами солей, белков, углеводов, липидов в воде. ü Усвоение пищи связано с переходом питательных веществ в растворенное состояние. ü Биохимические реакции в живых организмах протекают в растворах. ü Биожидкости участвуют в транспорте: - кислорода, питательных веществ (жиров, аминокислот), - лекарственных препаратов к органам и тканям, - выведении из организма метаболитов: мочевины, билирубина, углекислого газа ü Плазма крови является средой для клеток - лимфоцитов, 19 эритроцитов, тромбоцитов.

Значение электролитов в организме üОтвечают за осмолярность (концентрацию всех видов ионов) и величину ионной силы биосред В организме человека осмолярность составляет примерно 290 -300 м. Осм/л или 0. 3 моль/л. 20

üОбразуют биоэлектрический потенциал Потенциал покоя клеточных мембран – 70 -90 м. В (внутренняя поверхность мембраны заряжена отрицательно) В возбужденном состоянии повышается до + 40 -60 м. В Потенциал действия изменяется в пределах ≈110 -150 м. В Схема действия Na+-, К+-АТФ-фазы и возникновение разности потенциалов 21 на клеточных мембранах

üКатализируют процессы обмена веществ Участие активного центра карбоангидразы в гидратации углекислого газа При поступлении крови в легкие карбоангидраза эритроцитов расщепляет бикарбонаты образуя свободный СО 2 22

üСлужат в качестве энергетических депо (фосфаты) Гидролиз АТФ: АТФ 4 - + Н 2 О → АДФ 3 - + НРО 42 - +Н+ 23

ü Участвуют в свертывающей системы крови 24

üСтабилизируют костные ткани Образование защитного эмалевого слоя Лечение кариеса фторидами 25

Выпускники 2018 года 26

Спасибо за внимание! 27