Кислород – химический элемент N = 8 Ar = 16 p – 8, e – 8, n - 8 -2 окислитель
Самый распространенный элемент на Земле Воздух – 21% Земная кора – 49% Гидросфера – 89% Живые организмы – 65%
Физические свойства кислорода Газ Тяжелее воздуха Без цвета и запаха Мало растворим в воде
Способы получения кислорода В промышленности – перегонка жидкого воздуха Стальной баллон, Р – 15 МПа
-196°С азот аргон -183°С Жидкий кислород -200°С
В лаборатории 1. Разложение воды электрическим током (электролиз воды) эл. ток 2 Н 2 О → 2 Н 2 + О 2 2. Разложение сложных кислородсодержащих веществ Оксид ртути (ll) t 2 Hg. O 2 Hg + O 2
kat 2 Н 2 О 2 → 2 Н 2 О + О 2 ↑ Перекись водорода Катализатор — вещество, ускоряющее реакцию t° 2 KMn. O 4 → K 2 Mn. O 4 + Mn. O 2 + O 2 ↑ Перманганат калия
Способы собирания кислорода Вытеснением воды Вытеснением воздуха
Наличие кислорода доказывают тлеющей лучинкой
4. ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КИСЛОРОДА
Химические свойства кислорода Горение – быстрое окисление t° +3 -2 4 Al + O 2 → Al O 3 3 2 2 оксид алюминия t° 3 Fe + 2 O 2 → Fe 3 O 4 Оксид железа (ll, lll)
t° +5 -2 4 Р + О 2 → Р О 5 2 2 5 P 4 O 10 оксид фосфора (V) t°+4 -2 С + О 2 → СО 2 оксид углерода (l. V) t° +4 -2 S + O 2 → SO 2 оксид серы (l. V) При горении элементов в кислороде образуются оксиды этих элементов
При горении сложных веществ образуются оксиды элементов, из которых состоит молекула сложного вещества! t°+2 -2 +4 -2 2 Cu. S + O 2 → Cu. O + SO 2 3 2 2 +2 -2 Оксид меди (ll) оксид серы (l. V) t°+4 -2 СН 4 + О 2 → СО + Н 2 О 2 2 2 оксид углерода (l. V)
4 Fe. S 2 + 11 O 2 2 Fe 2 O 3 + 8 SO 2 2 H 2 S + 3 O 2 2 SO 2 + 2 H 2 O Для прекращения реакции горения необходимо перекрыть доступ кислорода
Медленное окисление 4 Fe + 3 O 2 + 2 n. H 2 O = 2 Fe 2 O 3× n. H 2 O (ржавчина – гидрат оксида железа (III) )
Применение кислорода