Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ № 30 г. Ростов-на-Дону
ПРОВЕРКА ЗНАНИЙ
1. Определите, о каком веществе идёт речь I вариант Бесцветный газ, плохо растворим в воде, легко соединяется с кислородом воздуха, образуя бурый газ. II вариант Бесцветный газ с характерным резким запахом, хорошо растворим в воде, легче воздуха.
I вариант II вариант NH 3 - аммиак NO – оксид азота (II)
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления I вариант II вариант N 2, NH 3, KNO 3, NO, HNO 2, N 2 O, HNO 3, NH 4 Cl, N 2 O 3
2. Расположите соединения азота в порядке возрастания степеней окисления (ответы) II вариант -3 0 -3 +2 NH 3, N 2, NO, +3 +5 HNO 2, KNO 3 +1 NH 4 Cl, N 2 O, +3 +4 N 2 O 3, NO 2, +5 HNO 3
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х I вариант N 2 → X → NH 4 Cl II вариант NO 2 → X → NH 4 NO 3
3. Составьте уравнения реакций по схеме. Назовите вещество Х (ответы) I вариант X – NH 3 (аммиак) 1. N 2 + 3 H 2=2 NH 3 2. NH 3 + HCl = NH 4 Cl II вариант X – HNO 3 (азотная кислота) 1. 4 NO 2+2 H 2 O+O 2=4 HNO 3 2. HNO 3 + NH 3=NH 4 NO 3
Кислородные соединения азота. Азотная кислота План изучения: I. Оксиды азота. Физические свойства азотной кислоты; II. Характеристика кислоты; III. Химические свойства ; IV. Применение азотной кислоты.
• • • I. Физические свойства азотной кислоты Агрегатное состояние – жидкость; Цвет – отсутствует; Запах – едкий, кислотный; Растворимость в воде – хорошая; «Дымит» на воздухе; «Особые приметы» : при хранении на свету разлагается, приобретая желтоватый оттенок: 4 HNO 3=4 NO 2￪ + 2 H 2 O
II. Характеристика HNO 3 1. По основности: одноосновная 2. По содержанию «О» : кислородсодержащая 3. По растворимости в воде: растворимая 4. По стабильности: нестабильная 5. По летучести: летучая 6. По степени диссоциации: сильная
III. Химические свойства HNO 3 1. Свойства HNO 3 как электролита Диссоциация: HNO 3 = H+ + NO 3 – Взаимодействует А) с оксидами металлов: Cu. O + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2 O Cu. O + 2 H+ = Cu 2+ + H 2 O Б) с основаниями: Cu(OH)2 + 2 HNO 3 = Cu(NO 3)2 + 2 H 2 O Cu(OH)2 + 2 H+ = Cu 2+ + 2 H 2 O В) с солями: Na 2 CO 3 + 2 HNO 3 = 2 Na. NO 3 + CO 2￪ + H 2 O CO 32 - + 2 H+ = CO 2 + H 2 O
III. Химические свойства HNO 3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с металлами: K Ca Na Mg Al Zn Cr Fe Pb H 2 Cu Hg Ag Au Ме + HNO 3 → Me(NO 3)n + H 2 O + Nx. Oy Cu + 4 HNO 3(конц) = Cu(NO 3)2 + 2 H 2 O + 2 NO 2￪ 3 Cu + 8 HNO 3(разб) = 3 Cu(NO 3)2 + 4 H 2 O + 2 NO￪ Me + HNO 3 = Me(NO 3)2 + H 2￪
III. Химические свойства HNO 3 2. Окислительные свойства Взаимодействует с неметаллами: (S, P, C) C + 4 HNO 3 → CO 2 + 2 H 2 O + 4 NO 2 Взаимодействует с органическими веществами (скипидар)
Концентри рованная (> 60%) Разбавлен ная (5 -60%) Очень разбавлен ная (<5 %) до Fe NO NO, N 2 O, N 2 NH 3 (NH 4 NO 3) Pb - Ag NO 2 NO NO Металл Fe, Cr, Al, Au, Pt, Ir, Ta (на Fe, Cr, Al, Au, не действует холоде) Pt, Ir, Ta 0→ с Al при t NO
IV. Применение азотной кислоты HNO 3
Вопросы на закрепление I. Назовите вещества, с которыми может реагировать азотная кислота как электролит: SO 2 H 2 Zn. O Ca(OH)2 HCl Na 2 Si. O 3 Ag II. Азотную кислоту применяют для определения примесей в золотых изделиях. Объясните, чем в ряде случаев обуславливается появление бурого газа и голубого раствора при обработке золота кислотой?
Домашнее задание § 27, упр. 5, 6
Скачать презентацию Кислородные соединения азота Азотная кислота МБОУ СОШ
азотная кислота.ppt