КИСЛОТИ Кислотами називаються сполуки, що містять катіони

КИСЛОТИ

Кислотами називаються сполуки, що містять катіони Гідрогену, які здатні заміщуватись металом (або металоподібною групою атомів), і аніони кислотного залишку. Група атомів, що залишається при відщепленні від молекули кислоти йонів Гідрогену, називається кислотним залишком Числом йонів Гідрогену, що утворюються кожною молекулою під час дисоціації, визначається заряд кислотного залишку (аніона).

До складу будь-якої кислоти входять катіони Гідрогену та аніони кислотного залишку. Кількість йонів Гідрогену, здатних заміщуватися на метал з утворенням солей, визначає основність кислоти. За цим параметром розрізняють : одноосновні (HCl, HNO 3), двоосновні (H 2 SO 4, H 2 Cr. O 4), триосновні (H 3 PO 4, H 3 BO 3) багатоосновні (H 4 P 2 O 7, H 4 Si. O 4) кислоти.

Залежно від того, входить кисень до складу кислотного залишку чи не входить, кислоти поділяються на оксигеновмісні і безоксигенові До найбільш вживаних оксигеновмісних кислот належать: сульфатна (сірчана) кислота H 2 SO 4, нітратна (азотна) кислота HNO 3 і фосфатна (фосфорна) кислота H 3 PO 4.

Для кисневих кислот у випадку проявлення кислотоутворюючим елементом найвищої можливої валентності назва кислоти має закінчення -атна, наприклад: HNO 3 — нітратна кислота (азотна) Н 2 SO 4 — сульфатна кислота (сірчана) Н 3 РО 3 — ортофосфатна кислота (фосфорна) НРО 4 — метафосфатна кислота Н 2 СО 3 — карбонатна кислота (вугільна) Н 3 ВО 3 — боратна кислота (борна) Якщо ж кислотоутворюючий елемент проявляє в молекулі даної кислоти нижчу позитивну валентність, то назва кислоти має закінчення -итна або -ітна. Наприклад: HNO 2 — нітритна кислота (азотиста) Н 2 SO 3 — сульфітна кислота (сірчиста) Назви безкисневих кислот у таких випадках мають закінчення -идна або -ідна. Наприклад: HCl — хлоридна кислота (хлороводнева, або соляна) HI — йодидна кислота (йодоводнева) HBr — бромідна кислота (бромоводнева) H 2 S — сульфідна кислота (сірководнева)

Властивості кислот Ø здатність вступати з основами в реакції нейтралізації: HCl + Na. OH = Na. Cl + H 2 O 3 H 2 SO 4 + 2 Al(OH)3 = Al 2(SO 4)3 + 6 Н 2 О Ø з основними і амфотерними оксидами утворюють солі: 2 HNO 3 + Mg. O = Mg(NO 3)2 + H 2 O 3 H 2 SO 4 + Al 2 O 3 = Al 2(SO 4)3 + 3 H 2 O Ø взаємодіють з активними металами (що стоять в електрохімічному ряду напружень лівіше від водню) з утворенням солі і виділенням водню (з нітратної кислоти водень не виділяється) : 2 HCl + Zn = Zn. Cl 2 + H 2 ↑ 3 H 2 SO 4 + 2 Al = Al 2(SO 4)3 + 3 H 2 ↑

За походженням кислоти бувають: Органічні: лимонна, яблучна, оцтова, мурашина Неорганічні : соляна, фосфорна, азотна, сірчана

Кислоти в нашому житті Молочна кислота утворюється в м'язах під час фізичного навантаження Соляна кислота, що міститься в шлунку, допомагає перетравлювати їжу

Кислоти, що застосовують у медицині: Аскорбінова Фолієва Ліпоєва Ацетілсаліцілова

В кулінарії Лимонна та оцтова кислоти

Виникнення кислотних дощів SO 2+H 2 O=H 2 SO 3

Кислоти в промисловості Азотна кислота широко використовується для виробництва добрив, барвників, лаків, пластмас, лікарських і вибухових речовин, а також хімічних волокон. Сірчана кислота витрачається у великих кількостях для виробництва мінеральних добрив, барвників, хімічних волокон, пластмас, лікарських речовин. Використовується для вилучення металів з руд; заповнення кислотних акумуляторів. Знаходить застосування у нафтовій промисловості для очищення нафтопродуктів. Фосфорна кислота використовується у складах для знежирення металевих поверхонь перед нанесенням захисних покриттів, входить до складу композицій для перетворення іржі перед фарбуванням, застосовується для захисту від корозії трубопроводів, прокачується морську воду. Соляна кислота широко застосовується в нафтовій промисловості для обробки привибійних зон свердловин з метою збільшення нафтовіддачі пластів, використовується у складах травильних розчинів для видалення іржі і відкладень у трубопроводах і свердловинах, а також як затверджувач фенолформальдегідних смол.

ПРЕЗЕНТАЦІЮ ПІДГОТУВАВ УЧЕНЬ 8 – А КЛАСУ Мігуш Максим